第一节 化学反应与能量的变化

1、第一章，化学反应和能量，我们知道：在一个化学反应过程中，新的物质不仅产生，而且能量变化，热，电，光能，审查，能量变化以热的形式出现时：化学反应，热反应：例如，吸热反应：例如，我们有一个化学反应保存质量，是，能量的释放或吸收是不可分割的，但以材料为主，以变化的物质为基础。能量的数量以反应物和产品的质量为基础。那么化学反应，化学反应及能量变化的第一节，第一，反应热焓变化，问题：化学反应中的能量变化为什么？(用学过的知识回答)化学反应的本质是反应物分子中化学结合破裂，形成新的化学结合，将新结合物结合成产物分子的过程。旧连接的破损需要吸收能量，新连接的形成需要释放能量。在一般的化学反应中，以前键的断裂

2、吸收的总能量不等于新键释放的总能量，这个差值是反应中能量的变化。所以在化学反应过程中会发生能量变化。示例，1，定义：化学反应过程中释放或吸收的热作为反应热(也称为“焓变化”)，2，符号：H，3，单位：KJ/mol，4，规定：(2)，反应系统的能量升高(即吸热反应)，h为“”；也就是说，当h为“”(H0)时，为了发热反应，当h为“”(H0)时，为了吸热反应，通过这张图可以知道反应热h有什么规律吗？我们实际上生成了H，E(产物的总能量)E(反应物的总能量)，例如1: 1 mollc和1molH2O(g)生成了lmol CO(g)和1mol H2(g)，1333，示例2:分别分解lmol HH键、l

3、mol NH键和lmolNN键所需的能量为436kJ、391kJ和946kj，1mol N2生成NH3的反应列，1mol H2生成NH3的反应列。131.5，-92KJ/mol，-30.6KJ/mol，练习，第二，学习编写热化学方程式，什么是热化学方程式？表示反应物质量与反应热关系的化学方程式称为热化学处方程序。请看以下两个例子，再想想！问题：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj/moi，通过以上两个例子，你能解释热化学方程式和一般化学方程式的书写有何不同吗？写热化学方程式时，要显示反应的温度和压力。常温，常压可以不显示。也就是说，常温，常压不明确。(2)反应物和产

4、物的状态(s，l，g，aq)，(3)化学方程式后面必须显示反应列，(4)方程式的测量系数可以是整数或分数。(5)H值与方程式的测量系数相关。换句话说，对于相同的反应，化学测量数不同，h就不同。是，1，1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl，释放184.6KJ的热量时，写下该反应的热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol，这些文字也是对的，写下以下反应的热化学方程式，课程练习，1，1molN2(g)2，2摩尔lcu (s)和适量O2(g)反应生成CuO(s)并释放314kJ热；3，1g硫粉末充分燃烧到氧气中，释放9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4，4g CO在氧中燃烧生成CO2，9 .释放6kJ热量，写CO燃烧的热化学方程式。5，氢和甲烷在特定条件下燃烧的化学公式为2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)；h=572 kj/molch 4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H=890 kJ/mol由1mol氢和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量是多少？，2066KJ，6，在某些条件下，氢和丙烷燃烧的化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；h=572 kj/molc 3h 8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l)；H