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文档简介
1、第一章,化学反应和能量,我们知道:在一个化学反应过程中,新的物质不仅产生,而且能量变化,热,电,光能,审查,能量变化以热的形式出现时:化学反应,热反应:例如,吸热反应:例如,我们有一个化学反应保存质量,是,能量的释放或吸收是不可分割的,但以材料为主,以变化的物质为基础。能量的数量以反应物和产品的质量为基础。那么化学反应,化学反应及能量变化的第一节,第一,反应热焓变化,问题:化学反应中的能量变化为什么?(用学过的知识回答)化学反应的本质是反应物分子中化学结合破裂,形成新的化学结合,将新结合物结合成产物分子的过程。旧连接的破损需要吸收能量,新连接的形成需要释放能量。在一般的化学反应中,以前键的断裂
2、吸收的总能量不等于新键释放的总能量,这个差值是反应中能量的变化。所以在化学反应过程中会发生能量变化。示例,1,定义:化学反应过程中释放或吸收的热作为反应热(也称为“焓变化”),2,符号:H,3,单位:KJ/mol,4,规定:(2),反应系统的能量升高(即吸热反应),h为“”;也就是说,当h为“”(H0)时,为了发热反应,当h为“”(H0)时,为了吸热反应,通过这张图可以知道反应热h有什么规律吗?我们实际上生成了H,E(产物的总能量)E(反应物的总能量),例如1: 1 mollc和1molH2O(g)生成了lmol CO(g)和1mol H2(g),1333,示例2:分别分解lmol HH键、l
3、mol NH键和lmolNN键所需的能量为436kJ、391kJ和946kj,1mol N2生成NH3的反应列,1mol H2生成NH3的反应列。131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练习,第二,学习编写热化学方程式,什么是热化学方程式?表示反应物质量与反应热关系的化学方程式称为热化学处方程序。请看以下两个例子,再想想!问题:2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj/moi,通过以上两个例子,你能解释热化学方程式和一般化学方程式的书写有何不同吗?写热化学方程式时,要显示反应的温度和压力。常温,常压可以不显示。也就是说,常温,常压不明确。(2)反应物和产
4、物的状态(s,l,g,aq),(3)化学方程式后面必须显示反应列,(4)方程式的测量系数可以是整数或分数。(5)H值与方程式的测量系数相关。换句话说,对于相同的反应,化学测量数不同,h就不同。是,1,1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl,释放184.6KJ的热量时,写下该反应的热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol,这些文字也是对的,写下以下反应的热化学方程式,课程练习,1,1molN2(g)2,2摩尔lcu (s)和适量O2(g)反应生成CuO(s)并释放314kJ热;3,1g硫粉末充分燃烧到氧气中,释放9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。4,4g CO在氧中燃烧生成CO2,9 .释放6kJ热量,写CO燃烧的热化学方程式。5,氢和甲烷在特定条件下燃烧的化学公式为2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l);h=572 kj/molch 4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l);H=890 kJ/mol由1mol氢和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量是多少?,2066KJ,6,在某些条件下,氢和丙烷燃烧的化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l);h=572 kj/molc 3h 8(g)5o 2(g)=3 CO2(g)4h2o(l);H
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