初高中化学衔接okppt课件

1、. 1、初高中化学的联系，2、准备学习高中化学，1 .做好心理调整适应高中生活，高一是初中阶段开始前的重要时期，对刚入学的高一新生来说，能否尽快适应高中的学习是关键，如果适应好就要奠定大学入学的基础有句谚语说：“好的开始是成功的一半”，要学习分析环境，正确评价自己，确立自信，保持和平积极的心情。(1)“嚼青山不放松”，中学三年级的学习很辛苦，去高中的同学会的话就觉得松了一口气。 离大学入学考试还有3年，特别是初中3年级拼命补习冲刺的同学的一部分期待“加热梦想”是很危险的想法。 中学的化学只有两本书，有半年以上学习量的高中化学需要5本书和3年半(包括中学)的学习量，几个月内是不可能冲突的。 因此

2、，要上高中，学生要踏实，一步一步的脚印，不能放松。3、(2)“多让爱好成为良师”，学生对第一次学化学很感兴趣，但不稳定。 刚开始学习化学，因为好奇心而很感兴趣。 但是，时间一长，一部分学生的学习变得困难，兴趣就下降，要培养稳定的化学学习爱好，就必须马上突破难点。 2、改进学习方法提高学习质量，高中学习是一个系统过程，与中学课程不同，小聪明人可以在考试前突击取得成绩，对于难易度更高、垄断面更广的高中内容来说，预习、授课、复习、作业、笔记本等是不可或缺的环节，高中生可以.4，3 .了解高中的特征建立知识联系，中学(基础型课程)，高中一高二(基础型课程)，高中三(扩展型课程)的内容和要求各有特点：中

3、学的内容面广，要求相对低。 其主要目的是让学生整体理解化学高一高二学生的内容是以中学为基础，深入学习一些物质的性质及其变化规律，掌握必要的实验技能，不强烈要求知识的完整性和体系性高三学生的内容是以高一高二学生为基础，知识的系统性、知识间的关联性例如，中学阶段的学习内容从6个方面叙述，高中一年级和高中二年级的学习内容从5个方面叙述，高中三年级的学习内容从8个方面叙述。 具体情况请参照下表。 新生不仅适应高中化学的学习要求，还适应高中教师的教学方法和高中化学的学习方法。 与中学教法不同，高中教育过程容量大、进度快、知识点多、综合强度是课程教育的特征。 高中老师的要求也和中学不同，重视方法的提拔，“

4、有点轻视”也反复出现。 利用学前复习时间使学生适应新的要求，使老师的教育风格和适应老师的教育习惯。，7，复习知识要点，222222222222222222222喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓653练习2 .写氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构的图像。 练习3 .写氧、氯、硫、钾、镁、铝构成的离子符号、离子结构的图像。 3、化学式、化学价、一价氢氯化钾钠银、二价氧化镁钙钡银、三铝四硅三五氮、二四六硫五价磷、一二铜、二四碳、铁需要二三区别，应记住正负价格，忘了单体为零.10，常见元素和原子团的主要价数，11，注意，2 .带电原子团中，正、负价数的代数和不为零，代数和是原子团的价数。 1 .化合

5、价有正价和负价，化合物有正、负价的代数和零。单体中元素的价数为零。 12碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸氢钙碳酸氢钙氯化氢氯化钾二氯化锰氯酸钾硝酸钾硝酸钡硝酸银硫酸钠硫酸铝硫酸亚铁磷酸钠氮硫白磷金刚石氦过曼锂氖二氧化氮氧化铁煤酸钙氧化铝二氧化锰氢氧化物离子硫酸根离子硝酸根离子铵离子高锰酸根离子，练习5 .写下列物质的化学式：13，练习6 .下列物质的各元素的价数，N2，NH3，NH4Cl，NO，n H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3 CaCO3； NH4，OH-

6、SO42- NO3- ClO3- CO32-，14，kohna 2c O3 baso 4n H4 cln agno 3k MnO 4nh 4k clo 3c U2 (oh ) 2c3k2MnO 4，练习7 .在以下化合物中在根(原子团)下画一条短线来表示根的价15二.常见物质的分类，是否有同种分子，元素的存在状态：游离状态，化合状态，是否有同一元素的原子构成， 16以下的问题1，清洁的空气2，石墨3，氯化钠4，铝合金5，氦气6，碘酒7，液氮8，纯碱9 硫酸钡12、煤氧化铝13、高锰酸钾加热后的生成物14、锈15、盐酸16、碱燃烧17、硝酸银18、纯水19、水银问题：将上述物质分类(中的化学式表

7、示合价。、2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19、1、4、6、13、14、15、18、2、5、7、19、3、8、9、10、11、12、16、17、17、练习2.h 练习1 .含有99 % cao的生石灰Cao刚，在含有70%的水反应生成物水银浓盐酸铁的三氧化二铁中，用号码填补以下空间：属于混合物的是_，属于化合物的是_。 是的，金属单质_、非金属单质_酸性氧化物_ _、碱性氧化物_酸_ _、碱_ _、盐_。18、3包括松花蛋的泥灰材料的原料中，含有纯碱、草木灰(主要成分是碳酸钾)、食盐、生石灰等，不属于盐类的是() a、纯碱b、食盐c、碳酸钾d、生石灰4金属钛(Ti )，是

8、航空、宇宙飞行等重要的原料， 在钛生产过程中可以在加热条件下采集镁和四氯化钛(TiCl4 )的四氯化钛是() a、金属b、化合物c、混合物d、氧化物5紧接“分子足球”C60之后，科学家又发现了另一个“分子足球”N60。在一定条件下积蓄在N60中的巨大能量瞬间放出，是未来的火箭燃料，N60是() a金属单质b非金属单质c化合物d混合物，d、b、19、6是属于MgO、CuO、CaO、SO2的c、Fe、s、p； ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3这三种物质中，每组一种物质与组内的其他物质分类不同的这三种物质分别是() a、CuO、Fe、s、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO

9、、c、b nano3以下各物质的化学式、名称(或俗称)和分类三者不相等的是() a、CaO、生石灰、氧化物b、CH4、甲烷、有机物c、Na2CO3、纯碱、碱d、CH3COOH、乙酸、有机物、b、c、8表：(物质类别为单质、氧化物、 氧化物由两中元素构成，其中之一是氧元素的化合物，1 .氧化物的定义：SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO、氧化物、碱性氧化物3360两性氧化物3360、不盐氧化物3360、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物：Al2O3、CO、NO、很多非金属氧化物，例如包含CO2、SO2、SO3等的Na2O、CaO、Fe2O3等多种金

10、属氧化物，2 .氧化物的分类： 21、(1)与碱反应盐水： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(2)与水的反应酸： CO2 H2O=H2 CO3(3)与碱氧化物的反应盐： K2O CO2=K2CO3 3.酸性氧化物通性，注意：很多酸性氧化物与水反应SiO2不能与水反应，(1)与酸反应盐水： Na2O 2HCl=2NaCl H2O(2)和与水反应的碱： CaO H2O=Ca(OH)2 (3)和酸性氧化物盐： Na2O CO2=， 4 .碱性氧化物通性注意：一般与可溶性碱对应的碱氧化物与水反应(常见的是Na2O、K2O、CaO、BaO )、Na2CO3、22，作业：写下一个反应的化学方程式

11、，1.na2oso3、2.na2oso2、3 . 5.Na2O H2O、6.K2O H2O 7.SO2 H2O、8.SO3 H2O、9.caoso2、10.caohcl、11.na2oh2so4、12.cuohno3、13.feohcl、14.fe2o3hno3、15.b 18.naohso3、23 (二).酸、1 .酸的定义：水溶液中电离的阳离子为h的化合物、2 .酸的分类、(氢“有”酸)、HI HBr、24、酸能电离的氢离子的数量、一元酸、二元酸、三元酸、HNO3 HCl、H3PO4 3 .酸的共性，(1)可使指示剂发色：遇到紫石蕊试液发色，遇到无色酚酞发色； (2) .活性金属盐氢、Zn

12、 H2SO4=ZnSO4 H2、(3) .碱性氧化物盐水、CuO 2HCl=CuCl2 H2O、CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、(5) .碱性盐水(中和反应)、(4) 某盐新酸和NaOH HCl=NaCl H2O，红，无，26，(三).碱，1 .碱的定义：水溶液中电离的阴离子是OH-的化合物，NaOH，Ca(OH)2，Fe(OH)3， 2、2 .碱的分类、27、碱、一碱、二碱、三碱、可通过碱电离的氢氧化物的数量、NaOH、KOH Ca(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3、28、3 .碱的通用性CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O、CuSO4 2NaO

13、H=Cu(OH)2 Na2SO4、(3) .碱酸、HCl NaOH=NaCl H2O、(2) .碱酸氧化物盐水、(4) .碱盐新碱新盐、蓝、红、盐水Fe(OH 3=Mg(OH)2=，(5)难溶性碱容易被热分解，由盐、金属离子(NH4 )和酸离子组成的化合物。 1 .盐的定义：盐、酸性盐、NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4、na2hpo4、2 .碱性盐：碱和酸发生中和反应时，碱中的氢氧化物根没有完全中和。 Cu2 (oh ) 2c O3，3，3 .正盐：酸和碱正好中和反应时生成的盐。 nacna 2c O3 cuso 4，2 .盐的分类：酸和碱发生中和反应时，酸中的氢离子没有完全被中和。

14、盐的性质，(1) .有盐的金属新金属新盐，CuSO4 Fe=Cu FeSO4，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，(2) .盐酸新盐新酸，(3) .盐碱新盐新碱，(4) 盐新盐新盐新盐新盐Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl、AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3、NaHSO4 NaOH=Na2SO4 H2O、CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4、31、1 .酸， 碱、盐间发生的反应相当于() 反应，复分解反应的发生条件为：(1)沉淀的发生，(2)气体的发生，(3)水(难以离子化的物质的发生)，总结复分解反应，32，2 .金属活动顺序表：k、Ca、Na、Mg、Al、z 只有前排的金属能把后排的金属从其盐溶液中置换(k、Na、Ca除外)，、33、酸、碱、盐的溶解性、钾钠铵盐都溶解，硝盐在水的影子中消失，碱在钾钠钡和氨中消失硫酸铅钡不溶解水，碳酸溶解钾钠铵，很多酸不溶解碱。 微溶： CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等，34、练习3 :如果能判断是否发生以下反应，则为化学方程式、Zn HCl Cu H2SO4、mg (oh )2hclh 2so 4b a (oh ) 2fe (oh ) 3