单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

1、 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气碱性氧化物； 2.碱性氧化物+水碱；（一般仅：k,na,ba,ca的氧化物可以。）*只有四种可溶性碱koh,naoh,ca(oh)2,ba(oh)2对应的碱性氧化物k2o,na2o,cao,bao可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：na2o+

2、h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除ca(oh)2是微溶碱外，其余都易溶。2. 碱碱性氧化物+水；（除k,na,ba,ca的氢氧化物外一般都可以。）a、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2fe(oh)3fe2o3+ h2o cu(oh)22cuo+h2o3. 碱盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱盐+水; 碱+酸盐+水; 碱+盐新碱+新盐.)4. 非金属+氧气酸性氧化物； 5. 酸性氧化物+水酸；（一般都可以，但sio2不行。） * a除sio2外，其余酸性氧化物一般都能

3、直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：co2+ h2o= h2co3 so3+ h2o= h2so4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） * a、仅有含氧酸才能分解 b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：h2so3 h2o+ so2 h2co3 h2o+ co2例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系判断hn03的酸酐是（）a.no b

4、 n2o5 c.n2o3 d.no2例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：h2so4_ hno3_ h3po4_ h2so3_7. 酸盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属盐（无氧酸盐）； 2. 碱性氧化物+酸性氧化物盐（含氧酸盐）； 3. 碱+酸盐+水（中和反应）； 4. 盐+盐新盐+新盐（） 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸盐+水； 2. 酸性氧化物+碱盐+水； 3. 碱+盐新碱+新盐；（） * a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 3nao

5、h+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+h2o+nh34. 酸+盐新酸+新盐；（） *a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：hcl+agno3=agcl+hno3 h2so4+bacl2= baso4+2 hcl 2 hcl+caco3=cacl2+h2o+co25. 金属+酸盐+氢气；（） * a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐如：mg+2hcl=mgcl2 +h

6、2 fe+h2so4= fe so4+ h26. 金属+盐新金属+新盐。（） *a、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、k.ca.na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h 2 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。如fe+cuso4= feso4 +cu cu+hg(no3)2=cu(no3 ) 2+ hg 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动顺

7、序，进行反应。酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用mg、al、zn、fe） mg+ hcl= mg+ h2so4= al+ hcl= al+ h2so4= zn+ hcl= zn+ h2so4= fe+ hcl= fe+ h2so4= 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 fe+cuso4= al+ cuso4= zn+cuso4= cu+ agno3= cu+hg(no3)2= 二三个分解反应

8、规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 = h2o+co2 2碱（难溶性）= 金属氧化物+水 cu(oh)2 fe(oh)3 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳caco3 三 四个化合反应规律1金属+氧气 = 金属氧化物mg+o2 fe+ o2 cu+ o2 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性） cao+h2o= na2o+h2o= 3非金属+氧气=非金属氧化物s+o2 p+o2 c+o2 (碳充分燃烧) c+o2 (碳不充分燃烧) h2+o2 4非金属氧化物+水=酸 co2+h2o= so3+h2o= so2+h2o= 四五个复分解反应规律 （亚硫酸）1酸+碱=盐+水 cu(oh)2+ h

9、cl= al(oh)3+ hcl= cu(oh)2+h2so4= mg(oh)2+ hno3= 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）caco3+ hcl= na2co3+ hcl= agno3+ hcl= na2co3+h2so4= h2so4+bacl2= h2so4+ba(no3)2= 3盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）cuso4+ naoh= fecl3+ naoh= na2co3+ca(oh)2= cuso4+ba(oh)2= 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） nacl+agno3= na2so4+bacl2= na2so4+ba(no3)2= 5酸+金属氧化物=盐+水 fe2o3+ hcl= fe2o3+h2so4= cuo+ hcl= cuo+ h2so4= mgo+ hno3= 五其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） naoh+co2= naoh+so2= naoh+so3= ca(oh)2+co2= 2三种还原剂（h2 、 c 、 o2 ）跟氧化物反应 h2+cuo （置换反应） co+cuo co+fe2o3