2019年全国中考化学真题分类 考点22金属资源的利用和保护（含炼铁、铁锈蚀）

1、9（2019内江）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能【答案】A【解析】铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气发生反应，生成致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化或腐蚀，常用钢丝球擦洗铝制品表面会缩短铝制品的使用寿命；钢铁易生锈，在钢铁表面喷油漆可隔绝空气和水，防止铁制品生锈；废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源，还可节约金属冶炼的能源、减少环境污染；合金的性能优于组成它的纯金属，将金属制成合

2、金可优化其性能。15. （2019重庆）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下图的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）A. I和说明铁制品锈蚀需要O2 B. I和说明铁制品锈蚀需要H2OC.I和IV说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.和IV说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关【答案】D解析 I、II对比，II中没有氧气，I中铁钉生锈，中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要O2； I、对比，中没有水，I中铁钉生锈，III中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O；I、IV对比两者的外界条件相同，I中铁钉生锈，IV中铁

3、钉不生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；、IV中存在两个实验变量，不能说明铁制品锈蚀更铁制品内部结构有关。12（2019广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是( )A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水【答案】D【解析】铁与氧气和水接触会生锈，探究铁生锈的条件时应用控制变量法，丁实验中铁钉生锈，甲和丁可探究生锈需水的条件，丙和丁可探究生锈需氧气的条件。12（2019重庆）实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（ ）A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先

4、加热Fe2O3再通入CO C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可以直接排放【答案】C【解析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，混有空气，点燃会发生爆炸，故实验时应先通一会儿一氧化碳再加热，防止爆炸；氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故此实验的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色；气体通过澄清的石灰水，只是吸收了二氧化碳，尾气中还含有一氧化碳，直接排放会污染空气。25（2019苏州） 将草酸(H2C2O4，沸点约150，分解温度约190 )隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，

5、设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气【答案】C【解析】二氧化碳和澄清石灰水反应，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有二氧化碳；由3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3CO2 可得出，一氧化碳可以将红色的氧化铁还原成黑色的铁粉，生成的二氧化碳使丁试管中的澄清石灰水变浑浊，故若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有一氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，若装置甲、乙

6、位置互换，则无法判断M中是否含有二氧化碳；草酸的沸点约为150，若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸汽。12（2019苏州）下列说法正确的是（ ）A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B【解析】地壳中排在前四位的是“氧硅铝铁”，所以铝是地壳中含量最多的金属元素；铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气反应，所以铁制品在潮湿的空气中更容易生锈；多数合金的熔点低于它的成分金属；铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，

7、覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触。15（2019泰安）右图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述正确的是（ ）一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶要变瘪，因为铁生锈与空气有关A. B. C. D.【答案】B【解析】铁生锈是铁和氧气和水蒸气共同作用的结果，两个条件缺一不可。在水面处，铁最先生锈，所以铁丝不会由下向上出现锈蚀现象，铁生锈消耗氧气，所以塑料瓶会变瘪，所以本题正确的是B。15（2019潍坊）如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）玻璃管中黑色

8、固体变成了红色CO被还原为CO2玻璃管中发生的反应为置换反应既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A. B. C. D.【答案】B【解析】一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色变为红色，故正确；一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铜被还原为铜，故错误；反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故错误；该反应中没有参加反应的一氧化碳通到火焰上，即防止了一氧化碳对空气的污染，又充分利用了一氧化碳燃烧放出的热量，利用了能源，故正确。22（2019湘西） “稀土”是我国重要的金属资源，请同学们利用所学知识提出三条保护金属资源的措施。答案：(1)减少稀土资源的锈蚀 （2）有计划合理的开

9、采稀土金属 （3）寻找稀土金属的代用品 (合理即可)23.（2019天津）金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_(填“导热或“导电”)性 。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉铸蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。(3)某炼铁厂要冶炼1000含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_ t (计算结果精确至0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体

10、无剩余。下列说法正确的是_ (填序号)。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】（1）导热 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 水蒸气 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O （3）1732.1 （4）C 解析 （1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；铁锈可被稀硫酸溶解，达到除锈的目的，反应的化学方程式为F

11、e2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O ；（3）设需含Fe2O3质量分数80%的赤铁矿的质量为x。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 160 11280%x 1000t（1-3%） x=1732.1t（4）根据化学方程式计算可得，生成0.2g氢气，需要纯净的镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g。铁与硫酸反应得到浅绿色溶液。样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气，铝最多，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应，因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁，一定没有银，则可能只有镁，或是铁与铝或是锌与铝或是铁、铝、镁或是锌、铝、镁的混合物；参加反应的金

12、属质量为2.4克，放出氢气的质量为0.2克，所以无色溶液中溶质的质量与生成硫酸镁的质量相等，根据化学方程式计算，所得硫酸镁质量为12克，故溶质的总质量就是12克；生成氢气的质量为0.2克，含0.2克的氢元素的硫酸的质量为，故硫酸的质量分数为9.8%。19（2019盐城） 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_。（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。近代工业上采用电解熔融氧化铝

13、（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其_（填序号）非常好。A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2.铁锈的主要成分是_（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10g表面

14、生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有_（填序号）。A.金属原料的成本 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用【答案】（1）不活泼 （2）磁铁矿中铁元素含量更高 2Al2O34 Al+3 O2 （3）Mg17Al12+17H2=17 Mg H2+12Al；（4）C （5）Fe2O3或Fe2O3xH2O 3 92% （6）ABC【

15、解析】（1）金、银的金属活动性都很弱，其单质的化学性质不活泼，在自然界中能存在。（2）磁铁矿的主要成分Fe3O4中的铁元素含量为100%=72.4%，菱铁矿的主要成分：FeCO3中铁元素质量分数为100%=48.3%，故磁铁矿石中铁元素的含量高于菱铁矿，故选磁铁矿石作为原料。（4）合金与纯金属相比有很多优良的性能，如熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，根据钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，说明该合金抗腐蚀性能优良。（5）铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3或Fe2O3H2O，生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中，铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl= FeCl

16、3+H2O,该反应为复分解反应，铁和稀盐酸也发生反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，该反应属于置换反应，同时氯化铁能与铁反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，属于化合反应，故共涉及3中化学基本反应类型；根据题中信息可知铁锈中的铁元素以及参与反应的单质铁最终都形成了氯化亚铁，设在氯化亚铁中，铁元素质量为x, FeCl2中：Fe 2Cl 56 71 x 100g7.3% 解得：x=5.6g，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为100%=92%。（6） 金属原料的成本低利于技术的推广，成本高不利于技术的推广，故要考虑； 生产过程中的能源消耗和污染，会对技术的推广产生负面的影响

17、，故要考虑；金属的回收利用，能有效的节约能源和资源，以及成本，故要考虑。14（2019福建）天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3 )和煤炭饼装人炼锌罐(如图所示),泥封。“其底铺薪，发火锻红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419，沸点为907)(I)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物。反应的化学方程式为_。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。(3)“冷定”后方能“。毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因_。【答案】(1)ZnCO3ZnO+CO2 C(或碳) (2)419-

18、907 （3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌【解析】（1）碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，即)ZnCO3ZnO+CO2；C与ZnO反应生成Zn和CO2，C反应前为单质化合价为0价，反应后为二氧化碳，化合价变为+4价，故化合价升高的元素是碳。（2） 锌的熔点为419，沸点为907，故锌由气态变为液态的温度范围为419907。（3）锌在较高温度下又和氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌。23.（2019巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题 (1)实验开始时，先进行的操作是(填序号）通人

19、一氧化碳 加热(2)实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象(3)写出B装置发生的化学反应方程式是 ；装置C的作用是。（4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为。【答案】（1） （2）红色粉末变为黑色 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰 （4）没有尾气处理装置 （5）80%【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，混有空气的一氧化碳在有限空间内燃烧可能发生爆炸，因此，该实验前，先通一氧化碳一会儿，排尽试管中的空气，以免加热时发

20、生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是黑色粉末，铁粉是黑色粉末，所以，实验时观察到的现象是红色粉末变为黑色；（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，B中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；空气中的二氧化碳如果进入B装置中，实验测得的二氧化碳质量偏大，导致计算出样品中氧化铁的质量分数偏大，因此，增加一个C装置，可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验产生干扰；（4）该实验过程中一氧化碳不能全部反应，最终的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，需要对尾气进行处理，而该实验没有尾气处理装置；（5）实验结束后B

21、装置增加的质量就是氢氧化钠吸收的二氧化碳质量，已知反应生成的二氧化碳质量为13.2g，设样品中氧化铁质量为x，160 132x 13.2gx=16g样品中氧化铁的质量分数为：答：样品中氧化铁的质量分数为80%。28（2019怀化）用下图装置在相应条件下完成下列实验: (1)探究燃烧条件:B盛木炭粉。由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。待B冷却至室温、由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。由A处通入O2、加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论:由、可知燃烧需要_。由、可知燃烧需要_。(2)探究CO与金属氧化物反应:B盛金属氧化物。、模拟工业炼铁:A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验:在A处通入CO时、应立即点燃_处(填“B”或“D”)酒精(喷)灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是_。、探究金属氧化物的组成:A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。已知:CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末:CuO或Fe3O4或两者混合物。实验:同1操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论(定性):该黑色