常见的酸和碱.ppt

1、第二节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,交流与讨论,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,活动与探究,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.18g/mL,1.84g/mL,一. 几种常见的酸,探究

2、酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:,探究酸的化学性质, 酸溶液能与某些金属反应：,结论:,探究酸的化学性质, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,酸的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应,主要应用：,金属活动性由强逐渐减弱,4.金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，氢后则不能。,1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强,4、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,从右图中，你

3、能得到哪些信息?,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,脱水性,浓硫酸特性：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2 、SO2、 HCl,稀释浓硫酸的方法： 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓

4、硫酸中。,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,思考 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？,讨论: 敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸, 各成 分怎样变化?,减少,减少,减少,减少,不变,增加,增加,不变,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_ 人体

5、内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,5.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ） 浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸 A B C D ,6、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） 浓硫酸 B 浓盐酸 C 稀硫酸 D 氧化钙固体,A,B,7.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 不可能含有 。,铜,铁,硫酸亚铁,硫酸铜,8.下列叙述正确的是（ ） A.稀盐酸和金属的反应是置换反应 B.有酸参加的反应一定是置换反应 C.有单质生成的反应一定是分解反应 D.有氧化物参加的反应一定是化合反应,A,9.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A 制氢气 B 除铁锈 C 制二氧化碳 D 溶解氧