高中化学必修二第二章第三节化学反应的利用课件

1、樱花,第三节化学反应的利用,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,生活中的电池,我国自主研发的燃料电池车,学习目标：,1.初步掌握原电池的概念和形成条件,2.理解原电池的反应原理。,重点,原电池的工作原理和构成条件,难点,从电子转移角度理解原电池的 反应原理。,锌片上有气泡,Zn+2H+ = Zn2+H2,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,实验探究,利用氧化还原反应，把化学能 转化为电能的装置。,一、原电池,动画模拟：铜锌原电池原理,2、原电池工作原理,较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极通过外电 路流向较

2、不活泼的金属（正极） 。,思考：,1、稀硫酸和氢氧化钠。 2、铁和氯化铁溶液的反应。,以下反应可否设计成原电池？,二、原电池的构成条件：,前提条件：,自发进行的氧化还原反应,（电极材料）,实验探究二:,能,活泼性不同的两个电极,能,不能,思考：,负极材料和正极材料可以是哪类物质？,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,实验探究三:,（溶液）,能,Fe,能,不能,思考：,反应实质？,原电池的负极和电解质 溶液发生氧化还原反应,实验探究四:,（是否闭合）,不能,两极相连形成闭合回路,能,思考：,两电极直接接触算闭合回路吗？,是,原电池构成条件：,总结,1、首先是自发的氧化还原反应；,2

3、、两种活泼性不同的电极； （金属或一种非金属导体）,3、电解质溶液,4、闭合回路,Zn,Cu,Zn,Cu,A,B,C,D,E,F,下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+,正极（石墨）： 2H+2e - = H2 ,正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu,试着写出下列原电池的两极上的电极反应：,课堂小结,1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。,1）、首先是自发的氧化还原反应；,2）、两种金属活泼性不同的电极； （金属或一种非金属导体）,3）、电解质溶液,4）、闭合回路,一、原电池原理：,二.

4、 原电池的构成条件：,氧化反应,原电池,电解质溶液,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,负极,正极,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX,CYXZ,练一练,作业：,1.请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+,设计成一个原电池。,2.动手实践： 水果电池,请您当医生 格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙： 其中一颗是黄金的这是她富有的标志； 另一颗是不锈钢的这是车祸后留下的痕迹。 令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁医生搅尽脑汁病情仍未好转 一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？ 你能为格林太太开一个药方吗？,学以致用,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,稀硫酸溶液,失e-，沿导线传递