课题1质量守恒定律课件

1、第五单元主题-质量守恒定律，想一想：化学变化的本质是什么？1.提问：在化学变化中，每种物质的质量都发生了变化吗？增加了？减少？一样吗？请观察以下实验现象并讨论实验结果：1 .红磷在锥形瓶中燃烧。让我们用实验和智慧来证明它。现象：大量的白烟散发出大量的热量，气球膨胀后放气，平衡保持平衡，测量燃烧前后红磷的质量，进行实验，关闭系统，点击图片观看视频，想想，1。为什么锥形瓶的底部要铺上细沙？2.玻璃管的功能是什么？气球有什么变化？为什么会出现这种现象？你能用一端没有气球的玻璃棒代替玻璃管吗？想想看(为了防止集气罐底部爆裂)，(为了点燃白磷)，(气球膨胀后会放气)。气体受热膨胀，遇冷收缩，(不，因为气

2、压太高，软木塞容易被冲走)。为什么圆锥形瓶子的底部要铺上细纱？2.玻璃管的功能是什么？气球有什么变化？为什么会出现这种现象？你能用一端没有气球的玻璃棒代替玻璃管吗？冷却后，称量锥形瓶中物质的总质量：=，2。请观察以下实验现象并讨论实验结果：点击图片观看视频，实验2总结：铁铜硫酸铜硫酸亚铁，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象：气球先膨胀后收缩，指甲表面覆盖一层红色物质，溶液从蓝色变为淡绿色，两者相等。从实验中我们能得到什么结论？大量实验证明，参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。反应物、产物和反应物质的总质量和，产物的总质量和，数据链接：质量

3、守恒定律的发现，波义耳实验(1673)，拉瓦锡实验(1777)，失败，成功，实验51:实验52:在实验中，在稀盐酸和碳酸钠之间的反应中形成气泡，以及反应前后物质的总质量。请考虑一下？实验51:气体，在密闭容器中：氯化钠盐酸盐，氯化钠，水，二氧化碳，M1=M2，实验52:现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟和白色固体。天平不平衡，指针偏向砝码的一侧。原因：1。一部分氧化镁残留在坩埚钳上。2.在实验过程中，一部分氧化镁带着白烟跑掉了。如果试验在密闭容器中进行，参与化学反应的所有物质的总质量等于反应后产生的所有物质的总质量。质量守恒定律的概念要点：2。参与化学反应的所有物质的质量之和不是所有物质

4、的任意质量之和，没有参与化学反应的物质的质量不能计算在内。1.“总和”是指考虑各种状态下的所有反应物和产物。如降水，也应考虑不可见气体。质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，而不是反应物分子的体积和数量的守恒。博伊尔的实验测量到反应后产物的质量增加了。为什么质量增加了？有空气进来了！讨论一下？任何有气体参与或产生气体的化学反应都可以在密闭容器中进行，以防止反应系统中的物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后残留物质的质量会增加或减少。但这并不违反质量守恒定律，而是质量守恒定律的体现。我们知道：电解水：守恒原理：化学反应前后原子的总和没有改变。质量守恒定律的本质是化学反应前后；1.宏观。物质的总

5、质量保持不变，元素的质量和类型保持不变。2.微观的；原子的类型、数量和质量不变。点击图片观看元素类型改变了吗？每种元素的原子量都变了吗？分子的数量有变化吗？化学反应前后，什么样的物质？分子物种？使用你的大脑，保持不变，改变，可能改变原子的数量，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质种类，分子种类可能改变质量守恒定律适用于所有的化学反应。法律可以用来1。进行相关计算2。猜一些物质的组成。解释一些实验事实。为什么化学反应中质量守恒？在所有的化学反应中，没有变化，没有增加或减少，也没有反应前后的变化，所以化学反应前后所有物质的总质量必须相等。2.从化学反应过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“

6、六个不变量”、“两个一定变化”和“一个可能变化”:“六个不变量”、“宏观”、“微观”、“两个一定变化”(宏观)、“一个可能变化”(微观)、原子类型等。原子质量、物质种类、分子种类、分子数量，因此，氧化镁的质量大于镁条的质量。1.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的产品质量大于原镁条。答：镁与空气中的氧反应，产物氧化镁的质量应等于反应物镁条和氧的总和。1.解释现象：2。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少。回答3360:参与反应的高锰酸钾的质量应等于高锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量。因为产生的氧气扩散，剩余固体的质量小于原始反应物的质量。40，2。寻求物质的质量，物质的总质量保持不变。(1)

7、24生成的氧化镁质量为克。(2)在反应甲中，乙=丙，已知2克甲和5克乙参与反应，并产生4克丙，因此产生_ _ _ _克丁。将现有的1克氯化钾和2克二氧化锰混合并加热。在完全反应后，剩余固体物质的质量为N克，因此产生的氧的质量为()AM-N BM 2-N CM 2 N DN-2。(4)在化学反应中，甲乙=丙，3克甲与足够的乙反应，得到11克丙。如果有12克甲，它可以与_ _ _ _ _克乙，32，3完全反应，找到物质的组成元素，(1)酒精在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水，并推断酒精中肯定会有元素。 可能有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这种反应物中不可能的物质是()甲、氢氧化钠乙、硫酸丙、H2丁、氯气乙、四。 这些物质的化学分子式是确定的，原子的种类和数量不变。(1)O22SO 2=2x，X的化学式是_ _，SO3，(2)在X2 3Y2=2Z，Z的化学式应该是(3)在X2O 2=CO22H2O中，X的化学式是。XY3、CH4、1、()镁带在密闭容器中加热。下图能正确显示坩埚总质量及其含量的变化关系，符合质量守恒定律，反应前后物料总质量保持不变。在一个封闭的容器中，有四种物质A、B

9、、C和D，它们在一定条件下充分反应。反应前后各物质的测量质量如下：请根据质量守恒定律判断X值()A50 B40 C10 D70，D，3将一定量的四种物质A、B、C、D放入密闭容器中，使其在一定条件下充分反应。它们在反应前后的质量变化如下表所示：那么在密闭容器中发生的化学反应是()组合反应B分解反应C置换反应D复分解反应，B，23，反应物减少，产物增加，19，25，-58，14，4，在一定条件下发生的化学反应如图所示，那么下面的说法是正确的：A，这个反应属于化学组合反应；b、这种反应不符合质量守恒定律；c、反应前后元素的类型发生了变化；d、两种反应物都是化合物；a,“多变一”反应，任何化学反应都

10、符合质量守恒定律；不变，简单物质，简单物质，化合物，5，两种不同的简单物质分子用和 表示，它们在一定条件下可以发生化学反应。反应前后的模拟模型如下图所示。下列陈述是正确的：(1)参与反应的 和 分子的数量比为21 B。反应是一个组合反应。反应中有两种产物。每个产物分子由三个原子、6: 2=3: 1、4、1、6组成。微观过程如下图所示，不同的球体代表不同的原子。下列说法是正确的：所有的产品的甲是化合物；参与反应的两种分子的数量比为32；反应后分子数量减少；反应后原子数减少；C，2:2=1:1；质量守恒定律：类型和前后的所有原子保持不变。对质量守恒定律的正确理解是：(1)参与反应的所有物质的质量保

11、持不变，(2)化学反应前后所有物质的质量，化学反应后产生的所有物质的质量之和，(3)参与化学反应的所有物质的质量之和等于反应后产生的所有物质的质量之和，(4)。在密闭容器中加热蔗糖会产生炭黑和水。实验表明，蔗糖是由炭黑和水组成的纯物质；蔗糖是由炭黑和水组成的混合物；蔗糖由碳、氢和氧组成；在化学反应2XY2 Y2=2Z中，z的化学式是()a，X2Y3 B，XY3 C，X2Y6 D，x2y4，3。众所周知，石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和H2O。据判断，石蜡必须含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙，乙，乙能在第二课回答吗？1.镁条在空气中燃烧后质量增加。电解3后质量下降。当二氧化碳被引入清澈的石灰水时，石灰水变得浑浊。所有上述反应都遵守质量守恒定律吗？质量守恒定律的微观解释：原子的类型，原子的数量，原子的质量和元素的类型都不变，那么质量守恒，微观，宏观，化学方程式的自学P96 97内容思考： (1)什么是化学方程式？(2)化学方程式的含义是什么？(3)如何阅读化学方程式？(4)你从化学方程式中知道什么信息？1.镁条在空气中燃烧产生氧化镁。这是什么？我不知道，哦！我知道这个，12，162，12162，12，32，44，数量的含义：1。每12质量份的碳与32质量份的氧完全反应，产生44质量份的二氧化碳。这个公式是什么？它能提供什么信息？如何阅读？质量的含义：碳和氧在点火条件下反应生成二氧化碳；2.每个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。化学方程式是用化学式来表示化学反应的公式，表示反应物和产物，表示反应条件，表示反应物和产物的质量比，表示参与反应的粒子和生成的粒子之间的定量关系。在化学变化中，分子可以分裂，原子