原子结构2电子云与原子轨道

1、能层,K,L,M,N,O,P,Q,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,能级,构造原理,背景知识回顾,电子云与原子轨道,四.,思考: 宏观物体与微观物体 （电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很快； 测不准,图中的每个小黑点是表示一个电吗？,电子在原子核外一定空间范围内出现的概率率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，,形象称为“电子云”,1

2、 电子云,电子出现的概率分布图,小黑点的疏密表示电子出现的概率的大小,2 原子轨道（电子云的轮廓图）,该轨道与行星轨道的含义相同吗？,电子只能出现在球体内吗？,S的原子轨道,能层序数n越大,原子轨道的半径越大，,所有的S能级原子轨道都是 形的，,球,1,S能级只有个轨道,s电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体， 只有一个伸展方向,P的原子轨道是_形的，每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_、_、_为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_。,纺锤,3,Px,Py,Pz,增大,s,p,f,d,1,3,5,2,6,10,14,7,科学探究,1 为什么画出的方框（轨道）是

3、参差不齐的,2 每个轨道最多能填几个电子,3 填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系,4 电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序,（1）最低能量原理：电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。,3 核外电子排布规则,（2）泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反,（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同,He原子的核外电子排布,N原子的核外电子排布,课堂练习,用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,画出24Cr 的轨道排布式,（4）补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10

4、，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,1.写出29Cu的电子排布式和轨道表示式,2.某元素的原子，3p能级有两个未成对电子，则该原子可能是？,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,1.其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是:,A,B,C,D,C,想一想,4 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量

5、的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。,小结,1 电子云 2 原子轨道（轨道排布式） 3 核外电子排布规律 4 三种不同化学用语,（3）基态与激发态的关系,五、基态、激发态、原子光谱,（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。,（2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。,吸收能量,释放能量,1s22s22p63s2,1s22s22p63s13p1,吸收能量,释放能量,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,（4）原子光谱:,不同元素的原

6、子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。,光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等,光谱分析的应用：,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,课堂练习,1_ ,简称能量最低原理。 _叫做基态原子,1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会_，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_能量。光（辐射）是电子_能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释