河南省商丘一中2013届高三第一次月考试卷

1、河南省商丘一中2013届高三第一次月考试卷（化学）本试卷分I卷和卷两部分。第卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 满分:150分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 N14 Ca40 K39 Cu64 Fe56 S32 Zn65Na23 Mg24 Ba137第卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1. 中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害和环境的污染，该溶剂是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 甘油 D. 三氯乙烯2. 下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶坩埚分液

2、漏斗滴定管燃烧匙常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 3. 已知在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是（ ）A.大于6.7 B. 小于6.7 C等于6.7 D. 无法判断4. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C. D5. 在化学反应中不能实现的是（ ）A.一种离子变成另一种离子 B. 一种原子变成另一种

3、原子C.一种分子变成另一种分子 D. 一种单质变成另一种单质6.下列各离子均为含有10个电子的微粒, 其中不会破坏水电离平衡的是RR+R2+R3+RH4+RH(R表示不同的元素)（ ）A. B. C. D. 7. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是（ ）黑色粉末：FeO、Fe3O4、Fe、CuO 白色粉末：（NH4）SO4、NH4Cl、Na2 SO4、NaCl无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A. B. C. D. 8. 以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是（ ）A测得该液体pH=7 B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1C在10lKPa下测

4、沸点为100 D. 测得密度为1gcm3二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为l：4：1，X原子比Y原子多3个电子，下列有关叙述正确的是（ ）A.X离子半径大于Y离子半径 B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物C.X的单质能在CO2中燃烧 D.电解X、Y形成化合物的水溶液可制得Y单质10. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确

5、的是（ ）A.常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22 .4LB. lmolL1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO共个NAC. a g某气体含分子数为b，则cg该气体在标状下的体积为22.4bc（aNA）LD. 13g锌与足量稀 H2SO4反应，可生成 0.2NA个H2分子11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.漂白粉溶液中通CO2 Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3+2HClOB. FeI2溶液中通少量Cl2 2I+Cl2=I2+ClC. 铝粉与NaOH的D2O溶液反应 2 Al+2OH+D2O=2AlO2+H2+D2D. 稀H2SO4溶液中滴入少量NaAlO2溶液 A

6、lO2+H+ H2O=Al(OH)312. 高分子链如右式，可用于合成该链的单体是氨基乙酸 （甘氨酸）氨基丙酸（丙氨酸）氨基苯基丙酸（苯丙氨酸）氨基戊二酸（谷氨酸）（ ）A B C D13. 在25时，有80克饱和Ba(OH)2 溶液, 向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度回复到25，溶液的下列有关叙述正确的是（ ）A.溶液中Ba2+浓度将增大 B. 溶液的pH将增大C.溶液中Ba2+总数将减少 D. 溶液中c(OH)不变14. 将X溶液逐滴加入Y溶液中, 与Y溶液逐滴加入X溶液中,产生的实验现象相同的是（ ）A. X是NaHCO3，Y是HCl B. X是HCl, Y是NaAlO2C. X

7、是NaHCO3，Y是AlCl3 D. X是稀氨水，Y是AgNO315. 反应:2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2 、O2、SO3浓度分别为0. 2molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当达到平衡时，可能存在的数据为（ ）A. SO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1 B. SO2为0.25 molL1C. SO2 、SO3均为0.25 molL1 D. SO3为0.4 molL116. 下列实验方案合理的是（ ） A. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C. 制备FeCl

8、3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH 17. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应方程为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）33CH3CHO6H2O，此反应的还原剂是（ ） A. H2SO4 BC2H5OH C. Cr2（SO4）3 DCrO3 18. 0. 03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4。混合气体共 0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A. 30 B. 46 C. 50 D. 92第卷 非选择题 (满分7

9、8分)三、（本题包括2小题，共23分）19. (8) 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O+OH; H0kJmol1现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是_（填编号）A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2C. 加热水至100其中c(H+)=1106molL1 D. 向水中加入(NH4)2SO4 （2）现要测定100沸水的pH及酸碱性，

10、若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH_7(填、=),，溶液呈_性(填酸、碱或中)20.（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气

11、体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。四、（本题包括2小题，共17分）21. （8分）化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。 （1）下列个组类比中正确的是_ A 由NH4Cl NH3+HCl 推测：NH4I NH3+HIB. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC

12、. 由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClOD. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2 （2） 根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2 HCl的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程式） 。（3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸的化学方程式 。（4）从2F2+ H2O=4HF+ O2反应预测2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全

13、反应，生成氯化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程式 。22. （9分）对于可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g),达到平衡时各物质的量浓度之间满足以下关系：cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)=K (为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); HCO +H2O OH 下面是9种化合物的转变关系：（1）化合物是_，它跟氯气发生反应的条件A是_。（2）化合物跟可在酸的催化作用下去水生成化合物，的结构简式是_，名称是_。（3）的化学反应方程式是_。（4）化合物是重要的定香剂，香

14、料工业上常用化合物和直接合成它，此反应的化学反应方程式是_。六、（本题包括2小题，共19分）25. (8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还有缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示）并列出计算式。 （1）在温度为t和压力为 p Pa的情况下， 19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体 C和 3.00L的 D气体，计算生成的质量（m） 缺少的数据是：_； 计算式为m_。 （2）0.48g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状态下的体积V(H2)。 缺少的数据是：_； 计算式为V(H2)=_ V(H2)=_。26. (11分)合成氨原料可以由天然气制取

15、。其主要反应为：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反 应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）=_。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V

16、（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?_。 参考答案题号123456789答案DCBABCDCBC题号101112131415161718答案CDABDCDACBACBBC19.(1)BD(4分) (2) 红，中；, 中 (4分) 本小题共8分20. (1)NO (3分)(2) C2H4 装置中无温度计, 无法控制温度；(4分) Cl2 反应生成的Cl2被NaOH溶液吸收了；4分) NH3 反应生成的NH3被水吸收了(4分) 本小题共15分21.(1) C (2分) (2)CaF2+H2SO4= CaSO4+2HF(2分) (3) 2F

17、e(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O(2分) (4)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(2分) 本小题共8分22. (1) 小于 (2分) (2) 逆反应 (2分) 0x3 (3分) (3) 小于(2分) 本小题共9分23. (1) 消去, 卤代(取代) (2分)(2) 丙、戊, 戊、己、庚。(5分) (3) 丙(1分) 本小题共8分24.(1) (2分) 光照(1分) （2） (2分) 苯甲酸苯甲酯(1分)(3) + H2O +2 HCl (3分)(4) + +NaCl (3分) 本小题共12分25.解:(1) t、pPa条件下D的密度是 agL1(1分) , m=19.5g+11.0g3.00LagL1(2分) (2) 盐酸的物质的量浓度, (1分)0.448L (盐酸过量或恰好反应) (2分)0.0224bL (盐酸不足) (2分) 本小题