解读新课程考试大纲

1、解读新课程考试大纲 实现科学应考梅继红六盘山高中,提纲： 新课程的高考离教材有多远？ -高考考什么？高考怎么考？我们怎么做？ 二、高考复习抓好两个落实一个关注 -研究高考，解读考纲 三、简析选修教材如何备考？ 四、把握命题趋势 实实在在备考 五、落实教学备考的实效性,一、新课程的高考离教材有多远？ -高考考什么？高考怎么考？我们怎么做？,题型示例制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_ （2）收集氨气应用_法，要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。 （4

2、）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。,答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3+CaCl2+2H2O; (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨水 极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热， 氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,1（08山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

3、 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试_。,(2)用提纯的NaCl配制500 Ml 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液， 若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_。 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H

4、2SO4 =ZnSO4+H2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O(加热） 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_ （填代号）。可选用制备气体的装置：,答案： (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3 （错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分） 75乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3) 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 (4)e d,（09年天津）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

5、 （1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。,（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，做如下装置简图： 请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称： 。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。

6、 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。,答案： （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2SO22H2O=4HSO422Br 强酸对设备的严重腐蚀 （5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度， 并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）,3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系

7、如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。,图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极： 负极： 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） ; 。,Cl2 H2,ab,O2+2H2O+e=OH H2 +OHe= 4H2O,燃料电池可以补充电解池消耗的能量 提高生产烧碱的浓度，降低能耗,结论： 教材是命制试题的根据地，高考直接考教材、教材知识的结合、拓展。对教材上典型的知识做到深化备考，本质理解。 引发一个问题：在复习备考中怎样用好教材？本人的观点是：专题复习带动主干知识，深化知识的

8、内涵，使主干知识习题化，通过不同的设计、不同方式，让考生达到本质的理解。以教材为中心，以考纲为准绳，以题型示例和高考试题为切入点展开。使用好高考试题，改编高考试题，拓展高考试题。对不同层次的考生设计不同的使用教材的方法，让考生都有事可做，有事能做，做事有效，都有提高。,针对主干知识深化复习力度准确掌握 研究课标要求本质落实考点做事有效 精心设计知识结构能力结构得分结构,举例： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,4中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙

9、醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_ 课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题： （1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水； （2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_； 通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_；,课外活动小组乙，在研究了课外

10、活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。 （3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见： 将A装置浸在7080的水浴中，目的是_； 装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。 （4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：_。,答案： 操作麻烦、乙醇转化率低 （2）放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 观察A中单位时间内的气泡数 （3）使生成乙醇蒸汽的速率加快 见下图（左） （4）将试管C浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却,5. （08上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。,实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现

11、象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。 氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过（填试验操作名称）即可提纯。,答案： 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛 乙醇 水

12、氮气 乙酸 c 蒸馏,6 I课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。 某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?- 。,某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架

13、台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白： 乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 。 实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是 _；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _。 反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。 试解释出现图中现象的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。,答案： 或 或用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) 2CH3CH2OHO2 2 CH3CHO2H2O 使

14、生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数,高考考查： 基础知识 基本技能 基本思想方法 基本生活经验,高考考什么内容，高考考试有多难，具体知识怎么考？,解读新课程,化学科考试是为了选拔有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必须的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养,化学学科命题：注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注化学与有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。,如何理解新课程的考试大纲? A、明确考试大纲重要性

15、： 考试大纲可以看作是命题者和考生之间签订的考与被考的协议。 B、考试范围及要求： 各部分知识的要求层次： 是了解、理解(掌握)，还是综合应用，准确把握深度广度，力求落实。 I了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接应用。“知其然”即可。 II理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 III综合运用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所学的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。, 落实好考试大纲的内容要求： 新课程考试大纲有关“化学反应

16、速率、化学平衡”的要求 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（海南增加：知道焓变、熵变是与反应方向有关的两个因素）,理解考试大纲与高考试题的关系， 体会考试大纲在备考中的重要性 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中

17、的重要作用。 了解化学反应的可逆性。,答案：C,题型示例：右图曲线a表示反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) ； H0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积,1.某密闭容器中发生如下反应： X(g)3Y(g)2Z(g)；H上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低

18、,答案：A,2汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：,答案：C,3. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间 间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为,答案：D,了解化学平衡建立的过程。 理解化学平衡常数的含义，

19、 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,. （08山东）高温下，某反应达平衡， 平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2,答案：A,答案：AD,5碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： W（s）+I2（g） WI2 （g） H0（温度T1T2）。 下列说法正确的是（ ） A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W， W重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2（

20、g）的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是 D利用该反应原理可以提纯钨,6.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数,答案：C,7.难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，引入适量碘后抽真空并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A在不同温度区域，Ta

21、I4 的量保持不变 B在提纯过程中，I2 的量不断减少 C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比,答案：C,8（09年宁夏）在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A5%B17%C25%D33%,答案：B,9.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会

22、使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ACO与HbO2反应的平衡常数K= B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动,答案：C,10（09年江苏）I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq) I3(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2 C若

23、反应进行到状态D时， 一定有v正v逆 D状态A与状态B相比， 状态A的c(I2)大,答案：BC,11.（2007海南）PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g） （1） 写出反应的平衡常数表达式； （2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。,12（08上海）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：,写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知： ，则该反应是 热反应。 右图

24、中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。 能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离除NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律,山东题型示例：氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件,下列叙述正确的是 A再通入少量氯气， 减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量

25、固体NaOH，一定有c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,答案：D,13将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题： 反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。,若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=

26、”），并简单说明原因 _ 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作A从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。,答案：（1）9.5%（2）增大； （3）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。 （4）注意：t0到t1时只要起点在 坐标（0，2）,平衡点在坐标 （t1，0.2）处；t1到t2 是平行于 时间轴的直线， 起点必须在（t1，0.4）。,14（07年宁夏） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得 SiO2 C N2 Si3N

27、4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K ；,高温,(4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6)若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速速率为v(N2) molL-1min-1。,15（08年宁夏） 已知可逆反应： M(g)N(g) P(g)Q(g)，H0 请回答下列问题： （1）在某温

28、度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1, c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1, a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 molL-1，达到平衡后，M的转化率为 。,答案：（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41,16（09年宁夏）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变

29、化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= kJmol1； （3）V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化SO2时，自身被还原为 四价钒化合物；四价钒化合物再被 氧气氧化。写出该催化循环机理的 化学方程式_；,（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL1min1， 则v（O2）= molL1min1、 v(SO3)= molL1min1； （5）已知单质硫的燃

30、烧热为296 KJmol1， 计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H （要求计算过程）。,答案： （1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (2) 198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ; 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJmol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1,17 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(

31、l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T1下随 反应时间（t）的变化如下图：,（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2

32、大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。,答案:（1）1520min范围内甲酸甲酯的减少量为0.045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为0.009mol/min-1 （2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，所以转化率增大的程度逐渐减小，当反应达到平衡后，转化率不变。 （3）1/7 （4）图略。作图要点：因为T2T1，温度越高，平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率升高，T2达到平衡时的平台要高于T1

33、；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。,了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（海南增加：知道焓变、熵变是与反应方向有关的两个因素）,18Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）,数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化

34、的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率： v(pCP)= molL-1s-1。 解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验得出的结论是：PH等于10时， 。 思考与交流 （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：,答案：（1） （2）8.010-6 （3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止） （5）将所取样品迅速加

35、入到一定量的NaOH溶液中， 使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）,19联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) ;H=-57.20kJmol-1。 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列 措施能提高NO2转化率的是_(填字母）。 A减小NO2的浓度B降低温度 C增加NO2的浓度D升高温度,（2）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120

36、 molL-1。计算反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。 （3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？,变化：新课标大纲增加的内容： 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,重视考试大纲的要求： 不任意增加难度，打击学生的自信； 不随意扩展广度，做有效的备考； 不无意浪费学生宝贵的时间和精力。,高三， 起点是美丽的， 过程是艰辛而充实的， 结果是辉煌的！,(二）落实好考试大

37、纲的能力要求： 新课标高考考试大纲关于化学学科考试能力要求： 1接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。,宁夏题型示例：现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。 （1） 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。 甲 、乙 、丙 、丁 。 （2） 甲元素和乙元素最高价氧

38、化物对应的水化物碱性较强的是 。 （3） 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是: ， 该反应的氧化剂是： （写物质名称）。,（4） 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7 (填、)。 （5） 将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 （写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因： 。,答案（1）甲：Na 乙： Al 丙： Cl 丁： S ； （2） NaOH （3） 3Cl2 + 2Fe2+

39、+ 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 氯气 （4） ； （5） H2 铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al3e-= Al 3+， 正极发生的反应：Cu2+ 2e- = Cu 、2H+ + 2e- = H2 ，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。,1甲、乙、丙三位同学做了以下实验： （1）甲同学用A装置电解饱和食盐水 写出A装置中的电极反应： 阳极： ； 阴极： ； （2）乙同学用B装置做NH3 喷泉实验 关闭K2 ，打开K1 ，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。 请解释形成喷

40、泉的原因 ； 用方程式表示酚酞变红的原因 ； （3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验 步骤1：K1关闭，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：_ 步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ；烧瓶中的现象是： ； 实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： ； （4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接： ， 可能产生的现象是 。,答案 (1)阳极：2Cl- 2e = Cl2 阴极：2H+ + 2e = H2 (2) 氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象。 NH3 + H

41、2O NH3H2O NH4+ + OH- (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ； 喷泉 ； (4) b接 c 烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内,（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。,宁夏题型示例：背景材料：2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）； 为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油做为汽车的燃料；莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一

42、，它的一种异构体a的结构简式如图所示。 下列说法正确的是： AAgI和干冰都可用于人工降雨 B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素 C乙醇和汽油都是可再生能源 D1mol a能与4molNaOH完全反应。,答案：A,2V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示 （实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应,答案：B,（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内

43、容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,题型示例 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade）， AG的定义为AGlgc（H+）/c（OH）， 下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2（7pH）,答案：D,【解析】 根据溶液中c（H+）与c（OH）的相对大小，来决定溶液的酸碱性。 又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。 AAGlgc（H+）c（OH）lg10 B呈酸性，c（H+）c（OH），Alg10 C呈碱性，c（H+）c（OH），Alg10 D25时，p

44、H + pOH pKW 14 AGlgc（H+）lgc（OH） pH+14pH 142pH 2（7pH）。,答案：D,3.通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构。 图是9个化合物的转变关系。,（1）化合物是_，它跟氯气发生反应的条件是 _。（2）化合物跟可在酸的催化下，去水生成化合物，结构 简式是_，名称是_。（3）化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直 接合成它。此反应的化学方程式是_。,答案： （1）甲苯，光照； （2）苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯) （3）,4分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运

45、用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。,山东题型示例：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率（）与 体系总压强（P）的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO 2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) _K(B) (填“”、“”或“=” )。,（2）

46、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -574 kJmol-1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -1160 kJmol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_ kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ,3x4 M = Mn, Co, Zn或 Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中

47、的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。,5（08广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。 （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。,（4）Mg是

48、第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。,（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。,答案 (1)其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2) 请更正图中错误：应为黑色。 (3) 原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到

49、外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。 (4)熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。 (5)a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。 a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。,（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,6.苯甲醛在医药、染

50、料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题： Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_ 甲苯经氧化后得的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。 实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。,3化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方

51、法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,7（08广东）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:,相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1) 2NH3(g)+3/2O2(g) H=+765.2kJmol-1 回答下列问题： （）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图，并进行

52、必要标注。 （）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。 （）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密 闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。 计算：该条件下N2的平衡转化率； 该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。,(1)催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。 该反应为吸热反应，所以反应

53、物的总能量要低于生成物的总能量。 (2)可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度，增大反应物N2的浓度 (3) 该条件下N2的平衡转化率：66.7% 该条件下反应2NH3(g) N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005,探究就是考查过程与方法 学生学习发展目标： 1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信 息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达

54、自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。,高考目标要求： 经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；具有较强的问题意识，能够发现和突出有探究价值的化学问题；在化学学习中，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加,1如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：,实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向

55、外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。,答案： 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 黄色固体 向内 NaOH NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 黄绿色变为无色 5,在平时的复习中要力求提高学科能力。学习是由无知到有知的过程，是一个开放的过程。在

56、教学中，发挥学生的主体作用，课堂中给学生留有一定的时空，让学生参与知识建构，从成败的过程中，领悟知识的真谛，形成能力。 让能力考核深入人心！,（三）特别关注考试大纲及说明中题型示例导向作用,化学题型示例有两部分，一是来自全国考试大纲40题和大纲考试说明44题。二是来自新课改不同省份的考试说明，宁夏化学10题；海南化学17+17=34题；山东化学15+4=19题。 分析当年高考的题型，获得感性认识。分析示例的难度，能力考核方法，情景的设置，设问的角度，每年有多少试题，新更换的试题有哪些，新示例有什么信息流露。考题和示例有什么相关？考题和考纲有什么相关？学会用考纲、说明和示例有效备考！,三、简析选修教材如何备考？ 新课程考试大纲新增加“了解有机化合物的同分异构现象”，“有机反应类型”。 以“有机化学基础”为例,1、有机化合物的组成与结构 （1）能根据有机化合物的