溶液(培优难题)

1、解决办法知识点溶质的质量分数和溶解度(1)溶质的质量分数():质量与质量之比；溶液是否饱和。(2)固体的溶解度：条件_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _固体的溶解度仅受_ _ _ _ _ _ _ _ _ _影响。(3)饱和溶液中与S的关系：=_ _ _ _ _ _ _ _。1.饱和溶液和不饱和溶液及其转化(1)根据_ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)判断方法(1)晶体沉淀的溶液必须是饱和溶液；根据溶解度判断。(3)饱和溶液和非饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响，判断是提高还是降低温度。2.溶解度曲线的综合应用(1)对溶解度概念的理解(1)曲线上各点对应的解必须是_ _ _ _ _ _ _解。在饱和溶液中，

3、溶质质量为：溶剂质量=溶解度为：100克(2)溶质质量分数的比较根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系以及温度对溶解度的影响。(3)确定结晶方法(1)冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响的固体物质，如制备硝酸钾晶体。蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响的物质，如从海水中提取氯化钠。练习1.向质量分数为20%的100克氯化钠溶液中加入3克氯化钠固体和12克水，使其完全溶解。所得溶液中氯化钠的质量分数为()20% B.22.5% C.25% D.30%2.有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液。一位同学添加了15%溶质质量分数的m g氯化钙溶液，并将其溶质质量分数提高到10%，则M的值为

4、()公元前20年，公元前40年，公元50年3.将24克硝酸钾溶于25的76克水中，溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _。(1)现在溶液分成两等份，每个溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了将第一溶液的溶质质量分数降低到原始溶液的1/2，应加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ g水。(3)将第二溶液的溶质质量分数增加1.5倍，加入_ _克硝酸钾或蒸发掉_ _ _ _ _ _克水(结果保留为小数)。4.在室温下，如果在100毫升饱和氯化钠溶液上进行以下操作，关于最终烧杯A和B中溶液的正确陈述是()A.相同的溶质质量b .相同的溶质质量分数c .所有不饱和溶液d .相同的

5、溶剂质量5.常温下，肖钢将装有饱和硝酸钾溶液的试管放入冰水中。有晶体析出，以下判断错误是()A.硝酸钾的溶解度降低。b .溶液质量下降C.溶液中溶质的质量分数不变。晶体沉淀后的溶液在此温度下为饱和溶液6.如图所示，将装有饱和硝酸钾溶液(含有少量未溶解的硝酸钾晶体)的试管与装有水的U形试管连接，并将试管插入装有水的烧杯中。(1)如果向烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，试管中硝酸钾晶体的量将为_ _ _ _ _ _ _(“增加”或“减少”)，并且U形管中液位的变化为_ _ _ _ _ _ _。(2)如果向烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，试管中硝酸钾晶体的量将会增加或减少，并且U形管中液位的变化是。7.请仔细观

6、察下面答案的变化并回答问题。(1)b中的溶液变浑浊的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果将试管中的试剂换成硝酸铵，_ _ _ _ _(填入“将”或“不会”)将出现与上述相同的现象。(3)氢氧化钙溶液中溶质在甲、乙、丙三种溶液中的质量分数为_ _ _ _ _。8.在一定温度下，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙。图一显示了整个过程中的温度变化，图二显示了溶解度与温度之间的关系A.溶质质量与时间的关系C.溶解度与时间的关系9.下表显示了已知物质在不同温度下的溶解度数据：温度/020406080溶解度/克12.

7、615.320.025.038.2如果要制备溶质质量分数为20%的200克饱和溶液，需要_ _ _克水，溶液温度应为_ _ _摄氏度。10.在20下，取四种纯物质甲、乙、丙、丁各20克，放入四个各含50克水的烧杯中，充分溶解。溶解情况如下表所示。以下陈述是正确的()材料ABC钟声未溶解固体质量/克4.2209.2A.四杯溶液是饱和溶液。溶液D的溶质质量分数最大C.四种物质在20时的溶解度关系为：c b a dD.四杯溶液中的溶剂质量为：溶液c 溶液b 溶液a 溶液d11.在20下，将一定量的氯化钾固体分别加入5份质量为50 g的水中。加入的氯化钾质量和获得的溶液质量见下表。以下陈述是正确的()

8、实验编号12345水的质量/克5050505050加入氯化钾的质量/克510152025溶液质量/克5560656767A.在20下，实验3得到的溶液为饱和溶液B.在20下，所得溶液中溶质的质量分数：实验1 实验2 实验3 实验4 实验5C.在20时，实验1得到的溶液是不饱和的，可以通过蒸发溶剂将其变成饱和溶液D.在20下，实验4获得的溶液中溶质的质量为20 g12.当制备硝酸钾溶液时，获得下表中的数据。根据表中的数据分析，错误的是()序列号温度/水的质量/克加入的硝酸钾质量/克所得溶液的质量/克281041428106146010818A.在28下，10克水可以溶解4克硝酸钾。在60时，可溶

9、于等质量水中的硝酸钾的量大于28时的量C.所得溶液中溶质的质量分数等于d。所得溶液必须是硝酸钾的饱和溶液13.物质a在水中的溶解度曲线如图所示。a，b，c和d是图像中的四个点。请回答问题：(1)在t1时，物质a的溶解度为_ _ _ _ _ _。(2)在T2温度下，25克水最多可溶解_ _ _ _ _克。(3)为了使物质A的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用的一种方法是_ _ _ _ _ _ _。(4)当物质A的溶液位于四个点A、B、C和D时，溶液中物质A的质量分数之间的正确关系为_ _ _ _。c d=b a。c=d a=b。c a b=d。ca=bd14.如图所示，分别显示了a和b的溶解度曲线

10、。以下陈述不正确()A.a和b在m点的溶解度相等。B.A和B的饱和溶液由t2降至t1，析出晶体的质量为：A BC.在t1下，将22克a加入装有50克水的烧杯中，完全溶解后得到的溶液为饱和溶液D.在T2温度下，a和b饱和溶液的溶质质量分数为：a b15.固体物质A和B的溶解度曲线如图所示，下列说法是正确的()A.物质a的溶解度大于物质b的溶解度。当t1时，可将30克物质a加入50克水中，得到最多70克溶液C.在t 2时，物质b的饱和溶液被加热并变成不饱和溶液D.在T2下，当饱和的甲、乙溶液冷却至t1后，所得溶液中溶质的质量分数为：甲、乙16.该图显示了三种固体物质的溶解度曲线：甲、乙、丙.(1)

11、现有操作步骤：a .溶解b .过滤c .冷却结晶d、加热浓缩；如果固体中含有少量的硼，净化甲的操作步骤是(填写字母序号)。(2)在35下，将质量相等的两种物质(甲和乙)溶于水中，制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲和乙.(3)可以采用的一种方法是将在25下接近饱和的碳溶液转变成在该温度下的饱和溶液。(4)在35下向100克水中加入45克固体A，发现它完全溶解，一段时间后一些晶体A沉淀。你认为“全部解散”的原因可能是。17.图为固体物质A和B的溶解度曲线.(1)在t1时，两种物质溶液中溶质的质量分数相等(填写“一定”或“不一定”)。(2)在其他条件不变的情况下，如果考虑A和B在t1的饱和，将溶

12、液分别加热至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数数字关系为_ _ _ _ _ b(填写“”、“”或“=”)。(3)物质的不饱和溶液变为饱和溶液，这与以下有关正确的方法是_ _ _ _ _ _。A.溶剂的质量必须变小。溶质的质量可能保持不变C.溶质的质量分数必须变大。溶液的质量必须变大18.在20下，将等量的固体a和固体b加入装有100 g水的烧杯中。充分搅拌后，现象如图1所示；当加热到50时，现象如图2所示(不考虑水分蒸发)；固体a和固体b的溶解度曲线如图3所示。以下陈述是正确的()A.图1中的溶液B必须是不饱和的。图2中两种溶液的溶质质量分数必须相等C.图3中的n代表a. D .的溶解度曲线。

13、在图2中，两种溶液在冷却至30时不会沉淀出晶体19.将10克、25克和25克纳米3固体分别加入到装有等量水的A、B和C烧杯中，完全溶解后，现象如图1所示：(1)烧杯中的溶液必须属于饱和溶液是_ _ _ _ _ _(填写序号)；(2)图2显示了纳米3的溶解度曲线(填写“A”或“B”)；(3)根据图2中的分析，如果将100克饱和的甲、乙溶液从t2冷却到t1，所得溶液的描述是正确的。A.甲和乙都是饱和溶液。所含溶剂的质量C.溶液质量：a B溶质质量分数：a b工作1.向100克溶质质量分数未知的氢氧化钠溶液中加入5克氢氧化钠固体和10克水，使其完全溶解。如果所得溶液中氢氧化钠的质量分数为20%，则原

14、始未知氢氧化钠溶液的质量分数为()10% B.17% C.18% D.33%2.将质量分数为10%的100克硝酸钾溶液增加到20%是不可行的A.蒸发50克水。b .添加12.5 gKNO3 NO3固体C.加入100克20%硝酸钾溶液。加入100克30%硝酸钾溶液3.在20下，将一定量的氯化钠固体溶于水中，制成100克饱和溶液，对该溶液进行以下操作，得到四种溶液：甲、乙、丙、丁。以下说法是正确的()A.a、b和c的溶质质量相同。a、b和c的溶质质量分数相同C.溶剂甲、乙、丙、丁质量相同。甲、乙、丙、丁是饱和溶液4.固体物质A和B的溶解度曲线如图所示。现在，将装有饱和溶液A和B(底部有未溶解的固体

15、)的两个试管浸入装有水的烧杯中，并进行以下操作。以下是两个试管中相应变化的正确值()A.烧杯被加热，两种物质的溶解度增加。B.向烧杯中加入一定量的浓硫酸，并将溶液的溶质质量放在两个试管中数量和比例增加c、向烧杯中加入一定量的冰水混合物，在装有甲胄的试管中固化体积增加，充满硼的试管中的固体含量减少D、向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，溶解在装有甲的试管中溶液的溶质质量分数增加，试管中溶液的溶质质量充满硼数量分数减少5.向20饱和的清水石灰水(溶液A)中，加入适量的氧化钙粉末，充分反应，当温度回到20时，下列说法是错误的()A.溶液必须是饱和的。溶液的质量比溶液a小。C.溶质的质量分数大于溶液的质量

16、分数。溶质的质量分数等于溶液的质量分数6.在80下，将20克固体A加入到100克水中制成溶液，冷却，并测量在不同温度下沉淀的固体A的质量。测量结果记录在下表中：以下陈述是错误的()A.溶液在50时的质量为118克，在35时的溶解度为15.5克C.在20、35和50下得到的溶液都是饱和溶液D.在20、35和50下得到的溶液的溶质质量分数都相等7.固体物质A和B的溶解度曲线如图所示。在40下，取每种物质甲和乙各25克，分别放入两个盛有50克水的烧杯中，充分溶解。(1)当温度为_ _ _ _ _时，甲、乙的溶解度相等。(2)两个烧杯中溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)两个烧杯中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _。8.图为A和B的溶解度曲线，并根据图回答以下问题：(1)在t1时，_g物质a最多可溶于50 g水中。(2)当A物质的溶液分别位于两点A和B时，溶液中A的质量分数大小的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)相同质量的A和B的饱和溶