溶液的配制及分析

1、解决方案准备和分析教学计划一、教学目标：知识目标1.学习用一定量的物质制备溶液的实验技能；2.了解中和滴定法和沉淀法通常用于生产和研究中的定量测定。能力目标1.通过精密溶液制备教学，培养学生的观察和动手实验能力；2.通过独立或合作完成实验，学生可以独立研究、总结和提炼实验中的问题，提高分析和概括能力。情感目标1.培养学生严谨求实的科学态度；2.根据学生操作实践中的现象分析错误，提高学生的敏感性。二，教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等。并引导学生注意上述集中的表达方法。有许多方式来表达专注。在初中，我们学习了溶质的质量分数。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%问题 1

2、。饱和溶液的溶解度为25g，溶液的质量分数为_ _ _ _ _ _。2.饱和溶液的质量分数为25%，溶解度为_ _ _ _ _ _。3.如何制备100g7 %氯化钠溶液？引进新课程九月和十月是流感的高发时期，医生会要求病人在严重的情况下进行血液测试。请看看验血报告。报告中出现的单位摩尔/升在化学实验室中很常见。它是什么样的物理量单位？让学生观察该单元并猜测公式。单核细胞比率为13.7 (3.0-8.0%)中性粒细胞比率为31.1 (40.0-60.0%)血红蛋白111(120-160克/升)白蛋白51.6(35.0-55.0克/升)总胆红素：正常(5.1-17.1)微升间接胆红素：正常(1.7

3、-13.7)微升直接胆红素： (0-3.4)的正常情况物理量(n/v)是我们今天将要学习的“物质的数量和浓度”，用字母c表示(c=n/v)，请用摩尔质量的概念来类比定义“物质的数量和浓度”。uuuuuuuu。总而言之：写在黑板上物质的数量和浓度定义：溶液成分的物理量用单位体积溶液中所含溶质的量来表示，称为溶质的量浓度。符号：CB单位：moll-1表达式：cB=nB/V，n=c.v请在这三个句子中判断谁对谁错。1.1毫升氯化钠溶液含有1毫升氯化钠。2.从1L 1摩尔-1氯化钠溶液中取出100毫升溶液，物质浓度仍为1摩尔-1。(注：当从某一溶液中取出任何体积的溶液时，溶质的量和浓度不变，但所含溶质

4、的量不同。(溶液均匀稳定。)3.将106克Na2CO3固体溶于1L水中，制备溶液的质量浓度为1毫摩尔-1。这样对吗？它应该如何匹配？(将导致溶液浓度变小)练习：1.将4克氢氧化钠溶于10毫升水中，稀释至1L浓度，取出10毫升。那么氢氧化钠在10毫升溶液中的浓度是()1毫升/升，0.1毫升/升C 0.01mol毫升/升D 10毫升/升2.要制备500毫升0.200毫升/升的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板思考和探索现在，恰好有这样一个问题摆在你面前。化学实验室急需100毫升0.1 00毫升/升的准确浓度的碳酸钠溶液，而实验者不在，所以请你帮忙。你打算怎么准备？请设计一

5、个简单的实验方案。cB=nB/V，n=C.V问题:首先，让我们看看0.100摩尔/升。这是什么意思？那么，我今天准备的100毫升溶液中碳酸钠的含量是多少？质量如何？【解释】:0.1摩尔？0.01摩尔？0.100摩尔/升中“1”之后的两个“0”可以省略吗？每个人都想一想。(为学生校正0.0100摩尔Na2CO3)最后两个“0”是有用的，这意味着有效数字应该是3位数。这表明实验中使用的测量仪器应该具有一定的精度。这里要精确称量1.06克问题:如何确定100毫升溶液的体积？显示图1: 100毫升量筒，请查看其最小刻度。PPT演示图2:100毫升量筒和10毫升量筒让我们把它和10毫升的量筒比较一下。1

6、0毫升量筒的最小刻度是多少？问题:如果你测量9.5毫升的液体，哪个量筒更准确？为什么？学生：10毫升的量筒很薄，会加大误差。然后，如果我们把100毫升的量筒做得像10毫升那么薄，精确度就会提高。然而，据估计，这种量筒需要梯子的帮助。那它怎么能精确到容纳100毫升的液体呢？PPT演示图3:容量瓶【说明】:该仪器是一个容量瓶。请注意我手里的容量瓶。(前排的学生)【问题】:请观察并描述容量瓶。再看看瓶子上的标志。分离是什么意思？学生回答道：辅助板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容量为100毫升，指示容量瓶大小，温度为20。【说明】:带刻度的精密仪器不能加热。刻度线在20时标定。当液位达到刻度线时，体

7、积为100毫升。准备一定量和浓度的物质的溶液注意：使用前检查容量瓶是否泄漏。方法是：将适量的水注入容量瓶，塞住瓶塞，用食指握住瓶底，倒立观察是否有漏水。如果没有漏水，将容量瓶直立，将瓶塞旋转180度，然后再次检查。不能用作反应或物质溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶。溶液不能长时间保存。1.制备溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶滴管。2.制备溶液的步骤：1)计算。称重(托盘天平)。溶解(烧杯、玻璃棒):将溶质倒入小烧杯中，加入适量水，搅拌溶解，冷却至室温。转移和清洗(容量瓶、玻璃棒):将冷却后的溶液转移到规定体积的容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2-3次，并

8、将洗涤液一起注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不应接触瓶口，以防溶液流出。为什么要清洗玻璃棒和烧杯？(确保所有溶质都转移到容量瓶中，以减少实验误差)恒定体积(橡胶滴管):继续在容量瓶中加水，直到距离刻度线1-2厘米，并使用橡胶头滴管将其滴至刻度线(液体凹面的最低部分与刻度线相切)。如果在固定体积时液位意外超过刻度线，你能用橡皮滴管取出多余的液体吗？如果你不能呢？摇匀：将容量瓶瓶塞塞紧，用食指握住瓶塞，用另一只手的手指握住瓶底，将容量瓶倒置，摇匀数次，混匀。注：摇匀后，发现液面低于刻度线，所以刻度线不能加水。否则，溶液的体积将增加，浓度将降低。瓶标(容量瓶不能储存溶液):

9、将配制好的溶液倒入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，并注明溶液的浓度和名称。问题和讨论问题我观察到一些问题。请一起考虑一下。如果它出现在配制溶液的过程中，会不会影响溶液的浓度？PPT演示实验台上怎么会有更多的水滴？转移期间流出落在玻璃棒上思考：如果图中的情况出现在配制溶液的过程中，配制溶液的浓度会有什么变化？根据公式CB=nB/V.PPT显示当体积固定时，水加入太快，水位超过，所以用橡胶滴管快速吸出PPT演示固定音量时向下看。图片：向下看，向上看忽略刻度线，实际添加的水的量没有达到刻度线，这增加了溶液中物质的量和浓度；向下看刻度线，实际加水量超过刻度线，以减少溶液中物质的量和浓度。备注：利用学生操作实践中的错误. 1 .用10毫升0.20摩尔-1硝酸银溶液与下列相同体积的溶液完全反应。该物质的最大浓度为()A.KCl硼镁氯