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文档简介

1、1、一次电池的工作原理；2、知识回顾：1、原电池的定义；2、原电池的组成情况；3、原电池的工作原理：电子流向、电流流向、阴阳离子的定向运动方向；4、电极反应类型；一次电池正负极的判断依据；3、A、在硫酸铜溶液中加入锌粉，测量溶液的温度变化，分析能量变化。记录实验1的现象和结论。现象：锌粉溶解，红色物质沉淀，温度计显示温度快速上升，结论(反应本质):锌铜锌铜锌铜，实验1，4，A，实验2，如果在硫酸铜溶液中加入锌片的反应是放热的，请设计一个实验将该反应释放的能量转化为电能，并实施您设计的实验。现象：铜上沉淀一层红色物质，电流计指针偏转，锌片溶解，表面出现一层红色固体，硫酸铜溶液颜色变浅，溶液温度略

2、有上升。5.一种改进的装置，盐桥：U形管中装有由饱和KCl溶液和琼脂制成的果冻。盐桥的作用是：氯离子向锌盐移动，钾向铜盐移动，使锌盐和铜盐溶液始终保持电中性，使电子不断从锌电极流向铜电极，电流不断传导。负极：锌-2e-=锌2(氧化反应)，正极：铜2 2e-=铜(还原反应)，电池反应：锌铜2锌2铜。该原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，这与上述铜锌原电池基本相同。特点：锌板不与硫酸铜溶液直接接触，反应后溶液温度基本不变，能量损失小。电流强度高，电流连续稳定。化学能转化为电能的效率很高。硫酸锌，硫酸铜，7，1。请根据图表组成装置，并根据实验现象判断哪些装置可以组成一次电池。(x)、(x

3、)、(x)、()、()、(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、8C、9、A、2。铝片和镁片通过导线连接成两组，依次插入氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液中。下面的陈述是正确的。如右图所示，在杠杆AB的两端悬挂着体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地将浓硫酸铜溶液滴入烧杯的中心。一段时间后，下面关于杠杆偏置的判断是正确的(实验中没有考虑铁丝的反作用力和两个球的浮力变化)。()当杠杆A是导体和绝缘体时，杠杆A和B都是高电平和低电平。当它是导体时，A端高，B端低。当杠杆是绝缘体时，A端高，B端低；当它是导体时，端子A为低，端子B为高，端子D为10，4。确定以下两种设备中的哪一种构成主电池。如果没有，请解释原因；如果是，请注明正负电极名称，并写出电极反应公式和总反应公式。(1)，(2)，负

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