高一化学苏教版必修一3-2-2铁、铜及其化合物的应用

1、第二阶段铁、铜及其化合物的应用，金属光泽大、高、导电、热传导、银白、延展性、软、磁化、紫红、硬、Fe2HCl=FeCl2H2、FeCuSO4=FeSO4Cu、cuagno3=Cu(no3)2 铜在反应中一般转化成2价铜的化合物，铁在反应中转化成2价和3价铁离子。 (2)反应后的产物的价数与氧化剂的强弱相关，铁与氧化性弱的氧化剂(例如盐酸、硫酸铜溶液等)反应而转化为亚铁的化合物，铁与氧化性强的氧化剂(例如氯气、浓硝酸、稀硝酸等)反应而转化为亚铁的化合物。 (3)常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸就会钝化。 设计了Fe2和Fe3相互转化的实验方案，进行实验，记录实验现象。 血红蛋白、血红蛋白、Fe2Fe

2、3=3Fe2、血红蛋白、氧、氧化、还原、Fe2、血红蛋白、血红蛋白、氧化、Fe2、2Fe2、cl2=2fe3、2cl”、蓝、氧化、还原、Fe2、氧化、印刷为什么浓H2SO4、浓HNO3可以用铁制容器加入？常温下，铁遇到浓硫酸、浓硝酸就会钝化。 铁在什么情况下生成Fe2，在什么情况下生成Fe3？ 暗示了铁与氧化性弱的氧化剂反应为Fe2，铁与氧化性强的氧化剂反应为Fe3。 如何检查Fe-3？Fe2的验证方法在装有Fe-2溶液的试管中加入几滴KSCN溶液，溶液变成血色，提示存在Fe-3。 在装有FeCl2溶液的试管中加入了几滴KSCN溶液，但是溶液中没有明显的现象，在加入几滴新的氯水后，溶液变成血色

3、，由此说明了Fe2的存在。 【慎思1】、【慎思2】、【慎思FeCl2溶液时，为什么要加入铁粉？ 意味着防止生成的Fe2被氧化成Fe3，公式为Fe2Fe3=3Fe2。 运用铁及其化合物的知识，完成以下各问题。 (1)下列物质与铁反应后的生成物与KSCN溶液发生作用，能生成血红色溶液的是() a盐酸b氯气CCuSO4溶液d稀硫酸(2)有氧化性和还原性的微粒。 AFeBFe2CFe3，【慎重4】，【慎重5】，(3)向稀硝酸中加入过多的铁粉，结果为() 没有a反应的b生成硝酸铁c生成硝酸亚铁(从FeCl2溶液中除去少量的FeCl3，可能的方法是() 滴加KSCN溶液b，流过氯气c，加入铜粉d，加入铁粉

4、时，(1)B(2)B(3)C(4)D、Fe、Fe2、Fe3间的相互转化关系可以用以下的铁三角关系图表示：(1)fefe2:fe3、Cu2、h、s、s (2)FeFe3:需要强氧化剂，例如Cl2、Br2、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液等。 (3)Fe2Fe :在溶液和金属的热还原中发生，需要加入Mg、Al、Zn、CO、H2等还原剂。 (4)Fe3Fe :经常发生在金属的热还原反应中，需要加入在高温下用CO还原铁矿石中的铁、铝热反应等的还原剂。 (5)Fe2Fe3:常见的氧化剂为Cl2、O2、Br2、HNO3、富H2SO4、KMnO4(H )、H2O2等。 2 Fe2cl2=2Fe 32 cl2

5、Fe2H2O 22 h=2Fe 32 H2O (6) fe3fe2:需要强还原剂。 像Fe、Zn、H2S(S2 )、KI(I )、Na2SO3(SO32 )等那样，Cu不是强的还原剂，但是Fe3具有强的氧化性，从Cu被还原成Fe2。 Cu2Fe3=Cu22Fe22Fe3Fe=3Fe2、Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合在某个容器中使其充分反应(假设容器不参与反应)，在以下情况下，尝试判定了溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)铁粉有剩馀时，容器中有剩馀的氯化铜时，容器中可能有剩馀的铁粉。 (3)氯化铁和氯化铜有剩馀的话，容器可能有剩馀的。 (4)氯化铁有剩馀的

6、话，容器并不是有剩馀的。解析该问题的反应是，若Fe2FeCl3=3FeCl2FEC UCL2=cufe cl2Cu2FeCl3=2FeCl2UCL2(1) Fe粉中有剩馀，则容器中不可能存在Fe3、cu2。 (如果CuCl2中有剩馀，则容器中没有Fe，并且可以存在Fe2、Fe3。 (如果FeCl3和CuCl2都有剩馀，则容器中可能存在Fe、Cu，并且可能存在Fe2。 (如果FeCl3有剩馀，容器中不可能有Fe、Cu。 答案(1)将Fe3、Cu2 (2)Fe2、Fe3或Cu、Fe2 (3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu、离子的氧化性： Fe3Cu2Fe2、适量的铁粉加入氯化铁溶液中，使其完全反

7、应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。 反应的Fe3和未反应的Fe3的物质量之比是() A23 B32 C12 D11，【体验1】，答案a，Fe2和Fe3的检查(1)观察法： Fe3盐溶液为茶色，Fe2盐溶液为浅绿色。 (2)KSCN法：滴加KSCN或其他可溶性硫氰酸盐溶液，呈现血色的为Fe3溶液，不变血红蛋白的为Fe2溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液(也可以是氨水)，产生红褐色沉淀的是Fe3； 老师变成白色沉淀物，马上变成灰色的绿色，最后变成红褐色的是Fe2溶液。 (4)KI淀粉法：碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为Fe3，没有它的是Fe2。 (5)铜片法：分别加入铜片，溶液变成青绿色的是Fe3溶

8、液，不变色的是Fe2溶液。 证明某溶液只含Fe2而不含Fe3的实验方法是() a先滴入氯水，接着滴入KSCN溶液后，显色红b先滴入KSCN溶液，不滴入显色红，接着滴入氯水后，在显色红c上滴入NaOH溶液，首先产生白色沉淀，之后变成灰色，最后变成红褐色d的是KSCN溶液先是KSCN溶液不变红的话，就能证明没有Fe3，再滴下氯水就马上变成血色，证明原溶液中有Fe2。 Fe2在SCN上没有明显的变化，滴下氯水时，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3和SCN结合，溶液变成血色，因此b是正确的实验方法。 答案b、【例2】证明Fe2溶液中含有Fe-3，可以将KSCN溶液滴到溶液中的Fe-3溶液中含有Fe2，证明

9、了可以在溶液中滴下酸性高锰酸钾溶液。 为了证明Fe2和Fe3的存在，先用KSCN溶液检查Fe3，然后再检查Fe2。 已知以下物质会相互转化：【体验2】，尝试了以下问题： (1)b的化学式_ _，d的化学式_ . (2)写出从e变成f的化学方程式，在用kscn鉴定g溶液的离子方程式上加入a的离子反应方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ f为红褐色固体，因此f为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，g与用硝酸氧化的硝酸银反应生成白色沉淀，因此d中含有氯离子，但得到的溶液的炎色反应为紫色，得到的溶液中含有钾离子答案(1) FeCl2k cl (2)4Fe (oh )2o 22 h

10、2o=4fe (oh )3(3) Fe 33sc n=Fe (SCN ) 32fe3Fe=3fe 2，能够通过以下两种方法得到白色的fe(oh)2沉淀：方法1:fe3 (1)去除溶解在蒸馏水中的O2时，经常采用_的方法。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作，使用长吸管吸上不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液。 这种操作的理由是：用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂进行实验性地研究二氢氧化亚铁的制造的情况。 (1)放入试管的试剂为。 (2)放入试管的试剂是。 (3)为了得到白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中放入试剂，打开止水夹子，插上塞子后的实验步骤是这样生成的PS 2沉淀是通过以下方式生成的：使用分析方法1中，氧溶解于水中时，促进Fe(OH)2的氧化，因此可以通过加热煮沸的方法除去。 为了使生成的Fe(OH)2不与O2接触，可以用长吸管吸收不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，挤出溶液来达到目的。 方法2的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，其先排出装置中的空气。 清洁空气后，拧紧止水夹子，用来自H2的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，Fe(OH)2沉淀，在H2的气氛中Fe(OH)2难以被氧化，因此可以长时间保存。 与问题的条