化学反应速率及其影响因素绝对精品

1、1、化学反应速度及其影响因素，讲师宋虎，一，化学反应速度，1 .定义：2 .表示方法：3 .数学式：4 .单位：测定化学反应进行速度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 mol/(L s )或mol/(L min )或molL-1 h-1、化学反应速度、注意点、1 .反应速度不是某一时刻的瞬时速度，而是某一时间间隔的平均反应速度，而且取正值。 2 .相同化学反应的反应速度用不同的物质表示，虽然可能有不同的速度值，但显示的物理意义完全相同。 等效速度，3 .用不同物质表示的同一化学反应的反应速度之比等于化学方程式的计量系数之比。 反应： aA bB=cC dD，比例

2、关系： v (A) :v (B) :v (C) :v (D)=a :b :c :d，方程式关系：4 .在相同反应的不同条件下比较反应速度时：统一基准物质的统一单位。 反应A 3B=2C 2D四种不同情况下的反应速度分别为： v (a )=0.15 mol/(ls ) v (b )=0.6 mol/(ls ) v (c )=24 mol/(lmin ) v (d )=0.45 mol/(ls )时，该反应的在=、【例2】2l容器中，发生3A B=2C的反应，最初加入的a和b均为4mol，a的平均反应速度为0.12mol/(Ls )时，10s后的容器内的b物质为() a.2.8 molb.1.6

3、molc.3.2 mold.3.6 mol、c、c 典型例题分析【例3】在某温度下，2L容器中的x、y、z三种物质的物质量的时间变化曲线如右图所示，该反应的化学方程式如下。 反应开始后2分钟、z的平均反应速度是。 n/mol，t/min，1.23，0.1，0.2，0.3，0.4，0.5，0.6，0.7，0.8，0.9，1.0，1.1，1.2，0. 05mol/(Lmin )，y，x，z 由图像求出化学方程式一般要解决的三个问题：1 .确定反应物和生成物(基于曲线的斜率)，2 .反应物和生成物前的系数(根据同一时间内的浓度变化量)，3 .反应是否可逆(最后的浓度是否随时间变化，即是否有与x轴平行

4、的直线【典型例4】(2012沈阳模拟)在一定温度下，在容积2 L的密闭容器中流通2种气体引起化学反应，如图所示，推测反应中各物质的物质量的变化是合理的，a .该反应的化学方程式是3B4D 6A2C B .反应进行到1 s c .反应进行到6 s时b的平均反应速度为0.05 mol/(Ls) D .反应进行到6 s时各物质的反应速度相等，c、2、影响化学反应速度的因素决定因子：参加化学反应的物质的性质(即反应物的本性)在相同条件下为Mg， Al和稀盐酸的反应速度的大小关系是：其他条件不变的时候，1 .浓度的影响：增加反应物的浓度能加快化学反应速度，降低反应物的浓度，就能减慢化学反应速度。 2 .

5、压力的影响：(仅适用于气体参与的反应)增加系统压力，加快化学反应速度，降低系统压力，降低化学反应速度，3 .温度的影响：提高系统温度，加快化学反应速度，降低系统温度4 .催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速度使用负催化剂可以减慢化学反应速度。 MgAl、其他因素的影响：固体粒子的大小(物质间接触面的大小)溶剂(接触机会的多少，相互溶解性)原电池的形成有各种各样的能量因素(光、电磁波、放射能、声波等)，特别注意，1 .浓度的问题是： (1)增加物质的浓度(无论是反应物还是生成物)就反应(2)固体(或纯液体)的浓度被视为常数，即使增减固体(或纯液体)的量，化学反应速度和化学平衡也不能表示不

6、变的反应速度。 但是，固体粒子越小，反应速度越快。特别注意，2 .压力问题，压力的变化不是外观上的上升和变化，而是必须影响气体物质的量浓度。 (1)对于气体参与或生成的化学反应，增大压力、缩小体积、增大气体物质的浓度、增大正反应速度和逆反应速度，即使气压变大，也不会对速度产生影响。 (可逆反应)如果不是可逆反应，则仅在反应物有气体的情况下压力强烈影响，生成物有气体的情况下(2)压力不受可逆反应体系中的气体系数大的方向影响的幅度大，例如合成氨反应； 如果不可逆，压力只影响反应物，例如碳不完全燃烧。 (3)将系统体积缩小一半相当于“加压”。 在定容条件下，填充了与反应无关的气体(惰性气体)，虽然容

7、器的总压力增加，但是与反应有关的气体的各自的分压不变化，各自的浓度也不变化，所以反应速度不变化，容易确认“真”、“假”的压力变化，即非反应气体对反应速度的影响，c减少，速度减少，c不变化，速度不影响，(1)无论发热反应和吸热反应(正、逆反应)，速度都变快，(2)温度每次上升，反应速度都是原来的24倍。 3 .温度问题，特别注意，4 .催化剂问题，特别注意，(1)催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能变化。 (2)催化剂能在相同程度上改变正、逆反应的反应速度，因此对化学平衡没有影响，不能改变反应物的转化率和产物的总产量。 例5、在密闭容器中流通xmol氢和ymol碘蒸汽，改变以

8、下条件，反应速度如何变化？ (填充“增大”或“减少”或“不变”) (1)提高温度() (2)加入催化剂() (3)不改变容器的容积，填充更多的氢() (4)扩大容器的容积() (5)不改变容器的容积，通过氖() (6)不改变压力，n () 【分析】压力只影响气体参加的反应的反应速度。 (8) .碳酸钙和盐酸反应的过程中，即使增加CaCO3固体也不能增加反应速度。 () (9) .在定容容器中进行的反应2SO2 O2 2SO3，使N2流过容器，容器内压力增大，反应速度增大。 (分析)流过N2时，容器内的压力增大，但SO2、O2、SO3各物质的浓度不变化，反应速度不变化。 有效碰撞：反应物分子之间

9、如果不相互碰撞就有可能发生反应，但并不是每次碰撞都发生反应，而是将发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效的碰撞必须满足两个条件：一是碰撞的分子具有高能量，二是分子沿一定方向碰撞。 (2)活化分子：(3)活化分子百分比：化学反应中能量高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中所占的比例。 三、有效碰撞理论，(4)有效碰撞的碰撞角度：(5)活化能：活化分子的平均能与一般反应物分子的平均能之差。 充分的能量和适当的碰撞角度，注意：a .活性化分子的碰撞不一定是有效的碰撞，b .活性化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速度越快。 分子运动、相互碰撞、分子具有充分的能量，活化分子，

10、具有适当的取向，有效碰撞、化学反应发生的条件，即活化分子越多，有效碰撞发生的概率越大，反应速度也快，化学反应速度是单位时间内的分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率浓度对反应速度的影响，反应物浓度增大：即每单位体积的反应物分子总数增大，每单位体积的活性化分子数量增加，有效碰撞次数增加，反应速度变快，压力对反应速度的影响，结论：增大压力使反应物浓度增大温度对反应速度的影响、温度上升，活化分子的百分比增大(分子运动速度快，碰撞频率增加)、有效碰撞次数变多，反应速度变快，催化剂参加化学反应，反应的进行路径变化，因此，大幅度降低反应的活化能，使活化分子的百分比、增大、不变、增加、加速、增大、不变、增加、加

11、速、加速、不变、增大、增大、不变、不变、降低、增加、加速、1 .决定化学反应速度的主要因素是，() a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂d反应物的性质，练习2一定量的盐酸与过剩的铁粉反应时，为了不影响生成的H2的总量而减慢反应速度，加入适量的() a、Na2CO3结晶b、少量的铁粉c、水d、少量的CuSO4结晶c、c，固定练习，3 .将块状大理石3克和30毫升的3mol/L盐酸反为了提高反应速度，请再加入30毫升盐酸，30毫升盐酸，6mol/L盐酸，用3克粉末大理石适度提高温度。 使() A B C D、b、4 .等质量的铁粉和过剩的盐酸在不同的实验条件下反应，测定在不同的时间t产生的气体体积

12、v的数据，从数据绘图而得到图1的曲线a、b、c， 与d对应的实验组是可能的，有a.3-1-2-4 b.4-2-3-1 c.2-4-1-3 d.2-4-3-1、c， 4是C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g )在可变容积的密闭容器中进行，以下条件的变化几乎不影响反应速度的是() a.c的量b .将容器的体积保持一半c .体积，填充到N2中，使系统压力保持d .压力，填充到N2中，使容器的体积变大5 .以下说法正确的是() a .增大反应物浓度，增大每单位体积的活性分子的比率，因此，b .气体参加有效冲击次数的化学反应，在增大压力时(即减小反应容器的体积)，能够增大活化分子的比例，化学反应

13、速度提高温度后化学反应速度变大的主要原因是，通过增大反应物分子的活性分子的比例，c，1、将食品放入冰箱后，延长保存时间不容易变质。 2 .加酶洗涤剂的去污能力比普通洗涤剂强得多。 3、在实验室中进行化学反应时，通常把固体物质溶解在水中制成溶液进行反应。 4、一向炉膛送风，炉子里的火就会燃烧起来。 木材燃烧，破裂燃烧。 研究：温度、催化剂、反应物的状态、浓度、接触面积、气泡的速度、颜色变化的速度、固体溶解的速度、温度变化的速度等1 .化学反应速度的测定方法、化学反应速度图像及其应用1 .物质的量(或浓度)时间图像和应用例：某温度时，定容(v ，o，t1，n3，n/mol，x，y，n2，n1，t2

14、，t3，t4，z，t/s，o，t1，n3，n/mol，x，y，n2，n1，t2，t3，t4，t/s从图像中(2) X、y、z三种物质的化学计量数的比： (n1-n3)(n2-n3)n2。 例题、在某温度下，在2 L容器中，x、y、z三种物质的物质质量的时间变化曲线如图所示。 从图中的数据分析，此反应的化学方程式是. 反应开始后2分钟，z的平均反应速度为_ _ _ _ _ _ _。【实验研究6】“定变一法”突破变量研究型的实验问题的是na2s2o3h2so4so2so2s2h2o，以下各组的实验中最先混浊的是() d、1 .铁粉与足够量的1 mol/L盐酸反应，加快反应速度，不影响氢产生量向l的

15、硝酸溶液少量CuSO4(s )少量铜粉少量CH3COONa(s )溶液加热反应液中通入HCl气体，将铁粉变成铁片，将A. B. C. D .b，2.4mola气体和2 mol B气体混合到2 L的容器中，在一定条件下发生以下反应。 如果2 s后测定c的浓度为0.6 molL-1，则以往，物质a表示的反应的平均速度为0.3 molL-1s-1物质b表示的反应的平均速度为0.3 molL-1s-1，物质a的转化率为70% 2 s，物质b的浓度为0.7 molL-1中正确地() A. B. C. D .b，c，【4】某反应温度每上升10度，反应速度就增大到以往的3倍，10时完成该反应的10%上升到81min，温度上升到50，完成该反应的10%需要时间s。 60、典型例题分析【3】pH相同，体积也相同的盐酸和醋酸溶液，分别同时与过剩的锌粒(大小相同)反应的正确描述为() a .开始时产生氢的速度： v(HCl)v(CH3COOH) B .开始时产生氢的速度： v (HCC 经过c.7秒后产生氢的速度： v(CH3COOH)v(HCl) D .最终产生氢的量： n (已知氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，会生成1价氯与6价硫的