氯气的实验室制备hu.ppt

1、第二课时,、氯气的实验室制法,气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形,重,要,知,识,点,原理,1、使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽,不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体,2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气：,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ,KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2 ,3、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？

2、,1、稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变稀。（水的生成和HCl的挥发） 2、生成的氯气部分溶于水。,一套完整的气体制备装置应包括哪几个部分？ 发生装置,思考一：,实验装置,净化装置,收集装置,尾气的处理装置,固体反应物加热制气体,固体和液体混合制气体,固、液体混合加热反应制气体,三种制取气体的常见发生装置,例如：O2、 NH3、CH4等,例如： H2、CO2、H2S等。,例如： HCl、 Cl2 等,（一）发生装置,、装置类型：固+液(加热)型,铁架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯石棉网、 圆底烧瓶双孔塞、 分液漏斗玻璃导管。,、实验仪器:,、装配原则：,（二）净化装置,导管

3、是长进短出,（）杂质气体：,氯化氢、水蒸气,（）除杂试剂：,饱和食盐水、浓硫酸,浓硫酸,饱和食盐水,（）装配原则:,先除其它杂质再干燥,洗气瓶,1、 在二氧化锰与浓盐酸制氯气这个实验中，除杂这一步除了用饱和食盐水和浓硫酸外，是否还有其它试剂可选？,拓展：,饱和食盐水、浓硫酸,无水CaCl2或P2O5固体,水,（三）气体收集装置,收集气体的常用方法：,排液法,排气法,Cl2收集及验满,向上排空气法或排饱和食盐水法,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满,Cl2+2KI=2KCl+I2,（四）尾气处理装置,用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气,Cl22NaOHNaClNaClOH

4、2O,A,B,C,D,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸,难以吸收的可以点燃处理,吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体,少量尾气可以集于气球中，,几种常见尾气的处理装置,发生装置,净 化 装 置,收集装置,尾气处理装置,实验室制备干燥纯净氯气的装置图,关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好,分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 应对准漏斗上的小孔 圆底烧瓶加热时要垫石棉网,下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸 MnO2 H2O NaOH溶液 请回答： （1）装置的烧瓶中发生反应的化学方

5、程式为_。 （2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。 （3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。,利用下图所示装收集 以下4种气体 (图中烧瓶位置不得移动)： A B H2Cl2CH4HClNH3 (1)若烧瓶是干燥的，由A 口进气，可收集的气体有 (用数字表示)_；由B口进气，可收集的气体有_ (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。 (3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_，这时气体由_口进入。,实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 的浓盐酸与足量的MnO2反应； 用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 A.比多B.比

6、多 C.一样多D.无法比较,问题讨论,1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ 3、如何检验氯气的生成？,1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？,答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。,2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？,答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。,3、如何检验氯气收集满了？,答: 1.湿润的淀粉KI试纸（变蓝） 2.湿润的品红试纸（褪色） 3. 紫色石蕊先变红，后褪色,1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气