选修4《化学反应原理》各章知识结构

1、选矿4化学反应原理、各章知识结构、目录、绪论第一章化学反应和能量第二章化学反应速度和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础、第一章知识结构、1、3、反应热焓变化，定义：化学反应过程中放出或吸收的热通常被称为反应热，“焓变化符号：用h表示。 单位：一般采用kJ/mol。 H=反应物的结合能的总和-生成物的结合能的总和可以直接测定，测定器称为热量计。 热化学方程式，h写在方程式右边，用空格隔开，h值“-”表示发热反应，h值“ ”表示吸热反应。 单位“kj /摩尔”。 2. H与测定条件有关，没有明确记载的是25，101 kpa3.系数只表示物质的量，也可以是分数。 4 .为了明确记载反应

2、物和生成物的凝聚状态，通常用s、l g表示固体、液体和气体，“，”。 5. H的值必须与化学计量数相对应。 6 .如果正反应是发热反应，则其逆反应的吸热反应和h的符号相反，数值相等。 注意：可燃物的化学计量数为1，H0，以此为基准分配，其他的计量数可以是整数也可以是点数，以下的元素生成对应的氧化物： C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g )，气体规律，定义：化学反应的反应热为请注意，在热化学方程式上乘以某个数的情况下，反应热的数值也应该乘以该数。如果热化学方程式相加和减，同种物质之间能相加，反应热也能相加的热化学方程式反转的话，h的“-”必须随之变化。 1 .化学反应速度是

3、标量，只是大小而没有方向2 .一般计算的化学反应速度是一定期间内的平均速度，不同时刻的化学反应速度是不同的3 .对固体或气体反应中的液体物质，在其表面进行反应，它们的“浓度”不变，因此一般是固体， 纯液体没有表示化学反应速度4 .对于同一化学反应，不同物质的化学反应速度可能不同，但其化学反应速度之比等于化学方程式的化学计量之比。 1 .在常温常压下，1g H2以充分量Cl2燃烧生成HCl气体，如果放出92.3 kJ的热，该反应的热化学方程式就被正确写了。 ah2(g ) cl2(g )=2HCl (g ) h=-92.3 kj /摩尔BH2(g ) cl2(g )=HCl (g ) h=92.

4、3 kj /摩尔ch2cl 22 HCl； h=-184.6 kj/mold2HCI (g ) H2 (g ) Cl2 (g ) h 184.6 kj/mol，NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l )； H=-57.3 kJ/mol，以下说法正确的是() a浓硫酸和NaOH溶液反应，生成l mol水时发热含有57.3kjblmolh2so4的稀硫酸和充分量的稀NaOH溶液被中和后，散热在57.3 kJ C1L 0.l mol/L CH3COOH和1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后， 散热在5.73 kJ1l0.Lmol/LNHO3与1L 0.l mol/L NaO

5、H溶液反应后，散热为5.73kj，第二章知识结构、化学反应速度、影响化学反应速度的要素化学反应的进行方向、化学平衡： 测定方法、反应的可逆不可逆性、化学平衡状态的特征、化学平衡常数、影响因素及平衡转移原理、熵标准、浓度、压力、温度、催化剂、本课程的重心、定量表示方法、化学反应速度、(1)定义和表示方法：以每单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 (2)单位摩尔/(ls )、摩尔/(lmin )、摩尔/(LH )等。 (3)数学式：|c| t，V=，可逆反应：在同一条件下，可以在正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速

6、度相等，反应混合物中各成分的浓度保持一定的状态。化学平衡的特征，逆一定条件下的可逆反应动态化学平衡为动态平衡等正逆反应速度相等； 各组的成分浓度不会变化，保持一定的条件会发生变化，平衡也会发生变化。 可逆反应达到平衡的标志：正反反应速度相等的v正=V逆。 各组的浓度不变。 关系物理量是一定的(压力、密度、系色、体积、混合气体的平均分子量等)。 在、2、一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2 3H2=2NH3成为平衡状态的标志是，() a、NH3的生成速度和NH3分解的速度相等的b，每单位时间生成2 molN2，且6 molH2 C、N2、H2、NH3的浓度变化容器内压力不会随时间的变化而变化，第三章的知识结构化学平衡理论，1弱电解质的电离电解质强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数，4难溶性电解质的溶解平衡难溶解平衡应用生成溶解转移溶解度积， 2水电离和溶液的碱性水是极弱的电解质水(稀溶液)离子积为常数的稀溶液的碱性和表示方法pHpH应用3盐类水解水的电离平衡弱的电解质生成盐类水解水的应用(平衡转移)实践活动：测定酸