高中化学第四章电化学基础4.3电解池（第1课时）电解原理课件新人教版选修4.ppt

1、组织建设、4-3-1电解原理、电解相关金属钠于1807年通过电解氢氧化钠制造，该原理应用于工业生产，直到1891年左右才成功。1921年实现了电解氯化钠的工业方法。由于金属钠在现代技术中的重要应用，其产量明显增加。目前，世界上生产钠的产业大部分是电解氯化钠的使用方法，电解氢氧化钠的使用方法也只有少数。电解是将电能转换为化学能的重要方法。第一，电解原理(以电解氯化钠为例)，实验：用惰性(石墨)电极熔化的氯化钠，现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，湿润的KI-粉末沉积测试条为蓝色(Cl2)，阴极：金属钠石(2)判断电极产物，使用电极反应：正离子移动到阴极放电，负离子移动阳极放电阳极：2cl-cl2e

2、-氧化反应阴极：2Na 2e-2Na还原反应总结：电解3360是电流通过电解质溶液，在阳极之间引起氧化还原反应的过程。电解槽：氧化还原反应将电能转换为化学能的装置。构成条件： (1)和直流电源(2)连接到电源的两个电极：阳极、阳极、阴极、阴极、还原反应(3)电解质溶液或熔体电解质，3360电子的电子流加上电源的阴极到电流，以及电源在阳极电路中的阴极(注：电子仅指向外部电路，在溶液中不移动)，离子方向移动的方向：正离子移动到阴极，负离子移动到阳极，惰性电极和活性电极：惰性电极(铂、金、石墨):仅导电，反应活性电极(铂、金以外的金属):以电解氯化铜为例，实验：以惰性(石墨)电极将氯化铜溶液电解现象

3、：阳极：有气泡，有刺激性气味，湿润的KI-沉积粉末测试条为蓝色(Cl2)，阴极：碳棒上有红铜沉淀物层， 通电后：(必须使用直流电源)(1)确定电极名称：阳极(连接电源的阴极)阴极(连接电源的阴极)与电极材料无关，(3)判断电极产物，使用电极反应：正离子转移到阴极放电，负离子移动阳极放电阳极：2cl ，用作电极的活性物质：金属将阳极电子氧化成正离子，进入溶液。负离子在电极上不容易放电。使用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中负离子的放电顺序(简单情况)为：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3-，SO42正离子在阴极上的放电顺序为：正负极：电解定律，阴极，正负极，氯气，铜

4、，正负极：2Cl - 2 e 加氢的碱型，阳极，阴极，氧气气体，铜，阳极3360 4oh-4e-2h2o2，阴极：cu2e-Cu，还原， 建立以下装置的电极反应式，并确定a、b、c溶液PH值的变化：综合练习，2 .如上图所示，电源从A极析出Ag后，对装置的描述是正确的A.P在电源的阳极B.F极上产生的反应如下：4oh-4e-=2h2o2c。电解时，除了a，B，c三个池中的e，f极外，其馀电极的反应d。通电后，a池的PH值减少，而B，c两个池溶液的PH值保持不变，B，3。如下图所示，a，b是惰性电极一段时间后通电，AX是正极，y是负极BX是负极，y是负极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值，AC，4 .用两个惰性电极放入50mLAgNO3溶液，开始电力电解。如果电解质的pH值从6.0更改为3.0(电解时阴极不