高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4.ppt_第1页
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4.ppt_第2页
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4.ppt_第3页
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4.ppt_第4页
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修4.ppt_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第二小时的盐类水解原理，可知溶液的碱性与溶液中的h和OH-的相对大小有关： 1，H=OH-，中性，常温下pH7，H OH-，酸性，常温下pH7酸溶液为酸性，碱溶液为碱性时，酸和碱反应生成活动、探索、1、下表所示盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试验纸测定pH值。 2、这些盐不能电离h和OH-两者。 这些水溶液是中性的吗？ 为什么？实验记录，1 .下表所示的盐溶液的浓度都是0.1mol.L-1，用pH试验纸测定了pH。 实验数据、1 .下表所示的盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定了pH。 结论：盐溶液均不是中性的。 实验总结：盐的组成(分类)和盐溶液的酸性关系。 强碱弱酸

2、盐、碱性、强酸弱碱盐、酸性、强碱强酸盐、中性、谁强调谁的性，同样强调中性，“疑问”，为什么盐溶液呈现酸性或碱性，例如CH3COONa？ 1.1强碱弱酸盐CH3COONa，【探索】，盐溶液的酸碱性，(1)盐溶液中有什么离子？ (2)这些离子是如何产生的？ (3)这些离子之间可能发生的反应是什么？ 对水电离有什么影响？(4)结果是什么？ h2ooh-，CH3COONa=CH3COO - Na，最终OH-H溶液呈碱性，1.2强酸弱碱盐NH4Cl，【探一】，盐溶液的碱性，(1)盐溶液中有什么离子？ (2)这些离子是如何产生的？ (3)这些离子之间可能发生的反应是什么？ 对水电离有什么影响？(4)结果是

3、什么？ nh4cl=nh4cl-h2ooh-h3h2o，离子方程式： NH4 H2O NH3H2O H，最终H OH-溶液呈酸性，促进水电离，1 .盐类的水解，定义：溶液中_电离的离子与_电离的_或_结合盐、水、h、OH、弱电解质、条件、2 .水解的理解、实质、结果，溶液中氢离子和氢氧化物的浓度不相等，溶液呈现酸和碱性，破坏水的电离平衡，促进水的电离。 弱酸离子或弱碱阳离子如果弱则水解，水解反应和中和反应的关系是中和反应进行的程度大，是发热反应，(酸和碱中的任一个弱)特征： a、反应不完全，可逆反应b、反应的进行度小，不生成气体或沉淀符号c，反应通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。 通常不使“”或“”、生成物(H2CO3、NH3H2O等)形成分解生成物的形式。 4、多碱性弱碱的阳离子水解过程复杂，通常一步就完成了。 3、多元弱酸的盐分阶段水解以第一步为主，水解方程通常只写第一步。 练习题：完成以下水解过程的离子方程式，NaCN、NaCl

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论