高中化学第1章化学反应与能量转化1.2.2电解原理的应用课件鲁科版选修4.ppt

1、第2节 电能转化为化学能电解 第2课时 电解原理的应用,第一章 化学反应与能量转化,学习目标,1熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式和化学方程式。 2学会电解的有关计算。,学习重点,电解的有关计算,学习难点,电解的有关计算计算,2H2e=H2,2Cl2e=Cl2,增大,HCl气体,温故知新,4OH4e=2H2OO2,2Cu24e=2Cu,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,不变,Zn2e=Zn2,阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加,温故知新,学习探究,Na、Cl、H、OH,Na、H,H,Cl、OH,Cl,2Cl2e=Cl2,氧化,2H2e=H2,还原,H2O

2、 HOH,H,NaOH,氯碱工业,视频导学,学习探究,视频导学,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,铁件表面镀上一层红色的铜,铜片不断溶解,不变,电解,金属,合金,含有镀层金属离子的电解质溶液,镀层金属,待镀金属制品,学习探究,粗铜,纯铜,CuSO4溶液,学习探究,金属离子,还原,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,归纳总结,B,学习探究,I,本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。,A,0.032 g,3,学习探究,归纳总结,B,学习探究,A,自我检测,A,自我检测,B,自我检测,D,电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐

3、渐溶解，Cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误,越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确,自我检测,A,自我检测,阴极,溶液变成红色；b极液面上气体变为,的淀粉KI试纸检验，变蓝则是Cl2,底部有白色沉淀产生，,两极均有气泡产生； a极区,黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色,用湿润,很快变为灰绿色，最终变为红褐色,一盖斯定律：,1.盖斯

4、定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,2.盖斯定律直观化,HH1+H2,CO(g),C(s),CO2(g),实例1：,交流研讨,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H3-283.0 kJ/mol,+),H2 + H3 = H1,H2 = H1 H3 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,下列数据表示H2的燃烧热吗？为什

5、么？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,实例2,交流研讨,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,实例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3

6、N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,1. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,学以致用,2.（2009重庆理综，12）下列热化学方程式书写正确 的是（H的绝对值均正确）（） A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O（g） H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH（aq）+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O（l） H=+57.3 kJ/mol(中和热) C.S（s）+O2(g) SO2(g) H=-296.8 kJ/mol（焓变） D.2NO2 O2+2NO H=+116.2 kJ/mol（反应热）,C,学以致用,3.已知： 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H1 = Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); H2 = Q2 kJ/mol HCl(aq)+Na