配制一定物质的量浓度的溶液

1、物质的量在化学实验中的应用,1,知识回顾：物质的量浓度,1.什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,.物质的量浓度的计算公式是_ ，单位是_。,nB,V液,单位： mol/L,2,N,n,m,V，c之间的相互转化,配制250ml 0.8mol/L NaCl溶液,实验1-5,5,1、配制一定物质的量浓度溶液的实验有哪些仪器？ 2、配制一定物质的量浓度溶液的实验中有哪些步骤？,6,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,1.构造： 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度,2.容量瓶规格：,3,3、容量瓶使用的注意事项,（1）说容量瓶时，必须指明它的规格 (2)使用前检查是否漏水 (3)

2、使用前用蒸馏水洗净 (4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。,4,1、计算 配制250ml 0.8mol/L NaCl溶液,需要多少gNaCl ? m = nM = cVM =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g,2. 称量,托盘天平的使用,1) 称量前，先调零,2) 称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量（如NaOH）。,3) 称量时，左物右码。,8,3. 溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,能不能直接在容量瓶中溶解？,溶解,9,4、转移

3、,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?,10,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,保证溶质全部转移到容量瓶中。,5、洗涤 转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。,洗涤,不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？,11,6、定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切,12,7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手

4、的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,13,8、装瓶 将配好的溶液装入试剂瓶,贴标签,1、 计算 根据 m = CVM 计算出所需固体溶质质量,2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）,3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。,4、 转移 将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流,5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。,6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。,准确配制一定物质的

5、量浓度溶液步骤：,计算,14,1、在容量瓶上有标记的是（） 标线 温度 浓度 容量 A. B. C. D. 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A溶液未冷却就转移到容量瓶中 B直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C定容时，加蒸馏水至接近标线23 mm处，改用胶头滴 管滴加 D使用前一定要检验它是否漏水,练习,17,D,D,误差分析：,在实验中如果出现操作失误，会对溶液的浓度 造成影响吗？怎么判读造成什么样的影响呢？,判断依据：,8、装瓶 将配好的溶液装入试剂瓶,贴标签,1、 计算 根据 m = CVM 计算出所需固体溶质质量,2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）,3、

6、溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。,4、 转移 将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流,5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。,6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,7、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。,讨论,下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生什么影响？,16,减少,不变,减少,不变,减少,增加,不变,增加,减少,减少,不变,减少,减少,不变,减少,不变,增加,减少,误差分析,容量瓶中原来含有少量的水,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外

7、,对结果均无影响,浓溶液稀释,18,例：将 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀释到0.5 mol/L ,溶液的体积为多少？,浓溶液稀释,稀释原理：溶质的质量不变，即物质的量不变 n(浓)=n（稀） 根据稀释前后溶质的物质的质量不变，有：,18,C(浓).V(浓)C(稀).V(稀),浓溶液稀释,18,例：将 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀释到0.5 mol/L ,溶液的体积为多少？,解：设稀释后溶液的体积为V,2 mol/L0.1L = 0.5mol/L V,V = 0.4,答：稀释后溶液的体积为400mL 。,【例2】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5,V = 0.05,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,练习,用 10 mol/L 的浓硫酸配制 0.5 mol/L的稀硫酸500ml,需要浓硫酸多少mL？,19,解：设需浓硫酸的体积为V,10mol/LV = 0.5mol/L 0.5,V = 0.025,答：需10