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文档简介

1、第一节 氧化还原反应,1、定义,2、特征：有元素化合价升降,3、本质：有电子转移（得失或偏移）,4、双线桥法,双箭号从反应物指向生成物 箭号起止同一元素 得失电子数目相等 转移电子数目=变价原子数单原子转移电子数,、全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。,4个HCl只有2个HCl被氧化,8个HNO3只有2个HNO3被还原,5、氧化还原反应的类型,、分子内的氧化还原反应 在同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂。,、自身氧化还原反应 在同一物质中，同种元素的不同价态的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。,2KC

2、lO3 2KCl+3O2,NH4NO3 = 2H2O+N2O,、歧化反应 在同一物质中，同种元素的同一价态的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯元素的化合价由中间价态变为高价态和低价态,、价态归中的氧化还原反应 指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成两种处于中间的价态或者变成同一种价态。“化合价靠近而不交叉” 。,2H2S+SO2 = 3S+2H2O,硫元素的化合价由高价态和低价态变为中间价态,KClO3+6HCl KCl+3Cl2+2H2O,6个HCl只有5个被氧化，即部分被氧化， Cl元素的化合价由高价态和低价态变为中间价态，发生了归中反应。,、复杂的氧化还原反应 在这类氧化还原反应中，元素的化合价升降会出现三种或三种以上的情况。,2KNO3 + C + S K2S + 2NO2 + CO2,由C、S、N三种元素参加了氧化还原反应,3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2,5个H2O中只有2个被氧化，即部分被氧化 Br元素的化合价由中间价态变为高价态和低价态，发生了歧化

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