酸碱盐规律溶解性及典型口决

1、盐： 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难,碱： 碱中铵钾钠钡溶 钙是微溶银无用 其余全部都不溶,硫酸盐： 硫酸盐中钙和银 盐酸盐： 微溶最好不要用 硫酸钡和氯化银 遇水硝酸都不溶,碳酸盐： 碳酸盐中镁微溶 铝铁和铜真无用 剩余基本都不溶,P114 溶解 性表,溶液颜色：蓝色溶液铜离子 亚铁浅绿铁黄色,沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色 氢氧化铁红褐色 剩余沉淀是白色,复分解反 应条件：,酸碱中和必反应 酸盐作用酸要溶 碱盐都溶才可能 盐盐相互更要溶 酸遇金属氧化物 斑斑锈迹无影踪 互换成分要成立 沉气或水有就行,有酸参加须强酸 无酸参加须可溶,酸的化学性质（通性）,1.与酸碱指示剂作用,2.金属+酸盐+氢气

2、,3.金属氧化物+酸盐+水,4.酸+碱盐+水,5.酸+盐新酸+新盐,紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色,排在金属活动性顺序中H前面的金属（K Ca Na除外）,碱的化学性质（通性）,1.与酸碱指示剂作用,2.非金属氧化物+碱盐+水,3.碱+酸盐+水,4.可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐,紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇碱溶液变红色,要求掌握：SO2 SO3 CO2三种氧化物,盐的化学性质,1.可溶性盐+金属新盐+新金属,2.盐+酸新盐+新酸,3.可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱,4.可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐,a.盐要溶于水， b.金属活动性要排在盐溶液中金属的前面 c.K C

3、a Na除外,一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 一二铜汞四七锰 二三铁二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变,化合价口决,负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三价是磷酸根,还有正一是铵根,原子团口决,高锰酸根和氯酸根 两者都是负一价,复分解反应发生的条件,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应的实质,酸碱盐在溶液中发生离子间的互换反应。,空气口决,氮七八氧二一 零点九四是稀气 还有两个零点零三 二氧化碳和稀气,复分解反应类型 ：,1.金属氧化物+酸盐+水,2.酸+碱盐+水,3.酸+盐新酸+新盐,4.可溶性

4、碱+可溶性盐新碱+新盐,5.可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐,注意：碱与非金属反应不是复分解反应,酸的通性：,1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色,2.酸+多种活泼金属盐+氢气,3.酸+某些金属氧化物盐+水,4.酸+碱盐+水,5.酸+某些盐新酸+新盐,碱的通性：,1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。,2.碱+某些非金属氧化物盐+水,3.碱+酸盐+水,4.可溶性碱+某些可溶性盐新碱+新盐,盐的化学性质：,1.金属+可溶性盐新金属+新盐 2.可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱 3.盐+酸新盐+新酸 4.可溶性盐+可溶性盐新盐+新

5、盐,基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,注意：置换反应中各元素的化合价在反应在前后一定改变 复分解反应中各元素的化价在反应前后一定不变,一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投 入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。,初中化学5个优先反应原则,二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。,三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 例：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。,四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶,液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。,四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶,四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶,五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金