金属钠的性质与应用

1、第二单元钠、镁及其化合物在第一课中，金属钠的性质和应用，主题2，从海水中获得的化学物质，学习目标，1。了解钠的物理性质并掌握其化学性质。2.了解钠的存在、用途和制备方法。画一张钠原子结构的示意图，并讨论其可能的化学性质。结论：钠原子在反应中容易失去一个电子，生成一价钠离子。它表现出很强的还原性。使用，决定，性质，结构，决定取一小块金属钠，用滤纸吸表面的煤油，用小刀在一端切掉表层，观察表面的颜色。现在就像：一样，用刀子切钠很容易；新切割的钠表面是银白色的。实验结论：钠是银白色固体，有金属光泽，硬度低。1.钠的物理性质，实验1。钠的物理性质，银白色，固体，比煤油小但比水小，小，电和热的良导体，和2

2、。钠的化学性质，通过比较和观察实验1中置于空气中的钠的表面颜色的变化。现象：钠的表面从亮银白色(白色)逐渐变暗。实验结论：钠容易被空气中的氧气氧化。在第一个实验中，钠在空气中加热后，熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰和浅黄色固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热并观察现象。结论：在点火条件下，钠与空气中的氧气发生剧烈反应。实验现象：实验2，1。与氧气反应，2。钠的化学性质，钠与O2之间的反应：浅黄色，白色，钠与Cl2之间的反应：现象：黄色火焰，大量白色烟雾，碱性氧化物过氧化物，白色，固体，浅黄色，固体，Na2O H2O=2no 2na 22 H2O=4氢氧化钠O2，Na2O2hcl=氯

3、化钠h2o 2na24hcl=氯化钠h2o，Na2O和Na2O2，Na2O 2:可用作呼吸面罩中的漂白剂和供氧剂。数据卡中，钠会与氧气发生反应，不能储存在空气中。你能用水隔绝空气吗？想一想，把几滴酚酞溶液滴入盛有水的小烧杯中，然后把一小块金属钠(大约绿豆大小)放入小烧杯中观察实验现象。实验现象：1。钠漂浮在水面上；2.融化成一个闪亮的球；3.球“游”来游去；4.发出“吱吱”的声音；5.溶液从无色变成红色。钠的化学性质，实验3，实验现象和讨论，小于水的密度，0.97g/cm3，放热反应，低熔点，97.8，气体产生，气体产生和剧烈，碱性物质产生，讨论，现象，损失2e-，2e-，2。为什么？钠通常储

4、存在实验室的煤油中。2.钠的化学性质。与酸的反应，2Na 2HCl氯化钠H2，(比水更剧烈)，2。钠的化学性质。4的反应。钠与盐溶液混合，向装有硫酸铜的烧杯中加入一小块金属钠，并观察实验现象。2.钠的化学性质。实验4。实验现象：漂浮在水面上，融化成小球，四处移动，蓝色絮状沉淀。钠与水的反应原理：首先是无酸水，2na2H2O=2nahh2，硫酸铜=2na H2=Na2SO 4Cu2(OH)2，2。钠的化学性质，5。钠和盐之间的取代反应，熔化状态，类别总结，与O2:的反应，与H2O:的反应，与盐3360的反应，与酸和盐溶液的反应。2.化学性质，2Na 2 HCl=2氯化钠H2，1。写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表明()金属钠可以浮在水面上，表明()金属钠稍加加热就会融化成一个闪亮的球，表明()2。钠与水反应的现象与钠的下列性质无关：(1)钠的熔点低，钠的密度小，钠的硬度小，钠的还原性强。当一小块钠放入下面的溶液中时，它会产生气体并沉淀()稀硫酸氢钠溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液，4。