人教版高中化学必修一化学计量在实验中的应用

1、,第1章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,第一课时 物质的量,授课人：黄兆香,例如：C + O2 = CO2,点燃,质量 :,微粒数：,12g 32g 44g,1 1 1,宏观（质量）,微观(微粒数),中学我们学过许多化学反应,这个化学方程式的含义是什么？,我们知道，化学反应是原子、离子或者分子之间按一定数目关系进行的，对此不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量.32克氧中含有多少氧原子，10个原子质量是多少克？我们无从得知！,看来我们需要引入一个新的物理量，作为一个桥梁,把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来.,在现实生活中，为了生产生活的方便，那人们尝尝规定一些计量单位,如一天2

2、4个小时，一打鸡蛋是12个，一副扑克牌是54张等等，显然我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集合体，将宏观和微观联系起来，比如，可用确定一个集体的办法,确定一个水分子的集体，这一定数目水分子粒子的集体就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了.为此国际科学界引入了物质的量这样一个物理量来联系宏观与微观,宏 观（质量）,微 观 (微粒数),物质的量,概念：表示含有一定数目粒子的集合体。,概念：,1、物质的量：,单位：摩尔（简称摩） 或 mol,符号：n,a、物质的量是一个基本物理量；是一个专用名词，不能拆开理解，不能理解为物质的质量或物质的数量。,注意：,b、物质的量描述的对象是粒子集体,c、

3、粒子指原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。不适用与宏观物质，在使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类 例如：能表示为1molNa+，0.5molH2O，2mole- 不能表示为：1mol小麦粒子,学以致用,判断下列写法正误：,（1）1mol氧；,（2）摩尔是七个基本物理量之一 ；,（3）1mol种子；,错，没有指明粒子的种类，改成1molO或1molO2,错 摩尔是物质的量的单位,错，摩尔只适用于微观粒子，不适用与宏观物质,每打12支,打,生活小常识,铅笔支数,宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体，作为计量单位，科学上，物质的量用12克碳所含的碳原子这个粒子的集合体作

4、为计量单位,它就是“摩尔”.国际上规定1mol粒子的集体所含有的粒子与0.012kg12C所含原子数相同，约为6.021023. 我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,单位：mol-1 （/摩尔）,2、阿伏加德罗常数：,概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。,符号：NA,数值：NA6.02X1023 mol-1,概念：,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,物质的量

5、、阿伏加德罗常数及粒子数之间的关系：,物质的量、阿伏加德罗常数及；粒子数之间的关系： N = n NA 或： 微观粒子数=物质的量阿伏加德罗常数,例题一,在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？原子数目是多少？,解：（1）O2的分子数为,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023个/mol,= 3.01 1023个,(2)O2的原子数为： N = 2n NA = 6.02 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个原子数为6.02 1023个,3,1,3.011023,6.021023,练习一：,2molH2SO4中氧原子的物质的量为_ _mol，氢原子的数目为_

6、 _个,练习二：,2molH2SO4中氧原子的物质的量为_8_mol，氢原子的数目为_46.02 1023_个,练习二：,小结,由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.021023，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。 质量 物质的量 粒子数,0.012Kg12C,约为6.021023个C,现在我们知道，1mol不同物质所含有的粒子数是相同的，它们的质量是否相同呢？,1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？,摩尔质量,概念：,摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量。,可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔

7、质量。,单位：g mol-1 或 kg mol-1,概念：,C + O2 = CO2,微观 一个C原子 一个O2分子 一个CO2分子,扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.021023,1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 (宏观) ,质量 0.012 kg=12 g x g y g,相对原子质量 或 相对分子质量,因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g,摩尔质量,怎样求摩尔质量？,12 32 44,C + O2 = CO2,摩尔质量,怎样求？,由此可见： 1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与

8、微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。,C + O2 = CO2,摩尔质量,怎样求？,这是巧合吗？,原来科学家中确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:NA 定为,0.012Kg12C所含的碳原子数目,妙处何在？,公式:,摩尔质量,m = M n,概念：单位物质的量的物质所具有的质量。,单位：g mol-1 或 kg mol-1,g g/mol mol,如何数出一克水中含有的水分子数?,现在能解决吗？,物质所含微粒数,NA,试一试？,可见：,1、a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g,2、 a.Na的摩尔质量是 。 b.NaCl的摩尔质量是 。 c.SO2的摩尔质量

9、是 。,c.1 mol Na 的质量是 g d.1 mol Na 的质量是 g,练习：,18,58.5,23,23,23 g/mol,58.5 g/mol,64 g/mol,3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。 （3）0.25 mol CaCO3的质量 。 （4）2.0 mol H2O的质量 。,（0.1 mol）,（0.1 mol）,（25 g）,（36 g）,练习：,一“物质的量”和“摩尔”,物质的量,意义：,符号：,单位：,描述对象：,基准：,表述方法：,用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际

10、单位制个基本物理量之一,n,摩尔，简称摩，符号为 mol,分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒,阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数个粒子，其物质的量就是1mol,在“xxmol”后用化学式指明粒子种类,如1molN2,本课小结,二阿伏加德罗 常数,意义：,符号：,标准：,计算用近似值：,mol任何粒子的粒子数,阿氏常数0.012 Kg 12中含有的碳原子数,6.021023,本课小结,四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 计算:数值上等于其相对分子质量(式量),单位：g mol-1 或 kg mol-1,作业：,P26.练习与活动 1. 2.,第二教材本

11、节第一课时,再,见,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第二课时 气体摩尔体积,1、a.1 mol H2O的质量是 g b.1 mol NaCl的质量是 g,2、 a.Na的摩尔质量是 。 b.NaCl的摩尔质量是 。 c.SO2的摩尔质量是 。,c.1 mol Na 的质量是 g d.1 mol Na 的质量是 g,回顾练习：,18,58.5,23,23,23 g/mol,58.5 g/mol,64 g/mol,3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 。 （2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。 （3）0.25 mol CaC

12、O3的质量 。 （4）2.0 mol H2O的质量 。,（0.1 mol）,（0.1 mol）,（25 g）,（36 g）,回顾练习：,公式：,3,1,3.011023,6.021023,回顾练习：,公式：,1mol不同物质的质量和体积(固液）,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,56,27,18,98,7.2,10,18,53.6,想一想？,结 论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,6.02x1023,71.0

13、0,22.4,1mol不同物质的质量和体积(气体),结 论？,2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。,STP,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号：Vm,单位：L/mol或m3/mol,对象：任何气体（纯净物、混合物）,气体摩尔体积,1、标准状况下的气体摩尔体积约 为22.4L/mol。,标准状况(STP) 0、 1.01105 Pa 对象： 任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,2、是特定条件下的气体摩尔体积。,几点注意：,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度与压强。例如：在0和101Ka（标况下）气体摩尔体积为2

14、2.4L，而在25和101Ka（标况下）气体摩尔体积为22.5L； 在使用气体摩尔体积时，一定要注明条件，否则就没有意义。,1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,形成练习,3、判断下列说法是否正确？为什么？,（1）气体的摩尔体积为22.4L,（2）标准状

15、况下任何气体的体积都约是22.4L,（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L,（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5） 1摩尔SO2在20 时的体积比22.4L大,（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小,错,错,错,错,错,错,形成练习,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,讨论解释,2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。,Why?,分析影响物质体积有因素有哪些?,讨论解释,举例：在做操时，一个班在操场上所占的 面积和哪些因素有关：,人数 距离 胖瘦,1、微粒数目的多少影响物质体积的大小,讨论解释,2、微粒大小影响物质体积

16、的大小,讨论解释,3、微粒间距影响物质体积的大小,讨论解释,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。,物质的微粒数目,微粒的大小,微粒之间的距离,可以忽略,NA,讨论解释,结 论,固体液体物质,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。,小,大,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,想一想:,当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以

17、忽略。,对气体而言,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,二、决定气体物质体积大小的因素,想一想:,二、决定气体物质体积大小的因素,想一想:,压强增大，气体分子间的平均距离减小。,2. 粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1. 粒子的数目,想一想:,温度 压强,影响粒子之间距离的因素有,请解释： 在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,2. 粒子间的距离,1. 粒子的数目,解释：,温度 压强,在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,因为：决定气体物质体积大小的因素

18、是：,所以： 在STP下，1mol任何气体体积一定相同。,NA个（因1mol）,OoC,1 atm,1、决定固体、液体、气体体积的主要因素是什么？ 2、为什么标准状况下1mol任何气体的体积大致相同？,小结:,A,不同固体物质1mol，体积大小不相同，主要原因是（ ） A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。,练习:,C,下列说法正确的是（ ） A、1mol任何气体的体积都是22.4L。 B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的

19、体积都约是22.4L/mol。,练习:,C,物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。,练习:,1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ） 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ） 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同 （ ）,练习:,本课作业：,

20、P26.练习与活动 1,2,第二课堂本节第二课时 课时智能自测,再,见,第1章 走进化学科学 第2节 化学计量在实验中的应用,第三课时 物质的量浓度,授课人 黄兆香,我们在初中是如何表示溶液的溶度的?,溶质质量分数（）：溶质质量占溶液质量的百分率。,例如：36%的NaCl溶液表示：100gNaCl溶液中含有36gNaCl溶质。,应用溶质质量分数可以表示溶液的浓度，也可以通过溶质质量分数计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。,但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量(误差大也不方便)，而是量它的体积。,另外，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：,例如：2Na

21、OHH2SO4 =Na2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol 所以溶液中的溶质的量用物质的量来表示更方便应用于计算；那么，在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为21呢？,设问,能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为21呢？,可以！若知道在一定体积的溶液内含有溶质的物质的量，也就能够知道其物质的量之比为21。,一定体积的溶液内含有溶质的物质的量，化学上我们称之为物质的量溶度,质量（m）,物质的量(n),摩尔质量（M）,体积（气体V）,物质的量(n),摩尔体积（Vm）,溶质的物质的量（n）,溶液的体积(V),物质的量溶度（C）,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

22、来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 单位: mol/L(或molL-1或mol/m3) 表达式：,一、物质的量浓度,物质的量溶度的含义：,例如：1mol/L的NaOH溶液的含义是什么？,含义：1LNaOH溶液中含有NaOH溶质的物质的量为1mol,阅读课本P15图1-16，说说你是怎么理解总胆固醇这项指标的？,请看医院的体检单,注 意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、体积V指的是溶液的体积，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。,2、物质的量nB指的是溶质B的物质的量，若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的

23、化合物 例如:CuSO45H2O,注 意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.溶质B的物质的量随体积变化而变化,物质的量溶度的应用：,例题1：用8gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？,解： n (NaOH) =,m,M,=,8g,40g/mol,= 0.2 mol,C(NaOH) =,n (NaOH),V,=,0.2 mol,2L,= 0.1 mol/L,答：配成的NaOH溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L,1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质

24、的量浓度_mol/L,0.5,2,形成练习,3.100ml1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量_,0.1mol,形成练习,4.已知末硫酸钠溶液的物质的量溶度为2mol/L，该溶液中含有硫酸钠的物质的量为3mol，该溶液的体积为_,1.5L,5.100ml1mol/LFeCl3溶液中，氯离子的物质的量_；氯离子的物质的量溶度为_,0.3mol,形成练习,3mol/L,6、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL；,形成练习,错,错,7

25、、用5molNaOH配成500ml溶液，其溶度为_ ,取50ml该溶液，其溶度为 _ 。,提升练习,10mol/L,10mol/L,设问：上述500ml与50mlNaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子说明吗？,思考与交流,上述500ml与50mlNaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子说明吗？ 。,不相等 例如一壶糖水，分别倒入大碗和小碗中，糖水的浓度相等，但大小碗中的含糖量不相等。,结论：同一浓度的溶液，各部分是均一的，不论取用体积是多少，浓度是不变的.但所含溶质的量因体积不同而不同。,物质的量溶度与溶质质量分数的关系

26、：,例题2：已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶液的密度为 g/ml，质量分数为，求C？,物质的量溶度与溶质质量分数的关系：,例题2：已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶液的密度为 g/ml，质量分数为，求C？,分析：1L (aq) nB(mol) 1000 ml (aq M g/mol m (aq) = 1000mlg/ml mB = m(aq) = 1000mlg/ml ,C =,1000.,M,物质的量溶度与溶质质量分数的关系：,例3、 已知：硫酸 98 1.84 MB=98g/mol 求：cB,例4、 已知：氢氧化钠 cB2mol/L m(aq)=80g V=75ml

27、MB=40g/mol 求,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：cB 单位: mol/L(或molL-1或mol/m3) 表达式：,总结,注 意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、体积V指的是溶液的体积，就是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。,2、物质的量nB指的是溶质B的物质的量，若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物 例如:CuSO45H2O,注 意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.溶质B的物质的量

28、随体积变化而变化,物质的量溶度与溶质质量分数的关系：,本课作业：,1、把2molNaCl固体溶解在500ml水中，然后加水配成1L的NaCl溶液，求所得溶液的物质的量浓度？ 2、配制2L 0.5mol/L的CuSO4溶液，需要固体CuSO4的质量为多少？,选做3、标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度？,再,见,第1章 走进化学科学 第3节 化学中常用的物理量物质的量,第四课时 一定物质的量浓度的溶液的配制,我们知道了物质的量和质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室配制一定物质的量溶度的溶

29、液。,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,新任务:,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,计 算,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl) )M(NaCl) =0.4mol/L0.5L58.5 g/mol =11.7 g,第一步：计算,计 算,现欲配制0.5L 0

30、.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,第一步：计算,第二步：称量,你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?,计 算,烧杯,天 平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由液体配制溶液所需仪器,量筒,滴定管,3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,仪器选择,容量瓶的使用,4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5. 注意事项：,b、不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体,d、不能长期

31、存放溶液,a、使用前要检查是否漏水。,c、不能加热,e、不能作化学反应容器,注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏,容量瓶的检漏方法：,现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl) )M(NaCl) =0.4mol/L0.5L58.5 g/mol =11.7 g,第一步：计算,配制方法及详细步骤,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大

32、小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则,思考：称量NaOH固体应如何操作？,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止 （6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称 量,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要

33、碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,溶 解,注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,转 移,注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯23次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液

34、浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗 涤,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。液体凹液面与刻度线相切。,定 容,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇 匀,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,装瓶贴签,总结,步骤： 1计算 2称量 3溶解 冷却 4转移 5洗涤 6定容 7摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/

35、LNaCl溶液,各步用到的主要仪器,1计算： 2称量：天平、药匙 3溶解：烧杯、玻璃棒 冷却： 4转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶 5洗涤：玻璃棒 6定容：胶头滴管 7摇匀： ,若转移溶液时，不小心使部分溶液溅到瓶外怎么办？,必须重新配制,议一议,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。液体凹液面与刻度线相切。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定 容,如何配制250ml0.5mol/L的Na2CO3溶液？ 写出详细的步骤及实验所需的仪器。,作业,在配制溶液时,哪些操作可能引起溶液浓度产生误差?,讨

36、论,nB不变时:V减小,则CB增大;反之亦然,V不变时:nB减小,则CB减小;反之亦然,分析:,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,不变,定容时俯视读数,偏小,增大,不变,定容时仰视读数,偏小,增大,不变,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,不变,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,不变,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,不变,减小,向容量瓶中移液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,不变,不变,不变,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,不变,不变,不变,溶液浓度,溶液体积,

37、溶质质量,引起误差的一些操作,（,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,误差分析,溶液配制的误差分析,无影响,不变,不变,定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降,偏大,减小,不变,定容时，俯视读刻度数,偏大,不变,增大,量筒量取液体时仰视读数,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,（,（,仰视读数,俯视读数

38、,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,固体液体都有热胀冷缩的特性，若将热的液体转移到容量瓶内定容，待恢复至室温后，容量瓶因温度降低而收缩，使得液面有 上升的趋势，而液体也因降温体积有缩小的趋势。,探究,误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数

39、（ ） 4.定容时俯视刻度线（） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,误差分析,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（ ）,9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,无影响,误差分析,偏低,一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度

40、的主要因素：,小 结,？,思考与交流,如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？ 如何用公式表示？,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),稀释公式：,或:,c1V1=c2V2,【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,一、溶液稀释,4.配制250 mL 1 mol/L HC

41、l溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？,20.8 mL,形成练习,溶液的稀释,二、溶液混合,例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。 A0.20mol/L B0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L,一、理清概念体系，重在理解记忆,（2）阿伏加德罗常数,（3）摩尔质量,（1）物质的量,（4）气体摩尔体积,（5）物质的量浓度,物 质 的 量 复 习,n,N(微观）,（宏观）m,M,M,NA,NA,Vm,Vm,气体V（宏观）,CB （宏观）,Vaq,Va

42、q,复 习,三、有关物质的量的计算典型例题剖析,1.有关NA的计算,2.有关气体体积的计算,3.有关摩尔质量的计算,复 习,例1: 1 molH2O中约含有_个H2O、_个H、_个O、_mol H、_mol O、_mol e,6.021023,1.2041024,2,1,10,6.021023,1.有关NA的计算,复 习,1.有关NA的计算,复 习,例2: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA

43、L,A,例3.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L,C,2.有关气体体积的计算,复 习,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法一:0.448 L为1.28 g，设22.4 L气体的 质量为,x64 g,即该气体的相对分子质量为64,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分

44、子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法二:标准状况下该气体的密度为 :,2.86 gL1,该气体的摩尔质量为: 2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1,例4: 448 mL某气体在标准状况的质量为1.28 g，求该气体的相对分子质量？,3.有关摩尔质量的计算,复 习,解法三:,M,64 gmol1 即该气体的相对分子质量为64,M =,例5: a g某气体含有b个分子则c g该气体在标准状况下所占的体积应是（ ） A、 B、 C、 D 、,A,你可以用几种方法？,复 习,复 习,例6：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g充满某气体时重114 g，

45、则该气体的相对分子质量是（ ） A.28 B.60 C.32 D.44,A,解:设瓶重为m(瓶)，则 116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体的物质的量均为： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故 M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1.,例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力 思维 方法,【解法一】 c(NaOH)=(60g/40g

46、mol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14 选A,例7:(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23,能力 思维 方法,【解法二】 300mL含NaOH 1.5mol，200mL含NaOH 1mol, 配制1mol/L，需水800mL,200/800=14 选A,有关稀释类计算，抓住稀释前后溶质的量不变求解,8、（2002年春季）今有0.1

47、mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A1：1：1B3：2：2C3：2：3 D1：1：3,例9: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,能力 思维 方法,【解法一】 由CV=CV得: 18mol/L(100/浓)=9mol/L(100+x)/稀 200/(100

48、+x)=浓/稀1，得x100,例9: (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,能力 思维 方法,【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。,例10:（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计),能力 思维 方法,【解法一】 1.00 L该氨水中含氨的质量为: 12.0 mol17.0 g/ mol 其体积在标准状况下为:12.0 mol22.4 L/ mol； 1.00 L该氨水中含水的质量为: 1.00 L915 g/L-12.0 mol17.0 g/ mol 其体积为: (1.00L915g/L-12.0mol17.0g/mol