【常见的酸和碱 PPT】

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,1,1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,2,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH,请你说一说你所认识的酸和碱：,预习检测,家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？ 各属于什么类物质？有什么区别？,3,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,4,食醋,醋酸,柠檬、柑橘等,柠檬酸,酸奶,乳

2、酸,5,一.酸碱指示剂,跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。,知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红,加热,6,食醋,酚酞溶液,石蕊溶液,氢氧化钠溶液,石灰水,盐酸,食醋,氢氧化钠溶液,石灰水,盐酸,向溶液中加入酸碱指示剂,实验一：观察酸碱遇到指示剂的颜色情况,7,变红,变红,变蓝,变蓝,无颜色变化,无颜色变化,变红,变红,8,石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。 酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。,酸碱指示剂,9,10,11,12,能用酚酞溶

3、液吗？,活动与探究,石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂,试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？,探究：自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片,13,二.常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸,HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3,1.几种常见的酸,14,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,15,

4、探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,油状、粘稠、液体,16,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,17,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气

5、中形成的。,18,1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。,2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。,浓盐酸,浓硫酸,实验探究,19,2.盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,20,3、浓硫酸的腐蚀性 实验103实验时要注意安全，不要将

6、浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,21,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。 结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张 、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。,22,正确稀释浓硫酸的方法：,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水）！,事故处理： 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的

7、碳酸氢钠溶液。,23,稀释浓硫酸,现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。,稀释时，如果将水倒入酸中将会十分危险！,24,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,小结：,25,归纳：浓硫酸的特性,吸水

8、性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性,26,三.酸的化学性质,联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？,*酸与活泼金属的反应,*使指示剂变色,能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，,27,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,28,写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌

9、、铝发生化学反应的方程式,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,29,*酸与金属氧化物的反应,实验,30,写出硫酸与氧化铜的化学方程式,写出盐酸与氧化镁的化学方程式 硫酸与氧化钙,31,*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,32,补充1：盐酸跟硝酸银的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛

10、有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,33,补充2：硫酸跟氯化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,34,酸的通性,1、使指示剂变色,2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气,3、可以与金属（碱性）氧化物发生反应,4、可以与盐发生反应 5、可以与碱发生,35,1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色 变成（ ） A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色,2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水,3.“使用硫

11、酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（ ） A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发 B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触 C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分 D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取 皮肤、衣服里的水分，使其炭化,B,B,D,随堂练习,36,随堂练习,4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ） A、氮气和氧气 B、氮气、氧气和稀有气体 C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气,5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色

12、,37,分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应， 据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Zn+O2 = 2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn ZnSO4 2Zn 2ZnO2ZnSO4 列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C,6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（ ） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断,点燃,随堂练习,38,四、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热

13、,39,氢氧化钠是白色的固体。 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质,40,（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 （2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）、易吸水而潮解。,（2）氢氧化钠的特性,41,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）

14、、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水（NH3H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。,42,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）,五、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,43,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,44,导电性实验,45,酸,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：

15、,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,46,碱,碱溶液通电前,碱溶液通电后,碱溶液的导电演示实验,47,通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,注意电荷守恒,48,盐,氯化钠溶液导电性演示实验,49,由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导

16、电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,MgSO4 = Ba2+ + SO42-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,包括铵根离子,50,巩固联系,1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ) A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH- C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、 SO42- 2.碱溶液中一定含有的离子是( ) A.H+ B.Na+ C.OH- D. SO42- 3.下列物质属于盐的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl,51,4.下列电离方程式正

17、确的是( ) A.Ba(OH)2Ba2+2OH- B.H2SO4H2+SO42- C.FeCl3Fe2+ SO42- D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)- 5.下列说法正确的是（ ） A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素,52,某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+ 、 SO42- 、 NO3-的个数比是( )。A、3：2：1 B、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13,53,54,【题1】若将潮湿的空气依

18、次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,随堂练习,55,随堂练习,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,56,学完本课题你应该知道,酸的化学性质 1