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文档简介

1、课题铁的氢氧化物的性质 及其制备,铁的氢氧化物有哪几种？,铁元素在化合物中的常见价态有哪些？,Fe(OH)3,红褐色固体,均难溶于水,Fe(OH)3 +3H+Fe3+3H2O,Fe(OH)2,白色固体,极易被氧化,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4 Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,受热易分解,一、 铁的氢氧化物,在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe(OH)3 D、Fe2O3,D,二、 铁的氢氧化物的制备,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,方案一：能

2、否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？,如何制备铁的氢氧化物？,一 Fe(OH)3的制备,操作： 用一支试管取适量NaOH溶液，使用胶头滴管向其中加入适量FeCl3溶液。,结论： Fe3+3OH=Fe(OH)3,现象：产生红褐色沉淀。,操作：用一支试管取适量NaOH 溶液，使用胶头滴管向其中加入少量FeSO4溶液，观察现象。,现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,二 Fe(OH)2的制备,Fe2+2OH=Fe(OH)2,(白色沉淀),4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,(红褐色沉淀),结论：,这是因为白色的氢氧化亚铁很快被空气里的氧气

3、氧化，最终氧化成为红褐色的氢氧化铁。,小组讨论：为什么用常规方法得到的白色 沉淀不能较长时间存在?,内因Fe(OH)2有较强的还原性，极易被 氧化；,外因溶液中有氧气溶解,可能含有Fe3； 液面与空气接触，导致Fe(OH)2被 O2氧化。,哪些环节影响了氢氧化亚铁制备？,如何避免氢氧化亚铁被氧化？,探究活动 制备纯FeSO4溶液避免了Fe3的存在 煮沸排尽溶液中的氧气 油封防止空气进入,操作： 1.用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液。,2. 用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入铁粉。,用滴管吸取一定量上述FeSO4 溶液，滴管尖端伸入氢氧化钠溶液液面下，缓慢挤出FeSO4溶液。,2.向试管

4、中加入NaOH溶液，再加入煤油， 使溶液在隔绝空气。,探究活动,2. 氢氧化钠溶液的配制,用煮沸后的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液，抽入到针筒内，排尽空气。 胶帽封口，备用,3. 氢氧化亚铁的制备,将针头插入氢氧化钠溶液针筒内，通过过胶帽注入硫酸亚铁溶液，观察现象。 (如下图所示)。,2. 硫酸亚铁溶液制备 用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入 铁粉。,4. 氢氧化亚铁的氧化,将盛有白色絮状沉淀的针 胶帽去掉，抽入少量空气， 不断振荡，观察现象； 经多次抽气、排气、振荡，再观察现象。,2.Fe(OH)2制备,加铁粉,油 封,利用氢气,使用固体,巧用滴管,总 结,1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质

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