课题3　纯碱的生产

1、2020年7月7日，星期二，云龙中学一年级化学组，乙醇，生活中的两种常见有机化合物。学习目标：1。理解烃衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的结构和主要性质。3.了解乙醇的主要用途。4.学会分析功能组和属性之间的关系。重点和难点：1 .功能组的概念。2.乙醇的结构和性质。3.从结构的角度理解乙醇的氧化反应。第一节课，活动1:观察一瓶酒精，阅读课本，总结乙醇的物理性质。物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解度：无色，特殊香味，小于水，0.789g/cm3，78.5，117.3在20，可与水以任何比例混溶，液体，乙醇，(俗称酒精)，分子式，C2H6O，结构式，根据碳的4价、氧的2价和氢的1

2、价，想象一下乙醇的结构。根据实验和计算，我们可以根据碳的四价、氧的两价和氢的一价来想象乙醇的结构。如何设计一个实验来证明它是什么样的结构，活动探索2。完成下列实验并记录实验现象：漂浮在水面上，钠是否漂浮在水面上，钠的形状是否改变，是否有声音，是否有气泡，强度，反应方程式，强度，融化成小球，发出尖叫声，释放气泡，然后减速。因此，乙醇可以与活性金属反应生成氢气。思考：乙醇的结构是什么？设计了什么样的实验来证明当乙醇与钠反应生成H2时哪些键被破坏了？从而确定乙醇的结构。分析：(1)如果氧-氢键断裂，n(C2H 50H):n(H2)=，(2)如果碳-氢键断裂，n(C2H 50H):n(H2)=，(3)

3、如果氧-氢键和碳-氢键都完全断裂，n(C2H 50H)3360n(。通过将实验获得的体积比与不同键断裂模式下的体积比进行比较，我们可以确定哪种乙醇结构。实验结果表明，当乙醇与钠反应时，乙醇与氢的体积比为2: 1，因此乙醇的结构为：结构式为：简单式：CH3CH2OH，或C2H5OH，分子式为：C2H6O，乙醇的结构和醇的官能团羟基被写成OH，H，H，H。总结：球棍模型，比例模型，2。乙醇的氧化反应，(1)乙醇在空气中燃烧：现象：乙醇在空气中容易燃烧，发出淡蓝色的火焰并释放大量热量。铜丝在酒精灯燃烧的外层火焰上，慢慢移动到内层火焰上，上下几次。观察铜线的变化。实验：将热铜线插入乙醇中，观察铜线的颜

4、色变化，仔细闻试管内液体产生的气味。铜线，有刺鼻的气味，观察和思考，实际步骤如下：1 .铜线在火焰上加热；2.加热后，将铜线插入乙醇中，铜线由红色变为黑色。你可以反复闻到刺鼻的气味。想想：铜在反应中起作用。催化剂、黑色、红色、乙醛的工业生产，通过这一原理，乙醇的性质和应用，乙醇氧化反应的化学性质，(2)催化氧化，反应机理，脱氢规律：碳原子上必须有氢原子与羟基；带有羟基的碳原子上的两个h被氧化成醛；带有羟基的碳原子上的1H被氧化成酮；没有氢，带有羟基的碳原子不能被氧化乙醇的催化氧化，乙醛，总反应方程式：工业上利用此反应制备乙醛，紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，酒精饮料如啤酒和红酒，工业生产醋酸，乙醇的用途：燃料飞机，汽车，火锅，酒精灯等。消毒医用酒精等。2.乙醇分子中不同的化学键如下：当乙醇与钠反应时，当乙醇与氧反应时(铜作为催化剂)，化学键断裂。1.1998年，山西朔州发生了一起假酒案。假酒中严重超标的有毒成分主要有(a)ch3ch 2oh(b)ch3oh(c)ch3cho(d)ch3co oh，b、和惯例。3.将质量为m g的铜线燃烧，并立即放入以下物质中，可使铜线B:酒精、C:稀硝酸、D :一氧化碳、4。可用于测试酒精是否含水的试剂有：甲：硫酸铜5H2O，乙：无水硫酸铜，丙：浓硫酸，丁：金属钠，五。向下列物质中加入几