《课题4 化学式与化合价》课件

1、第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化合价 第1课时 化学式,提问 读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、Cl，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多最快。 物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了的表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。,导入新课,化学式 思考元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？ (1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。,推进新课,提问化学式有什么意义

2、呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。 (2)意义,化学式H2O的意义,提问 水中是否含氢气、氧气？2H2O表示什么？理解右下角小数字的正确含义，化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？ 回答水中没有氢气和氧气；2H2O表示两个水分子；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子 ; 两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。,思考我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？ 纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成，所以没法写化

3、学式。 练习请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（CO2）表示的意义。,讨论符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意思？分别是什么？ 结论H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观） 2H表示2个氢原子（只具有微观意义） 2H+表示2个氢离子,小结 化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。 学习了化学式的意义，给你一个化学式你会读吗？,(3)化学式的写法和读法 用元素符号表示： a.金属(铁Fe、铜Cu等) b.固态非金属(如碳C、磷P等) c.稀有气体(氦He、氖Ne等) 用元素符号和数字表示：如氢气

4、H2、氧气O2等。 小结单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H2、O2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符号表示。,化合物（只研究两种元素组成的化合物） 写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前、非金后”。 注意 化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。,小结 书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前、非金后；氧化物，氧在后。 读法：

5、一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。,思考 物质的化学式是否随物质的状态而改变？ 回答 一种物质只有一种化学式，与该物质的状态无关。例如:水和冰的化学式都为H2O。,例 下列物质的化学符号书写正确的是( ) A.氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3 C.水银 Ag D.二氧化碳 CO2,典例剖析,D,课题4 化学式与化合物 第1课时 化学式 化学式 (1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式 (2)意义（以水为例） 宏观：表示一种物质：水 表示该物质的元素组成；水由氢氧两种元素组成 微观

6、：表示物质的一个分子：一个水分子 表示物质的分子构成：每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 (3)化学式的写法和读法,作业,P88练习与应用相关练习,第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价,提问 上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。,化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。,提问 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？ 因为在形成化合物时，各原子

7、为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。,总结 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合物是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。,阅读课本P85 常见元素和根的化合价 思考请同学们观察这些元素化合物的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。 归纳化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。 (1)氧元素通常显负2价。 (2)氢元素通常显正1价。 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负

8、价。,观察 Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NaCO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 回答 有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。,下面是部分原子团的符号和化合价,注意 (1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 (2)原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3)在加热分解时被破坏。,请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合

9、物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？,总结 许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价 在化合物里正负化合价的代数和为零。 化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此单质分子中元素的化合价为零。,规律方法小结,化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合是可显示不同的化合价； 化合价一定要标出“+”“-”号； 原子团是一个整体，不能随意拆开； 化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子， 表示钠元素的化合价为+1。,化合价口诀1 一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见， 氢一氧二为标准

10、，单质价态总为零。 （其中氧、硫的二价为负价，其他为正价） 化合价口诀2 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其他元素有变价，先死后活来计算。,注意 Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。 例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。 Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。 设问学习了化合价有什么用呢？ (1)已知化合价书写化学式（知价写式）,例题已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 解：写出组成化合物的两种元素

11、的符号，正价的写在左边，负价的写在右边； P O 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数；52=10 求各元素的原子数：最小公倍数正价数(负价数)=原子数； P:105=2 O:102=5 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5 。,检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 (+5)2+(-2)5=+10-10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。 小结知价写式一般步骤： 写出元素符号，正价在左、负价在右； 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数； 求各元素的原子数； 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式； 按正负化合价代数和为0的原

12、则检查化学式。,练习写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式 答案：NaBr、CaO、NO2,例：写出下列物质的化学式 氧化铝 硫化氢 水 氯化镁,Al2O3 H2S H2O MgCl2(注意书写方法),练习：写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化钡 氯化银 答案：Na2O BaCl2 AgCl (2)已知化学式书写化合价（知式写价） 例 (1)已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。 (2)已知Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。,答案(1)Fe2O3中铁元素的化合价为+3价； (2)Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。 练习标出下列加点元素的化合价：,补充拓展如何

13、读出下列化学式的名称 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2.P2O5、SiO2、N2O、CO 3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4

14、)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O,归纳化学式的读法 (1)两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读） (2)由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 注意若非金属元素原子为一个，数字“1”不读 (3)氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。,注意含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。 (4)金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 (5)金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”。 (6)“NH4”命名时看成一种金属元素。 (7)Fe +2 +3 Cu +1 +2 高价时读“铁

15、或铜”，低价时读“亚铁或亚铜”。 强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。,例1 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( ) A.+6、+3 B.+3、+5 C.+3、+3 D.+3、+6,A,例2 下列含氧化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( ) A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2 C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3,C,课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价 化合价 （

16、1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 （2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。 （3）注意事项 （4）应用 已知化合价书写化学式(重难点) 已知化学式书写化合价(重点),作业,P88练习与应用相关练习,第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化学价 第3课时 有关相对分子质量的计算,1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？ 2.下列离子各表示什么意义？ 2H；H2O；2CO2 3.什么是相对原子质量？,导入新课,1.相对分子质量 设问分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗?

17、 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略不写。 O2的相对分子质量,推进新课,162 32,H2O的相对分子质量,1216 18,模仿练习请同学们计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。 氢氧化钙Ca(OH)2； CuSO45H2O 5P2O5,讨论交流计算相对分子质量的要点： “”和“+”的应用。 同种元素质量=相对原子质量原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接； 化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)； “”连接的应用“+”相连接。,设问从化学式MnO2

18、中你可获得哪些信息？ 讨论得出组成的元素；原子间的个数比；原子的总个数。 设问MnO4中锰元素与氧元素的质量比是多少？ 指导自学阅读教科书,2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 模仿练习计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）； 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。 讨论交流计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。,元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2：H4：O3，要写成m(N):m(H):m(O) =(142):(4

19、1):(163)=7:1:12 查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(162):(12):(121):(163) =64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。 正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C) =(642):(165):(12):(121)=64:40:1:6,设问知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ 模仿练习已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算: 氧化铁的相对分子质量； 氧化铁中铁、氧两元素的质量比； 氧化铁中

20、铁元素的质量分数； 如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？(请两位同学板演。),分析纠正引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。 讨论交流化合物中某元素的质量分数= 物质中某元素质量=物质的质量该元素的质量分数,答案 Fe2O3的相对分子质量 =2 56+316=160 Fe2O3中铁、氧两元素的质量比 =(562)：(163)=7:3 氧化铁中铁元素的质量分数为：,可生产铁100070%=700(t),指导观察展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。 课件展示展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。,例1 (多选)下列关