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1、酸碱中和滴定实验报告时间：2017年2月17日类别：一组指导员：崔开山组长：夏组员：钟子辉一、实验目的：使用已知浓度的溶液(标准溶液)盐酸是本实验中的标准溶液来确定未知溶液(待测)溶液)浓度氢氧化钠是本实验中要测试的溶液二、实验原理：根据酸碱中和反应方程式，盐酸氢氧化钠=氯化钠H20c(标准)v(标准)=c(待)v(待)假设反应量的比率为1: 1三。实验室仪器和药物酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、铁架、滴定管夹、小烧杯、0.1000毫升/升盐酸(标准溶液)、浓度未知的氢氧化钠溶液(待测溶液)、酚酞(变色范围810)四.实验步骤(一)滴定前的准备阶段1.泄漏检测：检查滴定管是否泄漏2.清洗：首先

2、用蒸馏水清洗滴定管，然后用待填充的液体冲洗23次锥形瓶可以直接用蒸馏水清洗3.测量：用碱性滴定管测量一定体积的浓度未知的氢氧化钠溶液，注入锥形瓶，倒入锥形瓶往锥形瓶里滴几滴酚酞，现象是溶液从无色变成红色。用酸式滴定管测量标准溶液盐酸，使液位刚好等于或低于0刻度，并将读数V1记录到小数点后第二位。(2)滴定阶段1.将锥形瓶放在酸性滴定管下，将滴定管中的溶液一滴一滴地滴入锥形瓶。滴定时，用右手不断摇动锥形瓶，用左手控制滴定管活塞，用眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化，直到滴下一滴盐酸后溶液变成无色，半分钟内不能恢复其原色。此时，氢氧化钠被盐酸完全中和，达到滴定终点。滴定后记录液位标尺V2。2.将锥形瓶

3、中的溶液倒入废液罐中，用蒸馏水冲洗锥形瓶，重复上述操作23次。(3)数据处理滴定次数待测碱溶液的体积/毫升标准盐酸溶液的体积/毫升碳(碱)摩尔/升滴定前滴定后卷第一次152.5016.3513.850.092第二次153.5018.9015.400.103第三次151.5016.3514.850.099注：取三个测量值的平均值，计算待测液体的物质浓度c(碱)平均值=0.098摩尔/升(4)误差分析1.滴定管错误：用蒸馏水清洗酸式滴定管后，没有用标准溶液润湿：结果太大用蒸馏水清洗碱性滴定管后，没有被待测液体润湿：结果太小含有待测液体的滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果太小含有标准溶液的滴定

4、管滴定前有气泡，滴定后无气泡：结果太大含有标准溶液的滴定管在滴定前和滴定后没有气泡：结果太小2.圆锥形瓶子的误差用蒸馏水清洗锥形瓶，然后用待测液体冲洗：结果太大洗完锥形瓶后还残留一些水，结果无效3.读数引起的误差阅读标准溶液时，先往下看，再往上看：结果太大阅读标准溶液时，先向上看，然后向下看：结果很小4.操作不当导致的错误含有标准溶液的滴定管泄漏：结果太大滴定时，标准液滴到锥形瓶外：结果太大移液时，将移液器尖端的残留液体吹入锥形瓶内：结果太大滴定过程中，摇动锥形瓶时，被测液体意外溅出，结果太小滴定终点滴定管尖端有一滴：结果太大一滴标准溶液不经洗涤就附着在锥形瓶壁上：结果太大5.终点判断不正确当强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色在实验过程中，我们培养了独立分析和解决问题的能力，提高了实践能力，培养

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