金属的腐蚀与防护教案

1、教 案课题第一节金属的腐蚀教学目的1.知识与技能：能描述金属腐蚀的化学原理；通过探索实验，培养学生发现问题分析问题，解决问题的能力，通过学生的看、思、说培养学生的整体思维能力。2过程与方法：实物、资料、图片激发责任感走进生活探究金属腐蚀的根源3情感态度与价值观：通过资料、图片，了解金属腐蚀对国民经济造成的危害，激发社会责任感；学生通过探究性学习和展示，让学生获取成功。教学重点金属的电化学腐蚀原理教学难点金属的电化学腐蚀原理课型理论课教学方法讲授、阅读教材、讲解 教学用具多媒体、铁钉、生锈铁钉、各种金属腐蚀图片教学时数2引言金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我过带来的损失数以亿计，那作为每

2、一位中华儿女我们可以怎样做呢？你了解金属腐蚀的原理吗?你知道多少种金属防护方法？今天我们就来一起学习金属的腐蚀与防护的知识。举例、多媒体实物展示 展示生锈的铁钉,请同学们讨论，在我们的身边你看到了那些金属被腐蚀，情况如何？图片展示 展示生活中被腐蚀的金属图片板书第一节 金属的腐蚀和防护讲述金属的腐蚀现象是普遍存在的，它所造成的危害也非常巨大。全球每一分半钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。腐蚀在世界各国、各行各业造成过重大损失，飞机坠毁，钢铁桥梁突然断塌、混凝土工程出现渗漏溶蚀、裂缝、钢筋断裂，输电塔杆倒塌，水轮机叶轮出

3、现空泡腐蚀、腐蚀损伤、停电维修以至有的电厂突然停电，引起用电工厂成片停产。按美国官方指定的部门调查，美国腐蚀损失1975年为700亿，1986年为1260亿，1995年达3000亿。目前我国由于金属材料所带来的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。板书一、金属的腐蚀设问生活中的各种金属是怎样被腐蚀的呢？讲述金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，金属腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀板书1、化学腐蚀讲述金属与接触到的化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。设问在生活中的哪些环境容易

4、发生化学腐蚀呢？过渡我们知道，化学腐蚀一般在特定的环境中发生，而大多数腐蚀是通过形成原电池而腐蚀的。板书“铁在不同环境下的腐蚀”探究设问铁腐蚀的条件有那些?讲述“铁在不同环境下的腐蚀”的条件是：1、铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀；2、铁在潮湿的空气里很快被腐蚀；3、铁在电解质溶液中腐蚀更快；4、温度升高，显著加速化学或电化学反应，加速腐蚀。设问为什么钢铁在不同的条件下腐蚀程度不同呢？讲述钢铁(Fe-C合金)在电解质溶液中形成无数微小原电池，活泼金属铁作负极。 负极(Fe): Fe-2e-= Fe2+正极(C) :(1) 微酸性（溶有CO2）或中性电解质溶液 2H2O+O2+4 e-=4OH-

5、 (2) 酸性较强溶液（溶有SO2等） 2H+2 e-=H2电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。金属的腐蚀是由于金属发生化学或电化学反应的结果。设问根据日常观察和生活经验，设计实验探究影响金属腐蚀的因素？实验与讨论学生以小组为单位，提前查阅资料并完成自己的实验探究活动、分小组汇报方案1：教材方案1 在第一支试管中加入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸馏水浸没铁钉，然后加入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触，不与空气接触；在第二支试管中放入棉花和干燥剂CaCl2，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触，不与水接触；在第三支

6、试管中加入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第四支试管中加入NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触；在第五支试管中加入CH3COOH溶液至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触。板书2电化学腐蚀讲述由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀的.板书电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。讨论形成原电池的原因板书投影钢铁的吸氧腐蚀与析

7、氢腐蚀：讲述吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。投影板书设计第一节 金属的腐蚀和防护一、 金属的腐蚀1、 化学腐蚀2电化学腐蚀小结3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化（2）（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多 4，电化学保护板书设计:一 金属腐蚀金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 1、 化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化 M ne = Mn+（2）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。二、金属防腐1，提高金属材料内在耐腐蚀性能2，涂、镀非金属和金属保护层 3，处理腐蚀