“元素周期律”(原子半径)课件

1、第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,二原子半径和元素化合价的变化,吐尔孙,1,学习交流PPT,教学目标,知识与技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，粒子半径及大小的比较。 过程与方法 自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究分科学品质。,教学难点,教学重点,元素性质的递变规律,元素周期律的实质,2,学习交流PPT,复习回忆,1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律,原子核外电子排布规律,（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个,（3）核外电子优

2、先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。,3,学习交流PPT,复习回忆,2.填写120号元素符号以及它们的原子结构示意图,4,学习交流PPT,思考,元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的化合价是否也会元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？,+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0,+1,0,对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常情况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0.,5,学习交流PPT,1,2,3,12,18

3、,18,+1 +7 -4 -1 0,+1 +5 -4 -1 0,+1 0,随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。,主要化合价的变化情况,6,学习交流PPT,主要化合价的变化规律,同主族，元素的最高正价、最低负价相同。,最高正价=主族序数=最外层电子数,最低化合价=最外层电子数 - 8,小结,7,学习交流PPT,思考,元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的原子半径是否也会元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？,0.037,0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071,0.186 0.160 0.143 0.117

4、0.110 0.102 0.099,稀有气体元素的原子半径测定与非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故没有列出。,8,学习交流PPT,原子半径大小变化,9,学习交流PPT,1,2,3,12,18,18,0.186nm 0.099 大 小,随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。,元素原子半径的变化情况,10,学习交流PPT,元素的原子半径递变规律,在周期表中，同一主族的元素，从下到上，同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小,小结,11,学习交流PPT,1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。,最高正价=主族序数=最外层电子数,最低化合

5、价=最外层电子数 - 8,2.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，自左至右随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）,12,学习交流PPT,（1）同种元素的微粒半径比较： 1）金属阳离子半径小于对应金属的原子半径； 2）非金属阴离子半径大于对应非金属原子的半径； 3）同种元素不同价态的微粒，价态越高，离子半径越小。 （2）不同元素的微粒半径比较： 1）具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小； 2）核外电子排布完全相同的粒子半径的比较方法：核外电子排布相同（或电子层结构相同）的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小。,3.微粒半径的比较方法,13,学习交流PPT,习 题 检 测,14,学习交流PPT,15,学习交流PPT,1