盐类水解第一课时正式版课件.ppt

1、欢迎您,第三节 盐类的水解,(第一课时）,2.盐溶液的酸碱性如何? 是否都呈中性?,Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？,1.生活中常见的盐类有哪些？,动动手： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,实验探究,实验：,分别测出下列物质的pH值与酸碱性,7, 7,=7,=7, 7, 7,CH3COONa,碱性,中性,酸性,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性

2、,实验结果统计分析及推理：,规律：谁强显谁性，同强显中性,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,探究：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,CH3COONa水解示意图：,离子方程式：,分析：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,氯化铵在溶液中的变化:,14,讨论：,根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？,NH4Cl,第三节 盐类的水解,一、 盐类的水解,在盐溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解

3、质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,水解的条件：盐溶与水，生成弱电解质,12,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱 不水解),中性,是,(酸弱 酸水解),碱性,(NaCl),(NH4Cl),是,(碱弱 碱水解),(CH3COONH4),酸性,2、规律：,有弱才水解,谁弱谁水解 无弱不水解,都强显中性,谁强显谁性,CO32-+H2O HCO3- +OH -,第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：,HCO3-+ H2O H2CO3 +OH ,第一步是Na2CO3在水溶液里电离

4、 出来的CO32- 发生水解：,碳酸钠在溶液中的变化：,（主要）,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,课堂小结,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液显酸性的是（ ）,A、氯化钾 B、 硫酸铜 C、碳酸钠 D、硝酸钡,B,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的指出是什么离子水解,(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5)KI (6)Al2(SO4)3,【思考】： 我们平时所用的自来水的水

5、源来自于华容河，而自来水比华容河里的水要清澈很多，正所谓取于华容河而胜于华容河，据我所知明矾起了很大作用，请你解释明矾如何净水？并写出有关反应的离子方程式,灭火器原理,玻璃筒里面放的是什么药品？呈酸性还是碱性？,外筒（钢质）放入的是什么药品？呈酸性还是碱性？原因？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,相关的化学反应式？,思 考,1.泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该呈现 _，原因,2.灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液呈_性，原因 。,3.当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的反应式_。,碱性,HCO3-+ H2O H2CO3OH -,酸性,Al