压强对化学平衡的影响PPT精选文档

1、1、压力对化学平衡的影响2、压力对化学平衡的影响3、实验：2NO2 (红褐色) N2O4(无色)、2、3、4、(2体积、红褐色)、(1体积、无色)、a .加压、混合瓦斯气体色先加深后浅(比开始深)。 b .减压、混合瓦斯气体颜色先浅后深(比开始浅)。压力对化学平衡的影响、2NO2 (瓦斯气体) N2O4(瓦斯气体)、现象：研究1A :加压瓦斯气体的体积缩小时，混合瓦斯气体的颜色先变浓，之后变浅是原因b :减压瓦斯气体的体积增大时，混合瓦斯气体的颜色先变浅，之后逐渐变深NO2浓度增大，NO2浓度减少，平衡向正反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，演示，结论：相对于反应前后瓦斯气体体积变化的可逆反应

2、，其他条件不变的情况下，增大压力，平衡向瓦斯气体体积减少的方向移动，减小压力，平衡向气体体积变大的方向移动5、在表2-14500C中，N2和H2反应生成NH3的实验数据，问题：从上表的数据得出什么结论，NH3%随着压力的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 说明：增大压力，正逆反应速度增大，但增大倍数，平衡向体积减小的方向移动，加压，体积减小，浓度增大，正反应速度增大，逆反应速度增大，v正v逆，平衡向正反应方向移动。 压力对化学平衡的影响根据表中的数据，分析压力变化如何影响合成氨的平衡，在N2(g)3H2(g) 2NH3 (g )、6，t时，在密闭容器内发生的反应2NO2(g) N2O4(g

3、 )； H0假设k的数值都是a，减少到1/2，增加到2倍，2a，结论：压力对平衡的影响影响浓度，进而影响q，7，正反应方向，正反应方向，1，在高温下，C(s)H2O CO(g)H2(正反为吸热反应)温度上升时注：平衡混合物均为固体或纯液体，改变压力不影响化学平衡。不移动、不移动、平衡向逆反应方向移动、平衡向正相反方向移动、2、分析：以下三个可逆反应达到平衡后，改变压力时，平衡如何移动？ N2 3H2 2NH3 H2 I2 (瓦斯气体) 2HI CO2 C (固) 2CO是在平衡向正反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，反应前后的瓦斯气体总体积对相等的可逆反应达到平衡后，不能改变压力使化学平衡移动

4、，8，1，压力的变化是通过什么样的变化来实现的实质上发生了什么变化？ 2、压力的变化实质上改变了浓度，它与浓度对平衡的影响有什么不同？ 讨论：压力的变化是由体积的变化实现的，实质上同倍数的变化是各瓦斯气体成分的浓度、浓度：单一的变化反应物或生成物浓度压力是同倍数的变化各瓦斯气体成分的浓度，9，(1)一定容量的恒温填充了相对惰性的瓦斯气体，如果瓦斯气体体积不变，压力的变化不能使成分的浓度变化，则反(2)如果用恒温恒电压填充相对惰性的瓦斯气体，使瓦斯气体体积增大，使体系中各瓦斯气体成分浓度减少，反应速度均变慢，相当于扩大容积的减压对平衡移动的影响，平衡朝增大瓦斯气体体积的方向移动。 例如，如N2(

5、g) H2(g) 2NH3(g )那样，在填充一定量的He的同时保持容器内的总压力时，由于容器的体积扩大，所以当相当于减小压力时，平衡向瓦斯气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动。 扩张：结论：压力的变化引起了_的变化才使平衡发生移动，浓度、1.0、(2)反应前后的瓦斯气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，不能使压力变化使化学平衡发生移动的平衡混合物全部是固体或液体， 改变压力不能移动平衡压力的变化必须改变混合物的浓度(即必须改变容器的体积)。总结：(1)适用范围：只要反应中存在气体物质(无论是反应物还是生成物)，增大压力，平衡就会向气体分子数减少的方向移动，降低压力，平衡就会向瓦斯气体分子数增

6、加的方向移动。 压力对液体和固体的浓度没有影响，如果平衡体系中没有气体，则压力变化不改变反应速度，平衡不变，例如Fe3s cn-Fe (SCN ) 3，1.1，密闭容器中的反应2NO2(g) N2O4(g )； H0改变影响平衡的条件，完成下表，向吸热方向移动，减弱温度的上升，向散热方向移动，减弱温度的降低，向正方向移动，减弱c(NO2)的增大，向反方向移动，减弱c(NO2)的减少，向正方向移动，向反方向移动，减弱压力的增大，减弱压力的减少根据上表，在封闭体系中，如果只改变平衡体系的一个条件(例如温度、浓度、压力)，平衡就会向 减弱该变化的是1.2、h2(g ) I2(g )2hi (g )3

7、h2(g ) n2(g ) n3h2(g ) o2(g ) s3o2(g ) c2co (g )2co (g ) a )，压力变化会使以下的化学反应的平衡发生移动对于H0的正向移动有各种各样的措施，可以采取以下措施的是() 提高温度b，提高卡压c，提高c(N2) D，增加容器体积，BC，1.4，3，关于平衡常数k和平衡转化率的以下说法正确的是() a，在任何条件下化学平衡常数都是一定值b， 改变反应物浓度和生成物浓度时，K C、k和温度无关地发生变化，与反应物浓度、压力无关，d、k的大小可以定量地记述化学反应的界限，在d、1.5、4 .以下的平衡体系中，升温和减压使平衡向正方向移动的是()、a

8、.3 h2(g ) n2(g )2n h0c.c (s ) h2o (g ) co (g ) h2(g ) h0d.2 so2(g ) o2(g )2s o3(g ) h 0、c、1.6、练习、解析浓度为1倍，即压力为1倍，因此请选择a。 6、反应N2 3H22NH3在一定条件下达到平衡，温度不变，各成分的浓度为云同步的1倍时，化学平衡移动的方向不能判断a、顺方向移动b、逆方向移动c、逆方向移动d，解析该反应前后的瓦斯气体物质的量不变，所以压力增大平衡不移动，应该选择c。 7、反应3A(g) B(g) 2C(g) 2D(g )在一定条件下达到平衡，不改变温度，各成分的浓度增大到云同步的1倍时，

9、化学平衡移动的方向为a .顺方向移动b .逆方向移动c .解析无法判断的1.7、增大压力c的浓度增大，c为瓦斯气体。 温度一定时，增大压力只能通过减小体积(增大浓度)来实现。 在AC、8、一定温度下，反应2A B 2C达到平衡，在温度不变的状态下增大压力，反应混合物中的c的浓度变大的是(A)A、c是气体，b是液体(B)A、b、c是液体(C)A、b、c是气体(D)C是液体，a、b是固体，9、10 对2Z(g) 2Q(s )的影响如下： () a .正反应速度增大，反应速度减少，平衡向正反应方向移动，b .正反应速度减少，反应速度增大，平衡向反应方向移动，c .正反应速度增大，平衡向正反应方向移动

10、，d .正平衡不移动c，1.8，1.0，可逆反应N2 3H2 2NH3达到平衡，温度，体积不变，在那里流过N2，开始时v正，v反、增大、不变、正、1.1、密闭容器中进行CaCO3 CaO CO2，达到平衡a，为什么密闭容器中该反应可逆反应？ b，加上CaCO3的平衡怎么移动？ c、体积不变，以CO2平衡如何移动？ 在增大、增大、正反应方向、提高、1.2、可逆反应2SO2 O2 2SO3的平衡体系中，若增大压力，则v正、v反、平衡向平衡转移，SO2的转化率、1.3、已知的N2 3H2 2NH3在密闭容器内达到平衡后， 在容器中填充一定量的稀瓦斯气体，增大容器内的压力，平衡不移动或不移动，系统压力

11、不变化，体积也不变化，浓度也不变化。 在1.9、1.4、密闭容器中进行如下反应，CO2(g) C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，指定变更以下条件后，物质的浓度和平衡如何变化的c(CO2 )。 (3)通过n 2，使密闭容器的体积和温度保持一定的话，可以达到平衡c(CO2)。 (4)通过n 2，使密闭容器的压力和温度保持一定，即可达到平衡c(CO2)。反向移动、增大、不移动、不变、正向移动、减少、2.0、1.2，分析以下两个可逆反应达到平衡后，改变压力平衡不移动？ 怎么移动？ H2 I2 (气) 2HI CO2 C (固) 2CO，注：平衡混合物为固体或纯液体，改变压力不影响化学平衡。 不移

12、动，不移动，平衡向逆反应方向移动，平衡向正反应方向移动，在1.3、高温下，C(s)H2O CO(g)H2 (正反为吸热反应)温度上升时，平衡降低向_ _ _ _移动的压力，使平衡向_移动。 对于正反应方向、正反应方向、c、1.4，无论哪一个平衡体系，必须引起平衡转移的是： () a、反应物b的添加、体系压力c的增加、温度d的上升、催化剂的使用、2.1、a、1.5 .恒温下，反应aX(g) bY(g) cZ(g )达到平衡后，使容器体积恢复原状达到新的平衡时x的物质浓度从0.1mol/L增加到0.19mol/L，以下的判断正确的是3360 a.ABC.ABC.ab=c，在密闭容器中填充1 mol

13、NO2，确立平衡：2NO2 N2O4，NO2转化率为a% 在其他条件不变的情况下，再填充1 molNO2，测量NO2的转化率为b%，直到确立新的平衡，并询问a、b值的大小关系。 发现在ba、2.2、素质能力提高、c、(0.5全国卷)体积可变的密闭容器中，反应mA (瓦斯气体) nB (固) pC (瓦斯气体)达到平衡时，容器的体积压缩，a的转化率下降。 按照以下说法， A.(m n )必须小于PC.m Pb.(Mn )必须大于p D.m，对于反应H2(g) I2(g) 2HI(g )，改变体系的压力化学应力是否受到影响？ 平衡会变动吗？ 思想的扩大：有的同学认为，在KSCN溶液和FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl结晶会影