高中化学 第一节 化学实验基本方法课件 新人教版必修

1、一、理解安全措施，在易燃气体着火或用易燃气体反应前，必须检查瓦斯气体的纯度。 实验室可燃物质远离火源，检查灭火设备是否完备，采集有毒瓦斯气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时，在通风箱内进行，采取相应措施(焚烧、吸收、收集)。 用加热法采集瓦斯气体，用排水法收集时，熄灭顺序吸收留心溶解度高的瓦斯气体(HCl，NH3 )时，安装安全瓶和漏斗。 在调制硫酸的水溶液时，向水中注入密度高的浓硫酸加热液体混合物时，加入沸石或东鳞西爪。 2、危险化学物质标识牌的识别、H2、CH4、CO、有机溶剂(醇、汽油等)、有机磷、Na、k等、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物(KCN )、砷的化合物

2、(砷As2O3)、钡盐、汞(Hg )、金属铅(Pb 3、事故处理、创伤处理：烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学烧伤处理：擦伤玻璃，用过氧化水素水消毒或涂碘酒，用药包裹。 用75%-95%的酒精轻轻涂抹伤口，涂抹烧伤雪花膏的重症病例立即看医生。Na2CO3中和、用水洗涤、用布擦拭、用水洗涤、3%-5%的NaHCO3中和、用布擦拭、用水洗涤、用硼酸溶液中和、用大量的水洗涤、边洗涤边眨眼的重症病例立即看医生。汞洒落，立即撒硫粉，加排风机，火灾处理方法：防止火势蔓延：消除可燃物，切断电源，停止通风。 灭火源：酒精等有机溶剂挂在桌面上燃烧，被湿布或沙子复盖而消失，火势可以用灭火器扑灭。 小范围的有机物、钾

3、元素、纳金属钍、白磷等化学物质的发火可以用砂盖来消除。 二、混合物的分离和精制，1、过滤和蒸发操作，(一贴，二低，三寄)，*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中，请继续用玻璃棒搅拌(避免溶液局部过热，液滴飞散)。 *加热至残留少量液体后，停止加热，以残温蒸滤液。 *热蒸发皿不得放在实验台上。 请铺上石棉网。对粗盐水(NaCl )，去除可溶杂质的络离子为：选择添加的杂质去除试剂：导入新的络离子：杂质去除原则： *不增加(不导入新的杂质) *不减少(不损失样品) *易懂() 易恢复(去除各种过剩的杂质，还原成目标物)，注意：去除杂质的试剂适当地加入过剩的设计中，试剂的优先顺序！ 1、

4、将Na2CO3加入BaCl2后2、最后加入的盐酸适量，例题：某KNO3溶液中含有杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，为了除去杂质得到纯KNO3溶液，加入试剂的正确顺序为A.Ba(NO3)2 2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、回答： CD，1 .利用原理液态混合物(相互溶解)中各成分的沸点的不同，蒸发加热的成分蒸馏，蒸馏，2，蒸馏和提取，3 .注意事项：4，4 .在瓶底放入石棉网，1 .测温仪汞球在蒸馏烧瓶的分支口，2 .冷凝水，进入下口，进出上口，3 .放入沸石和瓷器防止沸腾，提取某物

5、质(溶质) 萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相容，不发生化学反应2 .溶质对两溶剂的溶解度有较大差异(在萃取剂中的溶解度大)3.溶质对萃取剂无任何反应，仪器简介、分液漏斗、分液漏斗用于分离不相容的液体。、普通漏斗、长颈漏斗、思考、1 .使用分液漏斗前应检查漏水，如何检查？ 2 .为什么会振动？ 激发中还有另外一个操作吗？ 3 .静置阶层后，为什么要打开上口的玻璃塞子？液体是怎么注入的？2 .打开将液体混合到一盏茶中的活塞，释放产生的瓦斯气体。 3 .使漏斗内外的压力相等，使液体容易流出。 下层的液体从下端放出，上层的液体从上口注入。 碘元素水和CCl4刚混合，静置后，为什么会变色？ I2从原来的水层转移到了CCl4。 三、络离子检验：1，原理：物质的物理性质(如颜色、状态、气味密度等)和化学性质(生成瓦斯气体、沉淀等特殊现象)，2，步骤： (1)首先观察样品的外观(颜色、状态) (2)将样品(固体)制成溶液，取出少许进行检验(3)合理SO42-的检验方法：操作：首先加入稀HCl氧化，再加入可溶性钡盐(BaCl2)溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。 结论：存在硫酸络离子。 CO32-消除等离子体的噪音！ Cl