2012年中考化学第二轮复习 专题五化学计算

1、,热点.考向例析,1主要考查方式 求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求元素的质量分数、元素质量和化合物质量的互运算，利用比例守恒法求混合物中某元素质量(或质量分数)的计算。,2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确化学式表示的含义及其应用,(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例) 相对分子质量=(A的相对原子质量m)+(B的相对原子质量n) A、B元素的质量比: A元素的质量B元素的质量= (A的相对原子质量m)(B的相对原子质量n) A的质量分数=( A的相对原子质量m)AmBn的相对分子质量100% A元素的质量=化合物(AmBn)的质

2、量A元素的质量分数,【典例1】(2010徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是( ) A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B.NaClO2是由NaCl和O2构成的 C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4% D.NaClO2中氯元素的化合价为+3,【解析】选B。本题主要涉及根据化学式求其中某元素的质 量分数的有关计算。根据公式：某元素的质量分数=(该元素 原子的相对原子质量原子个数)该分子的相对分子质量 100%，由此可以求出NaClO2中钠元素的质量分数 NaClO2是由Na+和ClO2

3、-构成 的；根据化合价代数和为零求氯元素的化合价。,1.主要考查方式 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量； (2)由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量； (3)根据化学反应分析有关图像或表格数据，求反应后某一个物理量； (4)与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数。,2.解答此类题目应注意以下几点 (1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：,两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。 (2)解

4、答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。,(3)对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点： 溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。 求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：,【典例2】(2011达州中考)26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所

5、得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%),【解析】根据质量守恒定律知生成氢气的质量为 26 g+100 g-125.8 g=0.2 g， 设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g 65x=20.2 g x=6.5 g 161y=20.2 g y=16.1 g 黄铜中铜的质量分数：,反应后所得溶液中溶质质量分数： 答案：(1)75% (2)15.1%,1.主要考查方式 有关溶解度的简单计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶液浓缩或加水稀释的计算。,2.解答此类题目应注意以下几点 明确计算中常用的计算公式 (1)有关

6、溶解度的简单计算：溶解度= 溶质的质量溶剂的质量100 g (2)溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100% (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,【典例3】(2010泸州中考)25时，将a g碳酸钠(化学式为Na2CO3)溶解于100 g水中恰好形成饱和溶液。 (1)所得溶液的溶质质量分数为_，此温度下碳酸钠的溶解度为_g 。 (2)向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 _。,【解析】(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数= 根据溶解度定义：25时碳酸钠的溶解度 为a g；(2)碳酸钠溶于水后