水解3离子浓度大小比较.ppt

1、离子浓度的比较与分析：NH3H2O 4oh-，溶液中离子浓度的比较，1。弱电解质溶液中粒子浓度的比较。在0.1摩尔/升的nh3h2o溶液中，下列关系是正确的：c(NH3H2O)c(oh-)c(NH4)c(h)b(NH4)c(NH3H2O)c(h)c(NH3H2O)c(NH4)c(oh-)c(h)d(c)。Hco3-hco3-，H2CO3-hco3-，2。每种离子在0.1摩尔/升h2co3溶液中的浓度由大到小排列。第一步中的电离度大于第二步中的c(H)c(H)CO3-)c(CO32-)c(OH-)，1:在0.2摩尔/升NH4Cl中下列关系是正确的：交流(cl-)c(NH4)c(H)c(OH-)B

2、C(NH4)c(cl-)c(cl-)c(NH4)c(H)c(OH-)DC(NH4)，2，弱酸，弱碱盐溶液，答案是A，2，安排离子浓度在第一步中，Na2CO 3=2 naco 32-co32-H2O 2-oh-HCO 3-H2O 2-oh-被高度水解，而碳酸氢钠=碳酸氢钠-HCO 3-H2O 2-oh-HCO 3-HCO 3-HCO 3-HCO 3-oh-被水解多于被离子化。如何将亚硫酸氢钠溶液中的离子浓度从大到小排列？nahso3=nahso3-，hso3-hsso32-，hso3-h2so 3-，HSO 3-被离子化多于水解， 所以c(钠)c(高碳酸根离子)c(氢)c(SO32-)c(羟基-

3、) 溶于0.3摩尔/升1L氢氧化钠溶液中。溶液中各种离子的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c(NH4)的最大值为()a. NH4Cl b. nh4hso4c。 ch3coonh4d。nh4hco3，b，分析：c和d中的离子都被水解，水解程度增加，c(NH4)减少，h在b中被离子化，

4、这抑制了水解，并且c(NH4)最大。以下混合溶液中颗粒浓度的比较：1。将等浓度等体积的甲醇溶液与氢氧化钠溶液混合；2.将等体积的甲醇溶液与酸碱度为12的氢氧化钠溶液混合；3.将氢氧化钠溶液滴入甲醇溶液中，使其呈中性；1 . c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)2 . c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)，3.c (ch3coo-)=c (na)，c(H )=c(OH-)，1。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子携带的正电荷数量等于所有阴离子携带的负电荷数量。例如，在碳酸氢钠溶液中：n(na)n(h)n(HCO 3-)2n(co32-)n(oh-)，推导出电解质溶液中的守

5、恒关系：c(na)c(h)c(HCO 3-)2c(co32-)c(oh-)离子会变成其他离子或分子等。水溶液中各种存在形式物质的总量与原始物质的总量相同，即离子或分子中特定元素的原子总数不变。如果碳酸氢钠晶体中氮(钠):氮(碳酸氢根)的比例为1: 1，则溶液可推导如下：碳酸氢钙。3.质子守恒(理解)水电离产生的各种形式的氢离子和氢氧根离子的总量是相等的。例如，c(H)=c(羟基)-c(NH3)。H2O)在NH4Cl溶液中和：c(OH-)=c(H)c(HS-)c(H2S)在Na2S溶液中，课堂练习，下列溶液：Na2CO3溶液，Na2CO 3溶液，NH4Cl溶液，NaAc溶液，1 2。分别写出上述

6、四个解的物质守恒公式：3。分别写出上述四种溶液的质子守恒公式：1。0.1摩尔/升氢氧化钠溶液和0.1摩尔/升氯化锂溶液，并将其等体积混合。正确的离子浓度是。对于下列具有相同数量和浓度的物质的溶液，c(H)从大到小的顺序是()碳酸氢钠na2co 3 na2co 3 na2so 4 a . b . c . d .c .3:用CH3COH和CH3COONa制备1L混合溶液，其物质的量为0.1摩尔，给定c(CH3COO-)c(Na)，混合溶液的以下判断是正确的：()a . c(H)c(OH-)b . c(CH3COH)c(CH3COO-)0.2摩尔/升c结果表明，混合溶液呈酸性，进一步推测在0.1摩尔

7、/升CH3COO和0.1摩尔/升CH3COONa溶液中电离和水解的矛盾中，电离起主要作用，即CH3COO的电离趋势大于CH3COO-。根据物质守恒，可以推导出(b)是正确的，AB，4在0.1摩尔/升NaHS溶液中，下列关系是正确的。(a . c(na)c(hs-)c(h)c(oh-)b . c(na)c(h)c(hs-)c(oh-)2c(S2-)c . c(na)c(hs-)5。下列物质具有相同的浓度，在规定的离子浓度比较中的误差是()a . c(po43-): na 3po 4 na2hpo 4 nah 2po 4 b . c(co32-):(NH4)2co 3 na 2co 3 nah c

8、o3 NH 4 HCO 3 c(NH4):(NH4)2so 4(NH4)2co 3 NH 4 NH 4 cl d . c(S2-): na 2sh 2s NH 4)2s，BD将两种溶液分别取等体积并充分混合，所得溶液中离子浓度的顺序为(，2摩尔HAc溶液和0。1摩尔/毫欧溶液以等体积混合，混合溶液中颗粒浓度的错误关系为()，c(Ac-)c(Na)，c(HAc)c(Ac-) C (OH-)=C (Na) C(.从电荷守恒关系，我们可以得到：c() (-)(-)(-)因为HAc的电离度大于NaAc的水解度，也就是说，c()(-)，(-)()可以从物质守恒关系中得到：()(-)。lL，B，8。室温下

9、实验测量。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度顺序为：向9元酸的羟基乙酸溶液中加入一定量的强碱摩尔溶液后，反应刚刚完成。在反应后的溶液中，下列判断是不正确的：(1)如果马不水解，那么得到的溶液的离子浓度的关系是(1)C(na)C(hs)C(oh)C(oh)C(H2S)C(S2)C(h)B(na)C(h)=C(hs)C(S2)C(oh)C(na)C(S2)C(oh-) 11将0.2摩尔/升的NH4NO3溶液与0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合，如下()交流(NH4)=c(na)c(oh)c(NH3H2O)BC(NH4)=c(na)c(NH3H2O)c(oh)cc(NH4)c(na)

10、c(NH3H2O)c(oh)DC(。 CD，12在将0.2摩尔/LCH3COOK与0.1摩尔/升等体积的盐酸混合后，溶液中下列颗粒的量和浓度之间的关系是正确的：()a . c(ch3COO-)=c(Cl-)=c(h)c(ch3COO-)=c(ch3COO-)=c(Cl-)c(ch3COO-)-c(ch3COO-)-c(Cl-)c(h)c(ch3COO-)=c(ch3COO-)=c(ch3COO-)=c(ch3COO-)=c(ch3COO-)=c(ch3COO-)c(ch3COO-)已知在某一溶液中有四个cl-，NH4，h和OH-，它可以是()a . c(cl-)c(NH4)c(h)c(OH-)b(cl-)c(NH4)c(OH-)c(h)c(NH4)c(cl-)c(OH-)c(h)，然后溶质是-，四个离子的浓度顺序是(填入序号)。2)如果C在上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是。如果D是正确的，溶液中的溶质是。3)如果溶液是由等体