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文档简介

1.计算强酸和强碱溶液的酸碱度，计算4-2溶液的酸碱度，(1)强酸溶液，一般认为强酸是完全离解的，酸的浓度是氢.10-1.0mol/l HCl h=10-1.0mol/l ph=1.0，10-5.0mol/l HCl h=10-5.0mol/l ph=5.0，10-8.0mol/l HCl h=10-8.0mol/l ph=8.0，pH7.0，问题在哪里？问题：考虑到不完全水的分解？可以看出，溶液中氢的来源，强酸的离解ca，水的离解OH-，当溶液中氢氧化钙的浓度很高时，氢氧化钙忽略水解，当溶液中氢氧化钙的浓度很低时，水解产生的氢不能忽略。Pbe: h=oh-ca，h=oh-ca，h=，ca，判据：(2)如何计算强碱溶液的酸碱度？自己想一想，并推导出精确的计算公式，ca 20OH-，水的离解可以忽略(或10-6摩尔/升)，水的离解不能忽略(或10-6摩尔/升，当使用精确的公式ca10-8摩尔/升时，水的离解主要是酸碱度=7.0，这是可以忽略的。根据OH- Kw/cHCl，估计ph值为1.010-8mol/LHCl溶液，pH-lgh=6.987.0，是合理的，没有出现pH=8.0的现象。2。计算弱酸和弱碱溶液的酸碱度，弱酸的羟基磷灰石溶液：PBE:羟基磷灰石-羟基磷灰石-，氢来自羟基磷灰石和H2O的解离，精确公式，羟基磷灰石取代得到一元三次方程：近似处理，简化1:当1:卡哈

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