溶液的酸碱性复习课件.ppt

1、考场上有：1。要知道水的电离，水的离子乘积常数。2 .理解溶液pH的定义。3 .测定溶液pH值的方法，可以进行pH值的简单计算。化学反应原理P12-16，溶液的酸碱评审，1，溶液的酸碱判断，(1)常温下pH=6的溶液必须是酸的溶液，(2)100，水的pH=6，因此水必须是酸性的，(3)(4)25点，在纯水中添加硫酸会增加氢离子的浓度，从而增加千瓦。(5)常温下，pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度(6) 25点pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同，判断以下说法是否正确。1.溶液的酸碱性质是相关的，而不是绝对大小。水的离子积累是相关的，不相关的。c(H)和c(OH-)的

2、相对大小，温度，溶液的酸碱，3 .加热能量水的电离，KW。4 .酸添加和碱添加的电离，KW。可水解盐能水的电离，KW。促进，增加，抑制，不变，促进，不变，摘要：2。常温下有以下溶液：0.5毫升-1的NaOH溶液和1.0毫升-1的盐酸等体积混合溶液pH=0的溶液c (oh-)=10-7毫升-1的溶液0.1毫升-1的乙酸溶液，在酸度下降中以下溶液是由A. pH=7的溶液B. c(H )=c(OH-)的溶液c .强酸和强碱等物质量反应的溶液d .郑智薰电解质溶于水的溶液，a.b.c.d .以下溶液呈酸性的溶液，(1)pH7的溶液25点纯水的电离度为1，pH=3的乙酸为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水

3、的电离度为3。如果将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合在相同体积下的pH=5.3，结果溶液中的水的电离程度为4，则以下关系正确为a.1324b.2=314 c.3214 d.2=341，d，1.pH和c(H)关系：2，pH溶液酸碱指示剂：(1)酸碱指示剂，(2)pH测试条，(3)pH米，甲基橙石蕊酚酞，在玻璃板(或表盘)上放一小块湿广泛性pH测试条，浸在测试溶液中的玻璃棒点测试条，与玻璃(或表面盘子)上的小宽pH测试条、浸在测试溶液中的玻璃条中间、测试条变色后的标准比色卡进行比较，大致确定溶液的pH值。3 .寻找溶液pH计算、酸、c(H)、pH。例如：在室温下，将0.1 mol-1 HCl和0.0

4、6molL-1的Ba(OH)2溶液混合成相同体积。pH为A.1.7 B. 12.3 C. 12 D. 2，C，过剩，碱，c(OH-)，c(H)，pH，过剩，江珊pH=2，稀释水100倍pH=如果稀释相同浓度的强酸和弱酸的倍数，ph的变化就不同了。强酸稀释后，pH值比弱酸增加得快。同样，强酸稀释后，pH值比弱碱减少得快。2.酸，碱溶液无限稀释后，pH可以接近7，酸不能大于7，碱不能小于7。摘要：pH简单记录为酸计算、碱、酸碱中和过量计算、无限稀释7。1 .常温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释到原来的1000倍，OH- Ba2在溶液中的浓度比例是多少？综合练习，20333001，2。pH=1

5、2 NaOH溶液，100毫升。将pH值降低到11。，(1)添加蒸馏水时()添加mL (2) pH=10的NaOH溶液时()添加mL (3) 0.01 mol-1盐酸时()添加mL，900，1000，81.8，3在室温下将pH=4酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液的体积混合后，溶液的pH可能是a。大于7 B。小于7 D。不确定。d，4.pH等氢氧化钠溶液和氨分别加入水，稀释n和m倍，使pH保持不变，则n和m的关系为a. nm B. nm C. nm D .不确定，b，5。具有相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O的三种稀溶液中使用的相同浓度的盐酸分别为V1、V2、V3，则为a.

6、v3v12b.v21c.v1v2v3 d.v3v1v2、a、6。如果1的硫酸正好对10的体积pH=11的氢氧化钠溶液反应，则两种物质的浓度比为A.101 B.51 C.11 D.110，B，酸和，酸和碱刚刚反应，酸和碱没有达到量。酸碱特性是由盐的性质决定的。(1)强酸和强碱正好中和，发生了江珊强碱盐。溶液中中性，pH=7，(2)强酸和弱碱刚刚中和，强酸性弱碱和溶液刚中和酸性，pH7，(3)弱酸和强碱，弱酸，碱性，pH7，酸碱中和溶液的酸碱判断，酸，酸性(2)江珊和弱碱：酸性、中性或碱性。但是山太多，一般会出现酸度。一定要酸度，(3)弱酸和碱的情况：分析碱过量的条件，共同确定生成的盐和剩余酸，1。使用0.001mol/L的NaOH溶液将pH=3的