高一化学计算中的非常规思维

1、化学计算中的非常规思考、化学计算中的非常规思考问题、化学计算中的替代思考是什么？ 所谓替代思考是非常有规律的思考。 一些化学计算可转换思维方法、找到另一方法并找到更好的解题方法而不使用常规计算方法。 例1在一定温度下，将等质物质的量a和b填充到密闭容器中，当a (瓦斯气体) 2B (瓦斯气体)=2C (瓦斯气体)的反应达到平衡时，如果a和b的物质的量之和与c相等，此时a的转化率为() A50 % B60 % C40 % D70 %，是通常的思维方法：化学平衡的一般将b、c这3种物质的变化浓度分别设为x、2x、2x，使用“a和b的物质的量之和与c相等”的方程式，通过求解a的变化浓度x，求出a的转

2、化率。 代替思考：考虑到非可逆反应，全部为1mol的a、b时，只有0.5molA的a参加反应，转化率为5.0 %，但因为是可逆反应，所以a的转化率不足5.0 %，选择c。 例2R2O8n可以在一定条件下将Mn2氧化为MnO4，反应后R2O8n变为RO42，反应中的氟化剂与还原剂的物质量之比为5 : 2时，n的值为() A1 B2 C3 D4，在氧化还原反应中，根据得失电子数保存的原则，可以进行2mol的还原当丢失的电子的总数是1.0 mol时，5mol的氟化剂R2O8n变化为RO42，电子成为1.0 mol，由此求解n的值。 备选方案： R2O8n中的r的价数选择6，且8，b，因为氟化剂R2O

3、8n被还原成RO42，R2O8n中的r的价数降低，并且RO42中的r的价数已知为6。 在与例3相同的温度压力下，由1体积HCl和9体积H2O (瓦斯气体)组成的混合瓦斯气体完全冷凝后，所得到的盐酸的质量%浓度为() A10% B18.4% C4.910-4% D80.2%，根据通常的思维方法：阿波加德罗定律，1体积HCl和9体积H2O (瓦斯气体)为1 代替思考1 :发现HCl和H2O的式比约为2:1之后，溶质的质量分数的计算可以替换为HCl分子数比的计算。 即，1/(1 4.5 )，估计b。 替代思维是建立在坚实的化学知识的基础上，替代思维是强调的思维转换，需要理解思维对象的融合。 下一个例

4、题的解法为了从数学思考的观点转换为概念思考的观点，必须基于牢固的化学知识。 否则，容易发生麻烦和错误。 例4是在18moll-1h2so4溶液50ml中加入一盏茶量的铜片进行加热，使其与一盏茶反应后被还原的H2SO4的物质的量为() 根据a小于0.45 mol、0.45 mol在0.45 mol和0.90 mol之间、d大于0.90 mol的一般思维方法：铜和浓硫酸反应的化学方程式， Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 H2O H2SO4的2mol中，H2SO4的1mol作为氟化剂被还原，H2SO4的50ml中有H2SO4的0.45mol时，被还原的H2SO4为0.45mol。 但是，回答

5、错了是因为脚丫子不到思考。 替代思维方法：随着浓硫酸与铜反应的深入，溶液的浓度不断稀释，稀硫酸不与铜反应. 被还原的H2SO4必须低于0.45mol。 选择a。 例5密度为0.91gcm-3的试剂氨水，质量分数为25 %，该试剂氨水用等体积的水稀释后，得到的溶液的质量分数为() a为12.5 % B以上且小于12.5 % C且12.5 % D以下，不能确定通常的思维方法：用100g试剂氨水计算，NH3为25g。 加水稀释后，NH3的质量保持不变，采用稀释式和溶质的质量分数式计算。 用溶质的质量分数表示，试剂氨水的体积为100g/0.91gcm-3，试剂氨水等体积的水的质量为1.00 g cm-

6、3100g/0.91gcm-3，稀释后的试剂氨水溶质的质量分数代替思考：假设在试剂氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数2.5 %的一半为12.5% 但是，由于试剂氨水和水的密度不同，为r NH 3 r H2O，因此加入等体积的水后溶质的质量分数必须小于12.5%。、能力训练、1mg、Zn、Al三种金属的混合物与一盏茶量的稀H2SO4反应，生成标准情况下的H22.8L的原金属混合物的三种金属物质的量之和，() a0. 125 molb0. 10 molc0. 15 mold0. 20 mol 2和2.7g Al完全反应，稀HNO3溶解Fe最多的质量是() A2.8g B5.6g C2.7g D8

7、.4g，仅设想3种金属单质与一定浓度的HNO3反应的单一的还原生成物， 参加反应的单体与被还原的HNO3物质的量之比为2:1时，还原生成物为() anono2bnohn2dn24，在浓度为18 molL-1的浓度(g/cm3)的浓硫酸100 g中加入一定量的水，稀释为9 molL-1的硫酸，添加水的体积为() a小于100 mL C为100 mL C为100ml以上d为100 /5为2.5时，硫酸铜的溶解度为S g，将S g无水硫酸铜粉末添加到(100 S)g饱和硫酸铜溶液中，得到了一定量的蓝色结晶。 将该结晶溶解于饱和溶液时，应加水的质量为() a (100 s ) GB 100 GC (1

8、00 S9/2.5 ) GD (100 s16/2.5 ) g，6由现有的冰乙酸、苯乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯构成的混合物中的氧的质量分数为15.3%氢的质量分数为() A .84.7 % B72.6 % C12.1 % D6.05 %7某H2和CO的混合气体为3.2g，其密度在相同条件下为O2密度的1/2，将该混合气体填充到装入了一盏茶量的Na2O2的密闭容器中，再通过过剩的O2，在电火花下与一盏茶反应，最后容器中的固体质量增加A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g，在m2 g 20 % HCl溶液中加入m1 g Zn，反应结果表明，合计释放出n L H2(SPT )

9、的被还原的HCl物质的量为() am1/6.5 molb5m2/36.5 molcm2/36.5 moldn/11.2 mol 在某个烧瓶中，满足O2时的116g、满足CO2瓦斯气体时的122g、满足某个瓦斯气体时的114 g某个瓦斯气体的式子量是() a28 B- 60 c-32 d-44、10FeO、Fe3O4、Fe2O3的混合物，检测Fe、o元素体的质量比218 Fe2O3物质的量比() a 1.2 b 1.1 c 3.1 d 1.1 cs 2在氧中燃烧生成Co2和SO2现在，cs2在448 mL O2的O2 (标准状况)下燃烧，反应了一盏茶后，混合瓦斯气体在标准状况下的体积为() a1

10、2ml的b24ml的c36ml的d48ml、1.1空气1.3甲、乙两电解池以铂为电极，且相互串联连接，甲池中装入AgNO3溶液，乙池中装入一定量的盐溶液，有会儿通电后，甲池电极的质量增加2.16g，乙池电极中析出了0.24g金属，被测定出的乙池的溶质为() 可能是ACuSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO4，答案和提示是，1B H2为0.125mol，金属的物质总是小于0.125mol。 2dFe会溶解Fe，因此Fe的物质量必定比0.1mol多。 无论3C是什么价的金属，其物质的量都是双位数，所以电子的总数必须是双位数。 硝酸中5价的n电子的总数也必须是双位数，但由于硝酸的物质的量是奇数，n从5价下降到奇数价，电子的总数成为双位数。 4A物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，但比水的密度大。 5B实际上是将S g无水CuSO4直接加入水中作为饱和溶液。 6C冰乙酸、苯乙醛、甲酸甲酯、2 -甲基-2-戊烯在分子中的c、h的个数比为1:2，其质量比为6:1。 7a的na2o2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，由Na2O22NaOH、Na2O2Na2CO3的关系可知，固体增加的质量是H2和CO的质量。 8D只有包含n的选项是正确的。9A此瓦斯气体的公式量必须