高三化学一轮 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件

1、第4讲物质的量浓度及其溶液的配制,1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误 差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之 间的相互关系进行有关计算。,重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。,【考纲要求】,知识梳理题型构建,物质的量浓度及相关计算,知识梳理题型构建,物质的量浓度与溶质质量分数的比较,特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,2填空 (1)将Na通入水中，其溶质是_；(2)

2、将Na2O溶于水，其溶质是_； (3)将CuSO45H2O溶于水中，其溶质是_； (4)将SO3溶于水，其溶质是_。,(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？,答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。,(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？,答案1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。,(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。,0.4 molL1,5%,解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变

3、。,H2SO4,NaOH,NaOH,CuSO4,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,题组一根据cB 的计算,1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4molL1 (假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。,0.2 molL1,0.1 molL1,0.2 molL1,11.7 g,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,

4、8,题组四,知识梳理题型构建,题组一根据cB 的计算,A,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算,25dw molL1,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,4有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 () A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1 C溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%,知识梳理题型构建,题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解

5、度的换算,C,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,物质的量浓度有关计算的一般方法,(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。,知识梳理题型构建,题组三关于气体溶质的计算,B,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,题组三关于气体溶质的计算,C,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,规避两个易错点,(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3

6、计算。,知识梳理题型构建,A,思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。,题组四溶液稀释与混合的计算,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,题组四溶液稀释与混合的计算,则当12时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；,当12时，如氨水、酒精溶液，w2p%。,题组一,题组二,题组三,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四,知识梳理题型构建,1溶液稀释定律(守恒观点),(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2

7、w2。,(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。,(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。,2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。,知识梳理题型构建,3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律,同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。,(1)等体积混合,(2)等质量混合,一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理题型构建,1有关仪器的使用,(1)容量瓶的使用,特点,a容量瓶使用前一定要检查 。其操作顺序为装水盖塞倒立 正立玻璃塞旋转180倒立。 b 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或

8、稀释； 作为反应容 器或长期贮存溶液的容器； 加入过冷或过热的液体。,(2)托盘天平的使用,若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。,(3)量筒的使用,量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度； 加热， 将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。,使用方法及注意事项,是否漏液,不能,不能,不能,没有,10mL,不能,不能,知识梳理题型构建,一定物质的量浓度溶液的配制,(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 cm 时，

9、改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。,2操作步骤,(1)计算：计算所需固体的质量。,(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。,(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。,(4)转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。,(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。,玻璃棒,室温,容量瓶,23,12,胶头滴管,相切,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？ 2将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1

10、 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？ 3实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。,答案不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 molL1。,答案不对。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故浓度小于0.1 molL1。,1 000 mL 212 g,解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 molL

11、11 L106 gmol1212 g。,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,1实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为_。 (2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。,250,12.5 molL1,2,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。 (5)若实验过

12、程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。,(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。 A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少 量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处,重新配制,BCAFED,烧杯内壁和玻璃棒,胶头滴管,12 cm,保证溶质全部转入容量瓶,重新

13、配制,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程,2实验室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下 列问题：,(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有 _。 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 (3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的 是_(填操作序号)。,500 mL容量瓶、,玻璃棒、胶头滴管,2.0,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,仪器规格、数字、单位使用要规范,1考生答卷案例找错纠错,2失分原因分析,(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能

14、配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。,(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。,(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。,知识梳理题型构建,3解决方案与规范指导,容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；,配制一定物质的量浓度溶液时应注意：,做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；,所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol

15、L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。 (3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。 (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 _。,知识梳理题型构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏

16、小,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。 (8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。 (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。 (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。 (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。 (12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型

17、构建,题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析,(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。 (14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至 容量瓶中_。 (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度 线_。 (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 _。 (17)定容时仰视刻度线_。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。 (19)配制前容量瓶中有水滴_。 (20)定容摇匀后少量溶液外流_。,无影响,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,1.误差分析的理论依据,2俯视、仰视的分析,结果：

18、仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,溶解度,知识梳理题型构建,1固体的溶解度,影响溶解度大小的因素,(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。,溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。,(2)外因：,知识梳理题型构建,溶解度,通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1700、1500、140、11。,2气体的溶解度,气体溶解度的大小与温度

19、和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,1某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 () A沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 g C饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 g,D,知识梳理题型构建,题组一饱和溶液与不饱和溶液,解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析

20、出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以原饱和石灰水的质量就小于98.2 g。,题组一,1,2,题组二,3,4,2一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 () A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液中OH浓度不变，有H2放出 C溶液中Na数目减少，有O2放出 D溶液中OH浓度增大，有O2放出,知识梳理题型构建,题组一饱和溶液与不饱和溶液,解析Na2O2与H2O反应生成了NaOH，饱和溶液中水减少，有NaOH析出，且Na数目也减少，但溶液仍为饱和溶液，Na、H浓度均不变。,C,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二溶

21、解度曲线的应用,3以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_ _。 (4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。,35(3340的任一个,11.7,蒸发皿,重结晶,题组一,1,2,题组二,3,4,值均可),知识梳理题型构建,题组二溶解度曲线的应用,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,题组二溶

22、解度曲线的应用,42011江苏，19(1)(2)高氯酸铵(NH4ClO4) 是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通 过下列反应制取：NaClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq),(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要 外界供热就能进行，其原因是_。 (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相 关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验 操作依次为(填操作名称)_、干燥。,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤,氨气与浓盐酸反应放出热量,题组一,1,2,题组二,3,4,(2)

23、由于NH4ClO4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。,知识梳理题型构建,解析(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。,题组二溶解度曲线的应用,题组一,1,2,题组二,3,4,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,【考题训练】,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 ( ) (2012福建理综，6C) (2)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻

24、璃棒、胶头滴管 ( ) (2012安徽理综，10B) (3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( ) (2011新课标全国卷，7C) (4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液 ( ) (2008广东，4C),解析不能在量筒中直接配制溶液。,解析还应有量筒(或酸式滴定管)。,解析58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。,解析溶液的体积不为100 mL。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”,探究高考明确考向,1,2,3,4,

25、5,6,解析应重新配制。,解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加。,解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于 混合前两液体体积之和。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,2(2010课标全国卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 () A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1,解析把500

26、mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)为10b molL1，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。,D,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,3(2010四川理综，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 () A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22

27、400) Dc1 000V/(17V22 400),A,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,C,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,抑制NH4Fe(SO4)2水解,ac,解析缺少容量瓶。,解析应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,62009广东，24(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为： 用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体_g； 将上述固体置于烧杯中，_。,称量溶解移液洗涤定容,4.5,

28、解析由物质的量浓度的定义公式可计算： mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O 0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙 述中，正确的是 () A该溶液中Cl浓度为2 molL1 B该溶液中Ba2的物质的量是1 mol C可使用250 mL容量瓶分两次完成 490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D将208 g BaCl

29、2固体溶解在1 L水中， 形成的溶液的浓度为1 molL1,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；,未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；,490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错；,1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2将下列溶液与1 L 0.1 molL1NaCl溶液混 合，所得溶液中c(Cl)最大的是 () A50 mL

30、 1 molL1NaCl溶液 B20 mL 2 molL1AlCl3溶液 C30 mL 1 molL1MgCl2溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液,解析NaClO3溶液中不含Cl；经过计算可知B项中c(Cl)最大。,3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于 () A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入5

31、00 mL容 量瓶中，加水稀释至刻度线，该混 合溶液中H的物质的量浓度是 () A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol Ag

32、NO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 () A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1,练出高分,D,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 L，n(Ba2) n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中： 2n(Ba2)n(Na) n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)为(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。,练出高分,B,1

33、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,83 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为() A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1,9某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终 配制溶液的浓度 (),练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A偏高 B偏低 C可能偏高也可能偏低 D准确,解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。,练出高分

34、,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是() 用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液； 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A B C D,解析1 g98%/(14) g19.6%；,没有误差；,10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%4

35、0%50%，混合液的质量分数大于50%；,混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；,氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。,11.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。 某次学生实验需要0.5molL1 H2SO4溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据 实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)容量瓶应如何检漏：_ _ _。 (2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器： _。 (3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积 的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释

36、的操作方法 是_ _。,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.6,塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水,500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁,将瓶塞打开，加入少量水，,慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C定容时仰视刻度线 D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 (6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所 指刻度)及