高三化学专题复习(离子反应和离子方程式)

1、1、第2节离子反应，优秀课件，1理解电解质的概念和酸、碱和盐在水溶液中的电离。了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，判断离子是否能在溶液中大量共存。3.根据题目给出的信息，用书写规则写出典型的反应离子方程式；或者结合具体的反应，根据书写规则，给定的离子方程式可以判断对错。4 .掌握常见离子的检测方法。离子方程的是非判断是每年高考必不可少的测试类型。这类试题通常是从强电解质和弱电解质、电子得失守恒、电荷守恒和反应剂量等方面设置的。重点关注考生在不同情况下编写离子方程时容易出错的问题。你在解决这些问题时必须非常小心，稍有疏忽就会犯大错误。2离子方程式的编写应根据少量、大量、一定物质比例的反应

2、物以及离子反应过程中不同离子方程式的编写要求，分析离子之间的反应。复杂的问题可以在不同的层次上解决。3离子反应和离子共存是相互联系的统一体。离子共存主要从三个方面进行分析：复分解反应、氧化还原反应和络合反应。3，1。电解质和非电解质1根据是否_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _进行分类。导电率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2电离(1)概念：电解质_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _离解成_ _ _ _ _ _ _ _

3、的过程。(2)电离条件：_ _ _ _ _ _ _ _(离子化合物)或_ _ _ _ _ _ _ _ _(离子或共价化合物)。(3)表达式法电离方程：强电解质，如_ _ _ _ _ _ _。弱电解质，如_ _ _ _ _ _。4，2，离子反应1离子参与或形成概念化合物的反应。2物质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3离子反应条件(1)水溶液中的复分解反应条件：形成_ _ _ _ _ _ _ _，如硫酸钡、碳酸钙、硫化铜等。产生_ _ _ _ _ _，如弱酸、弱碱、水等。产生_ _ _ _ _ _ _ _

4、，如二氧化碳和H2S。(2)氧化还原型离子反应条件：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂。例如，向三氯化铁溶液中加入铜和向二氯化铁溶液中引入氯气的离子方程式分别为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。离子方程式1离子反应的公式用实际参与反应的离子的符号来表示。2个书写步骤(以碳酸钙与盐酸的反应为例)(1)书写：书写正确的化学方程式并加以平衡，如_ (2)分解：书写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如_ _ _ _ _ _ _ _。(3)删除：删除等式两边不参与反应的离子，如_ _ _ _。(4)检查：检查方程的两边是否是_ _ _ _ _ _守恒

5、和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程。例如，离子方程式CO2H=CO2H2O可以代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。6，答案：1。导电电解质溶解在水中，非电解质2溶解在水中，自由移动的离子溶解在水中，2。溶液或熔融态离子之间的相互作用，3沉淀难电离物质，2fe3cu=2fe32c

6、l，3。Caco3 2hcl=CaCl2 CO2 H2O是可溶的，可电离物质CaCO3 2 H2 cl=ca22 Cl2 H2 CaCO3 2h=Ca2 c2o H2O原子电荷3同一种可溶碳酸盐强酸Na2CO3与盐酸反应，7.1下列物质可以导电，属于电解质：(a)石墨BNaCl溶液c氯化钠固体d熔融NaOH分析：a属于简单物质，b属于混合物，c不导电，只有d符合要求。答，8，2(潍坊模拟，2009)在下列离子群中，()三氟化硼，氢，二氧化硫，三氟化硼，二氧化铁，二氧化硫，一氧化氮，三氧化二钙，钠，二氧化硫，一氧化碳，二氧化钾，氢，溴，二氧化锰由于氧化还原反应可以大量共存：一项产生氢氯，二项可以

7、大量共存。答：D，9，3铁，稀盐酸，石灰水和氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，与反应关系密切图中两个圆(A、B、C、D)的交点表示物质之间的反应，其中对应于该反应的离子方程式正确地写成()，10，aoh hcl=h2ocl BCA(oh)2c U2=ca2cu(oh)2c FEC U2=cufe 2 DFe 2h=Fe3H 2答案：下列各组粒子可以大量共存：(1) ASO2、O2 BNH3、HCl CAl3、HCO、cl、Na DFe、Fe2、cu2和铜分解：NH3与HCl反应；由于水解和相互促进反应，溶液中的Al3和HCO不能大量共存。铁可以代替Cu2，但不能共存。在常温下，SO2不与O2反

8、应，但可以大量共存。答：答，11，5下面的离子方程式写得对：(1)向氢氧化钠溶液中加入少量CO2用氨水吸收少量SO22n H3 H2O 2=c，向硝酸铝溶液中加入过量氨水；Al34NH3H2O=D，小苏打溶液与苛性钠溶液反应；答案：BD，12，6下面的离子方程式正确地写成如下：(1)用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH 3H2O=Ag2NH 3H2O B将NH4HSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，直到沉淀刚刚完成：Ba22OH=Baso4NH3H2O C硫酸亚铁溶液和稀硫酸，过氧化氢混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O D，向次氯酸钠溶液中引入足够的SO2气体：二氧化氯=HClO答案：

9、2H2O 在强酸环境或强碱环境下，下列各组离子可以大量共存()分析：HCO处于强酸环境或强碱环境。 Ba2和SO能形成不能在溶液中大量共存的硫酸钡沉淀，Mg2不能在碱性环境中共存。在碱性环境中，银不能大量共存。回答：D评论：这个话题考察了离子的共存，我们应该注意沉淀的形成，弱电解质，复合物，氧化还原和其他问题。在下列物质中，电解液属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。它属于强电解质和弱电解质。并写出了电解质在水

10、溶液中的电离方程。硫酸、盐酸、氯、硫酸钡、酒精、铜、乙酸、氯化氢、蔗糖、氨、CO2、碳酸氢钠等。9(1)将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中，直至其完全沉淀。请写下反应的离子方程式。(2)将钡(羟基)2溶液滴加到硫酸氢钠溶液中，直至溶液呈中性。请写下离子方程式。(3)继续向(2)中得到的中性溶液中滴加钡(羟基)2溶液。请写出这一步的离子程序。16，17，答案：(1)hohs oba 2=baso 4 H2O(2)so 2 H2 ohba 2=baso 4 2 H2O(3)soba 2=baso 4，18，19，20，2。比较强电解质和弱电解质，注意电解质的强度与物质的内部结构有关一些盐

11、，如硫酸钡、碳酸钙等。是强电解质，尽管它们不溶于水。例如，氯化汞和铅(CH3COO)2是部分离子化的弱电解质，尽管它们可溶于水。电解质的强度不一定与溶液的电导率有关。它的电导率由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子的电荷有关。非常稀的强电解质溶液具有弱导电性，而高浓度的弱电解质溶液可能具有强导电性。因此，强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。在理解电解质和非电解质的定义时，应注意以下几点：(1)电解质和非电解质都属于化合物，简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如，氯化钠溶液可以导电，但不能说氯化钠溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样，尽管铝和铜等简单物质可以导电，

12、但它们不是电解质。注意：认为物质不是电解质并没有错，但它必须是非电解质。(2)电解质溶液的电导率不是电解质溶液电离的原因。相反，正是因为电解质在水溶液中被电离，溶液才能导电。例如，氯化钠固体不导电，但它的水溶液是导电的。注意：电离是传导电解质的先决条件。电解质不一定是导电的，导电物质也不一定是电解质。22，(3)电解质和非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论基于水溶液。电解质被水分子电离。水分子之间的相互作用也可以部分电离，这被称为水的自电离(许多共价化合物分子可以经历自电离)。因此，水是最弱的电解质，是电解质和非电解质的分界线。当从溶解在水中的化合物中解离的离子的数量(浓度)远大于从水中解

13、离的离子的数量(浓度)时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物是电解质，反之亦然，是非电解质。(4)化合物是否是电解质与溶解度无关。例如，蔗糖可溶于水，但蔗糖是非电解质；不溶于水或不溶于水的盐很难测量其溶液的电导率，因为它们的溶解度小，但是它们在稍微溶于水后就完全电离成离子，并且它们在熔融状态下也完全电离，因此它们是电解质，例如硫酸钡和碳酸钙。23，(5)需要分析一些可溶于水并导电的化合物。例如，CO2和SO2水溶液可以导电，但它不是由CO2和SO2分子的电离引起的，而是由它们与水反应产生的H2CO3和H2SO3电离自由移动的离子并导电，因此只能说H2CO3和H2SO3是电解质，而不是CO2和S

14、O2是电解质。注：判断电解质的关键是它是否能电离自由运动的离子。电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)在编写电离方程时，应注意以下问题：强电解质：完全电离，用“=”表示。例如，氯化钠=氯化钠，硫酸=2H。弱电解质部分电离，用表示。例如，CH3COOHCH3COOH和Nh3h20oh解释：a .多种弱酸逐步电离，第一级比第一级更难电离，其酸度主要由第一级电离决定。25，如H2SHHS，HSHS2不应写成多组分弱碱的一步电离，如铜(OH)2Cu22OH c两性氢氧化物的双向电离，如：卤酸盐H2OAl(OH)3Al33OH弱酸：第一步完全电离，其余部分完全电离，如溶液中强酸的酸式

15、盐，如nahso4=26，但在熔融状态下，只有阳离子和酸性离子被电离， NaHSO4氧化物(熔融)=钠活性金属也可以在熔融状态下电离，如：注：在编写电离方程时，首先要区分强电解质和弱电解质，然后根据原理编写它们。27，案例分析实施例1在下列物质中，强电解质为_ _ _ _ _ _ _ _(均填写序列号)；弱电解质属于_ _ _ _ _ _；非电解质为_ _ _ _ _ _ _ _。氨、氨、盐酸、硫酸钡、氯化银、氯化钠、二氧化碳、醋酸铵、氢、水，强电解质和弱电解质的区别在于它们是否能在水溶液中完全电离，电解质和非电解质都指化合物，28。具体分析如下：氨(NH3)和二氧化碳(CO2)不是离子化的化

16、合物，因此它们是非电解质；氢是一种简单的物质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)和盐酸(HCl的水溶液)是混合物和电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(硫酸钡)和氯化银(氯化银)由于溶解度低和离子浓度低而导电性差，但溶解部分完全离子化，因此它们不仅是电解质，而且是强电解质。CH3COOH和NH3H2O是弱电解质，但是它们反应的产物乙酸铵(CH3COONH4)是强电解质，因为它在水溶液中完全离子化：ch3coonh3h2o=ch3coonh4h2o(中和反应)ch3coonh4=ch3coonnh回答，29，下面的陈述是正确的：(1)AHR溶液的电导

17、率是弱的，HR属于弱酸B。如果化合物溶于水并导电，那么化合物就是电解质C。根据元素是否根据电解质的相关知识，对问题逐项分析如下：答：C、下列电离方程式有误()DBA (OH) 2=Ba22OH，32、分析：离子化合物中的离子在溶液或熔融状态下电离；阴离子和阳离子可以在A、B、C和D项中离子化，但共价化合物只能在水溶液中离子化，应考虑电解质的离子化程度。例如，钠和HCO首先在水溶液中电离，而HCO部分电离氢和一氧化碳；硫酸氢钠在水溶液中完全电离，而钠和HSO离子在熔融状态下电离。HCO在a中是一种弱酸离子，只有一小部分在溶液中被电离，所以它不能分裂成氢和一氧化碳，而应该写成碳酸氢钠=碳酸氢钠。而硫酸氢钠中的HSO能在水溶液中完全电离成氢和硫，所以b是正确的，a是错误的。c中的氯化镁应该写成氯化镁=Mg22Cl，c是错误的，d是正确的。答：空调，33，1。编写离子方程式的注意事项(1)强酸、强碱和可溶性盐是以离子形式编写的。(2)弱酸、弱碱、不溶性盐、单