高三化学一轮(梳理 通解 集训)第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素课件

1、海水中元素的富集。了解元素氯及其重要化合物的主要性质和应用。了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤素元素的分级规律及相关卤素的综合利用。1氯的简单物质和化合物的性质和应用。2.与氯的简单物质和化合物有关的化学生产过程和综合实验。1.氯1的性质。物理性质，黄绿色，刺激性，2。化学性质(写出反应的化学方程式和一些反应现象，并指出反应是氧化还是还原)。氯水的平衡系统是什么？1次氯酸，2漂白粉，它们是氯的重要化合物。为什么氯在工业上被制成漂白粉？有人建议，当氯用于消毒时，六氯苯发挥作用，但六氯苯不稳定，难以储存。因此，在工业上，Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于储存和运输。Cl2，向上空气排放法

2、，饱和盐水排放法，哪一部分包括在一套完整的实验设备中用于制备气体？建议一套完整的制气实验设备包括四个部分：发生器、净化装置、收集装置或性能验证装置、尾气处理装置。写出(1)(2)反应条件和(3)(4)添加的反应试剂。提示：(1)热或光；(2)点燃(3)氢氧化钠溶液；(4)铁粉；正确嗅出气体的一种方法：拿一个装满气体的气体收集瓶，轻轻打开玻璃片，用手轻轻扇一下瓶口，这样少量的气体就会飘到你的鼻孔里，闻到气体的味道。比较三种新鲜氯水、长期氯水和液氯，2当加入浓盐酸时，c(H)和c(C1)都增加，平衡向左移动，因此可以通过次氯酸盐和浓盐酸的作用制备Cl2或测定漂白粉中的“有效氯”；当添加碳酸钙或碳酸

3、钠时，c(H)减少，平衡向右移动，这可以增加氯水中的c(HClO)并增强漂白效果。3当加入碱时，c(H)和c(HClO)都减少，平衡向右移动。实验室经常使用强碱溶液吸收未反应的Cl2，工业上用于制造漂白粉和漂白液。我的总结1常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；2常见有毒气体：SO2、H2S、一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、二氧化氯等。3常见的易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。如何区分氯水中Cl2和HClO的氧化性？建议在中学化学的消毒和漂白中反映出高氯酸的氧化。在其他情况下，当氯水与还原剂反应并且不产生氢气时，显示氧化的颗粒可以被认为是Cl2。

4、氯水的性质氯水的化学性质表现出多样性：(1)1)Cl2的强氧化性；(2)盐酸的强酸性；(3)高氯酸具有强氧化性、弱酸性和不稳定性；(4)4)氯的性质。在不同的反应中，氯水有不同的成分，具体如下：典型例1 (2013唐山模拟摘录)新制氯水中有多种颗粒。一所学校的化学研究学习小组的学生做了以下实验来探索它的性质。请帮助完成它们：(1)氯化氢不稳定，在光线下容易分解成氯化氢和氧气。请设计一个实验来证明O2产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)氯会使湿红布条褪色。 学生们对褪色红布条的物质有不同的看法，并认为氯水中的几种粒子是可能的。请设计实验并得出正确的结论。分析(1)这个小问题来自教科书光下的氯水实验。为了证明O2的形成，带有火星的木条可以被重新点燃并产生O2。O2收集，结合教材实验，通过将装有氯水的瓶子倒置在水箱中，照射一段时间，收集无色气体来验证。(2)假设是基于收集的数据和知识。氯是氧化性的，所以假设答案(1)装满氯水的无色矿泉水瓶倒在水槽里。经过一段时间的光照，瓶子底部会产生无色气体。将瓶子倒置，将带有火星

6、的木条放在瓶口，如果木条再次点燃，就证明氯化氢分解产生的气体是氧气。(2)提出假设：氯褪色红布条。盐酸会使红色布条褪色。验证假设：红布条放入稀盐酸中不会褪色。结论：次氯酸褪色红布条，明确了实验目的。根据物质的组成、结构和性质提出假设设计实验并验证假设观察应用1饱和氯水与石灰石的反应是制备高浓度高氯酸溶液的方法之一。用这种方法，一位同学试图配制盐酸溶液，并做了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，然后加入约20毫升饱和氯水，充分反应，产生少量气泡，溶液的黄绿色褪色；过滤，将滤液滴在彩色布条上，发现其具有较强的漂白性能；为了确定反应产物，将滤液分成三部分，分别进行如下实验：(1)第一部分与石

7、灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二部分与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；加热第三部分后，发现溶液变浑浊，产生大量无色气体。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试着解释为什么石灰石可以加入到饱和的氯水中来制备氯化氢：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)写出步骤中第一次和第二次滤液反应的离子

8、方程式：第一次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 第二份_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据所学知识， 据推测，滤液中所含的溶质是(写出化学式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _必须检查的第28点氯气制备及相关实验研究1个实验装置，2个制备过程，3个注意事项(1)必须使用浓盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应(2)为了降低制备的Cl2中的HCl含量，加热温度不应过高以减少HCl的挥发(3)实验结束后，停止反应并首先排出残留的Cl2，然后拆卸装置以避免空气污染。 石灰水不能吸收氯气，因为溶液中氢氧化钙浓度低，吸收不完全。典型实施例2该图是一个研究小组设计的装置，用于制备氯气并以氯气为原料进行待反应。(1)将C装置连接在B和D之间，正确的连接方法是：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在实验开始时，点亮A处的酒精灯，打开K旋塞，让Cl2充满整个装置，然后点亮D处的酒精灯.Cl2通过C装置进入含碳粉的D装置，经过氧化还原反应生成CO2和氯化氢(g)。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了使c装置发挥更好的作用，可以向烧杯中加入浓硫酸，而加入浓硫酸的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _。(3)在D处反应后，关闭旋塞K号，并拆除酒精灯。由于废热的影响，甲处仍有少量Cl2产生，此时乙处的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)用量筒量取20毫升E溶液，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后注入10毫升四氯化碳，盖上玻璃塞，摇匀，放在铁架上(如图所示)。分层后，取黄色绿色的上层液体和下层液体(填入“上层液体”或“下层液体”(3)当k关闭时，b相当于一个储气装置，产生的气体进入b，水进入

12、漏斗。(4)该操作是卤素提取，Cl2容易溶解在四氯化碳中，因此四氯化碳层是黄绿色的，并且Cl2没有漂白性能。上层水层含有氯化氢和氯化氢，氯化氢是由氯气和水反应生成的，氯化氢具有漂白特性，可以使彩色布条褪色。(5)由于在水中非常易溶的氯化氢是由在D中的反应产生的，在E中不正确的装置将导致在E中的水回吸，因此可以使用倒置的漏斗。吸收方法：如用氢氧化钠溶液吸收二氧化氯、二氧化硫和H2S；燃烧方法：可燃气体如一氧化碳、H2S、H2和碳氢化合物可以点燃处理。收集方法：例如，可以先收集一些气体，然后进行处理。应用2氯气由二氧化锰和浓盐酸在实验室制备。主要操作如下：将蒸馏瓶固定在铁架上；将酒精灯放在铁架上，

13、根据酒精灯确定铁环的高度，固定铁环，放上石棉网；用勺子向蒸馏瓶中加入二氧化锰，然后向分液漏斗中加入浓盐酸，将导管放入集气瓶中；检查气密性；将分液漏斗安装在蒸馏烧瓶上，并连接导管。最佳实验操作顺序是()。a、b、c、d，分析受试者并检验实验室制备Cl2的方法。实验装置的安装顺序通常是“自下而上”(即通过将酒精灯放在铁架上，根据火焰的大致高度确定铁环的位置)和“从左到右”。在准备气体时，在添加药物(首先是固体，然后是液体)之前，应检查装置的气密性，否则，应错误选择A、B和D。答：1。卤素元素性质的简并性、相似性和特殊性。物理性质的退化。实施例3为了验证卤素元素性质的相对氧化强度，一个小组使用下图所

14、示的装置进行实验(省略了夹紧仪器，并检查了气密性)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞A，滴入浓盐酸。当b和c中的溶液变黄时，夹紧弹簧夹。当b中的溶液从黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)在a中产生的黄绿色气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 氯比碘强的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)溶液在B中的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)为了证实溴比碘更具氧化性， 过程中的操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， (5)工艺试验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (6)氯、溴和碘的氧化性逐渐减弱的原因是：从上到下，获得相同主族元素的电子的能力逐渐减弱。 在工艺实验中，当过量的C

17、l2连续引入到B的黄色溶液中时，溶液变成棕红色，表明C的黄色溶液中没有Cl2，从而消除了Cl2对溴代碘实验的干扰。阐明实验目的和原理(卤素的相互替换)。应该在碘中加入少量的碳，并且在关闭硼以完全提取碘之后，应该完全振荡D。根据相似混溶性原理，Br2和I2在水中的溶解度很小，但易溶于有机溶剂，如乙醇、苯和四氯化碳。在溶液中生成Br2和I2的反应通常通过加入苯或四氯化碳和有机层的颜色来确定。应用3一位同学将下列物质按一定顺序加入试管(一种物质只加入一次):aKI溶液；b .淀粉溶液；氢氧化钠溶液；稀释H2SO4；氯水。发现溶液的颜色按以下顺序变化：无色、棕色、黄色加入上述药物的顺序是，反应的化学方

18、程式为I22NaOH=NaINaIO3H2O C溶液由棕黄色变为蓝色。D反应的离子方程式为2ICL 2=I2Cl。无色棕黄色的分析表明生成碘，棕黄色的蓝色表明碘在遇到淀粉溶液时生成，蓝色无色表明碘被消耗，无色蓝色表明碘再次生成。这时，NaI和NaIO3都在回答D，把握测试方向，这位著名的老师透露，这次讲座的内容与化工生产、日常生活、科学技术有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等。这是近年来高考的热门话题。预计2014年高考仍将以化学生产、科学技术相关的氯及其化合物知识为载体，结合氧化还原反应、离子反应和化学实验方案设计进行相关考试，复习时要注意这些知识。角度1。氯水的组成和性质1。真与假(1)1)Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，表明它们都是氧化性的()(2012山东理中，12A) (2)冷氢氧化钠溶液通过引入