高三化学第三册化学实验方案的设计ppt课件08年收集的课件

1、为了从吨位的沥青胶铀矿渣中提取镭元素化合物，设计了用酸处理炉渣，在数百个蒸发皿之间进行再结晶操作的实验方案，经过持续4年夜的艰苦实验，于1902年提取出了氯元素化镭元素，为放射性研究做出了巨大贡献。 因此，与其他的科学家贝克勒尔分享了1903年的诺贝尔物理学奖。 1985年美国的科学家科尔、三件和英吉利的科学家克罗斯考虑到碳单质可能具有金刚石、黑金属铅以外的第三种形态，设计了用激光使黑金属铅蒸发、得到的碳原子在氦原子气氛中结合成为碳原子克拉星空卫视(C60 )的实验方案。 这项重要的科研成果使他们共享了1996年的诺贝尔化学奖。第六尤针织面料、化学实验方案的设计、化学实验方案的设计是什么？ 在

2、实施化学实验前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，规划了实验的仪器、装置和方法。 设计的意义直接关系到实验效率的高低，进而关系到实验的成功与否。化学科学研究中科学、合理、周密、巧妙的实验设计往往会导致化学科学的重大发现。 化学试验设计的设计是： 1、1、试验设计的设计、2、性质试验设计的设计、3、物质检测试验设计的设计、第一节的试验设计的设计、例1 :以铝屑为原料制造Al(OH)3的试验设计的设计、1、无机物的制造建议1:1、先响应酸： 2Al 6H=2Al3 3H2 2、 再考虑与碱反应的： Al3 3OH-=Al(OH)3:这时，用什么样的碱好呢？对应的络离子方程式al3

3、nh3h2o=al(oh)3nh4， 1、写一个可设计的实验方案，方案2:1，先与碱反应： 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 2，再考虑与酸反应的： AlO2- H H2O=Al(OH)3对应的络离子方程2 alo2- 3h2o CO2=2al 首先使两种铝屑分别与酸、碱反应：2al6h=2al3h2al2oh-2 h2o=2alo2-3h2.然后将两种溶液混合： Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3、从原料消耗方面考虑从方案23360、方案：1摩尔生成1摩尔(oh ) 3为基准(单位省略) :结论：酸、消耗碱的物质的量进行分析，方案3的使用量最少，从操作要求考虑，

4、方案3最简单，摘要3360 混合后过滤、滤液、沉淀、Al(OH)3、Al2(SO4)3、H2SO4溶液、naaolo2al屑、NaOH浓溶液、清洗干燥，想法：在上述方案中，铝的质量如何分配，以利用原料，使用最多的al (oh ) 试验设计设计：实验名称：实验目的：实验原理：实验用品：实验程序3360、实验现象记录和结果处理：为什么要清洗到溶液的pH值变成7.8？ 为什么把铝屑分成四份呢？ 生产性的计算方法是？ 为什么首先要用稀NaOH溶液加热铝屑？ 可能的路线、最佳选择、程序、具体方案、科学合理、综合评价、周密全面细致、实验方案设计的一般思维方法：科学、不经济、不安全、不纯粹、不环保、二、有机

5、物的制造、有机物a的性质、醇的去除反应乙烯实验室的制法、有机物的转化关系：设计以安息香酸为原料制造安息香酸甲酯的实验方案3360、利用安息香酸与甲醇的酯类化合物化反应制造安息香酸甲酯、在实验室制造冰乙酸乙酯、2、设计制造安息香酸甲酯的实验方案、冰乙酸乙酯的制造装置图3360、提示1 提示2 :酯类化合物化反应得到的溶液是混合物，如何得到清洁的苯甲酸甲酯？ 提示3，*进行有机实验时，特别是反应速度、损失的减少、产品净化、环境保护、c6h5cooch3c6h5cooh3ohh2o、H2SO4、水洗分液、c6h5cooch3c6h5cooh h h2o (少)、C6H5COOCH3 C6H5COON

6、a H2O (少) C6H5COOCH3，参考实验方案实验名：合成苯甲酸甲酯实验目的：合成苯甲酸甲酯实验原理：c6h5coohch3ohc6h5cooch3h2o实验用品： (机器，试剂)实验程序：的实验现象和结果处理：问题讨论：浓硫酸， 实验中为什么甲醇过剩，为什么不采用直接加热制造冰乙酸乙酯的方法？蒸发制冷后加水的目的是什么？ 从实验流程来看，苯甲酸甲酯的密度是大于水还是小于水，蒸馏的目的是什么？收集的馏分的温度范围是多少，【本课的总结】1物质制造方案的设计，首先要明确物质制造的原理(要点)，从原理上来说是接近点的设计方案，方案一般为： 1 2 .对于一个实验，可以设计各种各样的方案，对于

7、各个方案需要科学的评价，评价可以从以下几个方面进行：理论上的科学。 操作必须简单、可行、安全。 原料的使用量必须节约。要环保，符合绿色化学原则。 问题： 1工业斯克说唱乐屑总是沾上油污。 2锡说唱乐屑的表面有铁元素锈，与硫酸反应生成硫酸铁元素。 3硫酸浓度的选择。 4硫酸亚铁精制。 5保存。设计实验、以煤烟屑和废硫酸为原料制造硫酸亚铁，存在问题： 1工业煤烟说唱乐屑上附着油污。 解决方法：用碱液去除方说唱乐屑表面的油污。 在设计实验中，以煤烟屑和废硫酸为原料制造硫酸亚铁，问题： 2煤烟屑的表面生锈，与硫酸反应生成硫酸二铁元素。 解决办法：自各儿中有许多铁元素单体与硫酸铁元素反应生成硫酸亚铁。

8、设计实验，以方说唱乐屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，问题： 3硫酸浓度的选择。 解决方法：如果过稀、反应速度过慢、时间过长、难以观察到结晶析出的浓度过高，则过滤漏斗中会析出大量结晶，不利于过滤。 根据FeSO4 7H2O在不同温度下的溶解度化学基，选择不同浓度的硫酸进行并行实验，确定合适的浓度范围。 设计实验，以方说唱乐屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，问题：提纯4硫酸亚铁。 解决办法： (1)用热过滤，可以减少过滤时的硫酸亚铁损失。 (2)用重结晶法精制硫酸亚铁时，加热溶液，可以增大硫酸亚铁的溶解量。 设计实验，以方说唱乐屑和废硫酸为原料制造硫酸亚铁，问题： 5保存。 解决方案：密封保存、设计实验

9、，以方说唱乐屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，实验名称：硫酸亚铁晶体的制备实验目的：1.体验制备实验的设计过程，理解实验方案设计的一般构想。 2 .以说唱乐屑和废硫酸为原料制造硫酸亚铁的实验原理：铁元素和稀硫酸反应生成硫酸亚铁。 实验用品：托盘天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁元素架台(铁元素环、铁元素回形针)、石棉网、酒精灯、打火机、滤纸、测温仪、铁元素粉、稀硫酸、NaOH溶液。 设计实验，以方说唱乐屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，实验步骤：取一定量的铁元素屑(m1)，用热碳酸纳金属钍(氢氧化纳金属钍溶液)洗涤2次，充分搅拌、过滤，将滤纸的铁元素屑转移到小烧杯中，用少量的水洗涤滤纸。 在烧杯中加入适量的

10、稀硫酸，以稀硫酸浸在铁元素屑中为基准，在水浴中控制温度，进行留心的加热(不煮沸，温度保持在50C80之间)，使加热时间稍长，直至产生极少量的气泡为止使反应一盏茶，直至溶液变为浅绿色为止(此时，烧杯的底部用少量的热水通过过滤烟嘴，提高过滤烟嘴的温度，可以防止硫酸亚铁溶液在漏斗中析出结晶，然后将溶液趁热过滤，将滤液移到小烧杯中，静置，蒸发制冷，结晶化，可以观察滤液蒸发制冷而使浅绿色硫酸亚铁结晶成长的现象(复盖烧杯的口结晶化结束后，取出结晶，用少量的水洗涤2.3次，用滤纸吸收结晶，进行称量(m2 )。 将得到的硫酸亚铁结晶装入小广口瓶中，密封保存，备用。 以煤烟屑和废硫酸为原料制造硫酸亚铁，实验结果

11、： 3，用乙醇采集苯乙醛，设计实验步骤P81，实验步骤：将铜线缠绕成螺旋状，用灯火焰发黑后，迅速地放入装有乙醇的试管中23次，直到铜线变红，闻到管内的液体的气味。三、常见瓦斯气体的实验室制法：反应原理，发生装置，净化干燥，收集或反应，排放瓦斯气体处理，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，1，一些常见瓦斯气体的实验室制采集原理，2000 clo3kcl3o 2，2000 MnO 4 2 h2o2n h4clca2CaCl2n h3h2o、n h3h2o、CH3COONa NaOH Na2CO3 CH4、FeS H2SO4(希望)=FeSO4 H2S， Na2SO3 H2SO4(浓度

12、)=Na2SO4 SO2 H2O Cu 4HNO3(浓度)=Cu (no3) 22 no2h2o、3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O、CaC2 2H2OCa(OH)2 CHCH、MnO2 4HCl NaCl (固) h2so4hcl NaCl (固) NaHSO4 Na2SO4 HCl，C2H5OH CH2=CH2 H2O，Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2，反应物的状态和反应条件，瓦斯气体发生装置的基本类型，a，s (加热)，c，s 1或l (加热瓦斯气体发生装置的选择原则2 .瓦斯气体发生装置的选择可用于制造O2、NH3和CH4，注意事项： (1)试验管口

13、请稍微向下倾斜。 (2)请将试管夹在试管的中上部(3)药品应排列在试管的底部(4)导管过长(5)实验开始时检查装置的气密性(6)加热时预热，应用火焰加热，试管导管酒精灯铁元素架台，(1)s (加热)，(2)S l或铁元素架台、石棉网、二孔栓、操作顺序：连接机器检查气密性，放入药品(先固体后液体)，打开栓，卸下液体后加热，可以取出NO、HCl、Cl2、SO2、CO、C2H4等，(3)S l或l (不加热)，主要机器取H2S、NO2、H2、C2H2等，取少量的瓦斯气体代替装置，注意事项漏斗口浸入液面不能装入不能用于激烈反应的挥发性液体，请考虑如何检查装置的气密性，取少量的瓦斯气体，制作启普发生器对

14、反应物和生成物的要求是什么可以做出什么样的瓦斯气体？ 为什么不能制作乙炔？要检查气密性是怎么破吗？ 应该如何加入反应物？如何取出剩馀液体？ 以下装置在启发发生器所在位置，能起到停止的作用吗？ 简易启普发生器，如何检查这些个装置的气密性？ 设计简易启发发生器的要点是什么？ 3、瓦斯气体净化和干燥；(1)选择净化试剂a，一般原则：仅与杂质反应，不与提纯的物质反应的瓦斯气体不能除去瓦斯气体中的杂质，试剂与杂质反应时，不产生新瓦斯气体的最理想方法是将杂质转化为提纯的物质例如，CO2(SO2) CH3CH3(CH2=CH2) CO2(CO )，一般的思维方法：试剂的选择、顺序的决定、装置的选择、b、净化

15、试剂的选择的思维方法、容易溶于水的瓦斯气体杂质可以用水吸收的例如Cl2(HCl) CO2(HCl ) 酸性杂质可由碱性物质吸收，C2H2(H2S )等碱性杂质可由酸性物质吸收，CO2(NH3 )等水分可与干燥剂吸收的杂质反应，生成非瓦斯气体的物质作为吸收剂：C2H2(H2S )、(2)、干燥剂的选择、a、酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5。酸性或中性瓦斯气体：可以干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4，不能干燥碱性瓦斯气体； 浓硫酸不能干燥还原性瓦斯气体，b，盐化学基干燥剂：生石灰、固体碱、碱石灰，可以干燥的盐化学基性或中性瓦斯气体： NH3、H2、O2、CH4，不能干

16、燥酸性瓦斯气体，c，中性干燥剂：固体CaCl2，硅凝胶，几乎可以干燥所有的瓦斯气体，但CaCl 如果将气体净化和干燥的顺序、溶液作为净化试剂，则净化后应该干燥的为：Cl2(HCl、H2O )，如果用固体在加热条件下制作净化试剂，则首先干燥后应该加热净化的为N2(O2、H2O )，与净化试剂的状态和条件相关，试剂的状态烘干设备的选择：成长变短出来，从口进入口(用棉防止堵塞)，液体试剂， 固体试剂固体试剂的加热可收集u形管、4、瓦斯气体，(1)向上排气法：Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S、NO2、O2，主要收集重于空气的瓦斯气体，因此装置图：注意事项：煤气管道应尽量放入瓦斯气体瓶的底部，瓶口

17、用玻璃片或棉防止瓶外空气扩散到瓶中(防止对流)，收集结束后必须缓慢地从管中撤退，盖上玻璃板，将瓦斯气体瓶放在试验机上保存时，为了防止瓦斯气体泄漏，可以在瓶口外涂抹白凡士林。 (2)下排气法：H2，CH4，NH3，主要用于收集比空气轻的瓦斯气体。 与装置图：注意事项：上排气法相同。 (3)排水法：用于收集H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、NO、O2、N2、不易溶于水的瓦斯气体。 装置图：注意事项：有些可溶性瓦斯气体，不能用排水法收集操作点，什么时候可以收集瓦斯气体，怎样停止采集和收集瓦斯气体，怎样从水族箱中取出瓦斯气体高压瓶？问题探讨、1、NO、C2H6、C2H4、CO、N2等瓦斯气体只能用排水法收集，为什么2、NO2、HCl、HBr、SO2、NH3等瓦斯气体只能用排气法收集，为什么3、以下两个装置分别有哪些用途、5、排瓦斯气体处理、1、燃烧法、2、吸收法、处理燃烧产物无毒的易燃气体： CH4、C2H4、CO，例如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等酸性瓦斯气体，一般用碱水吸收HCl、NH3等易溶解的瓦斯气体一般用