高三化学第一轮复习――《离子反应》专题复习

1、高等院校入学考试化学复习、络离子反应、络离子反应是高中化学的重要内容，络离子方程式书写和正误识判断与络离子大量共存问题是一个难点，也是高等院校入学考试的无线热点。 在近年来的高等院校入学考试的综合试卷中，扣押教科书以选择题和填空题的形式调查了络离子反应。【试验纲要求】，理解络离子反应的概念，能够正确地写络离子方程式1 .电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够通电的化合物(2)非电解质：在水溶液中以及熔融状态下不能通电的化合物2 .强电解质和弱电解质(1) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质化合物、电解质、非电解质、强碱(KOH N

2、aOH )、大部分的盐(Na2SO4)、强酸(HCl H2SO4)、水溶液中或熔融状态、仅在水溶液中的强电解质、弱电解质， 全部电离、全部电离、弱酸(H2CO3 CH3COOH )、弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2、水(H2O )部分电离蔗糖乙醇不电离，在水溶液和熔融状态下(非金属氧化物、大部分有机物)，常见物质的溶解性表、k、Na、NH4、NO3-、HCO3-。 HSO3- (全部溶于水) Cl-(不溶于银、水银) SO42-(不溶于钡和金属铅的CaSO4和Ag2SO4微溶) CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-(溶于水的是钾元素、纳金属钍、铵、MgCO3微溶) o

3、有纳米金属钍、铵和钡、Ca(OH)2微溶)、水溶液或熔融状态下络离子参加或生成的化学反应，试验点1 :络离子方程式的书写和正误判断，例如HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H2O(aq )表示水溶液)为络离子反应。 另一方面，2NH4Cl(s) Ca(OH)2(s) 2NH3 2H2O CaCl2不是络离子反应。 络离子反应的方向：络离子反应的本质：体系中的络离子浓度向减少的方向发展。 减少络离子浓度。 a、引起复分解反应的难溶性物或微溶物(Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 )难以络离子化的物质(H20、弱酸性、弱碱性)生成挥发性物质(瓦斯气体CO2、SO2

4、、NH3等)，b、氧化还原反应(例如Fe3 I-/S2O32- H) 发生络合反应(例如Fe3 SCN- ) D，发生双水解反应等，试验点1 :判断络离子方程式的正误，总结重点知识，一方面，络离子反应和络离子方程式，溶液中(或熔化状态)有络离子参加，或络离子生成的化学反应被称为络离子反应。 例如，HCl(aq) NaOH(aq) NaCl(aq) H2O(aq表示水溶液)是络离子反应。 另一方面，2NH4Cl(s) Ca(OH)2(s) 2NH3 2H2O CaCl2不是络离子反应。 络离子反应的本质是反应物的络离子浓度的减少。 一、络离子反应和络离子方程，用实际参加反应的络离子符号表示络离子

5、反应的方程称为络离子方程。 写络离子方程式的一般步骤是“写、分解、删、查”四个过程。 例如，写氧化钡与硫酸钠金属钍反应的络离子方程式：写其化学方程式： BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl分解:将容易溶解于水的络离子化物质写为络离子形式，将其它物质写为化学式。 例如单体、沉淀、瓦斯气体、难络离子化物质、氧化物等。 Ba2 2Cl- 2Na SO42- BaSO4 2Na 2Cl-，重要知识归纳如下：一、删除络离子反应和络离子方程，删除两边无反应的络离子，Ba2 SO42- BaSO4“检验”:检验方程两侧的各元素体，原子数和电荷数是否存在。 重点知识总结二、络离子方程的问题类型、高

6、考问题第一卷中出现络离子方程正误判断问题的概率较高，判断络离子方程是否正确时，一般需要注意以下几点观察：络离子反应是否符合客观事实，主观上与产物反应例如，在Ca(ClO)2溶液中流过二氧化硫的络离子方程式写错了： Ca2 2ClO- SO2 H2O CaSO3 2HClO由于HClO能够氧化CaSO3，所以不能生成CaSO3。、重点知识总结二、络离子方程问题型、高考问题第卷中出现络离子方程正误判断问题的概率较高，判断络离子方程是否正确时，一般需要注意以下几点进行观察：观察各物质的络离子分割是否正确，把难溶性、难电离性的物质使不得成络离子形式例如，碳酸水元素钙元素溶液与稀硝酸反应的络离子方程式被

7、错误地写入： Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐，因此Ca2和HCO3-。 氯化第二铁元素溶液与过剩的试剂氨水反应的络离子方程式被错误地写出： Fe3 3OH-Fe(OH)3是因为试剂氨水是弱碱性，不能分解成络离子。 重点知识总结二、络离子方程问题型、高考问题第一卷中出现络离子方程正误判断问题的概率较高，判断络离子方程是否正确时，一般应注意以下几点观察：反应前后的电荷是否存在。 例如，FeCl2溶液应该与Cl2反应，写为Fe2 Cl2 Fe3 2Cl-、络离子方程式左右的络离子电荷的总数相同。重点知识总结二、络离子方程问题型、高考问题第卷中出

8、现络离子方程正误判断问题的概率高，判断络离子方程是否正确时，一般要注意以下几点观察：得失电子数的总数是否相等的反应原理是否正确。 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，书写Ba2和SO42-的络离子反应，以及Cu2和oh的络离子反应。 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应不能写成H OH- SO42- Ba2 BaSO4 H2O、h2h2oh-so42-ba2baso4h2o。 重点知识总结二、络离子方程的问题类型、高考问题的第一卷中出现络离子方程正误判断问题的概率较高，判断络离子方程是否正确时，一般应注意以下几点进行观察。 重点知识的总结二、关于络离子方程式的问题型、在高等院校入学

9、考试问题的第一卷中出现关于络离子方程式正误判定的问题的概率高，在判断络离子方程式是否正确时，判断是否符合问题设定条件和要求，例如“过剩”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴下顺序”对反应方式和产物的影响例如，将少量的NaOH溶液滴加到过剩的Ca(HCO3)2溶液中的络离子方程式是OH- Ca2 HCO3- CaCO3 H2O。 将过剩NaOH溶液滴加到少量的Ca(HCO3)2溶液中的络离子方程式为2 OHC a2HCO3CaCO3co3- 22 h2o。 重点知识总结二、有关络离子方程的问题类型，这类问题一般出现在高等院校入学考试问题的第一卷，并与物质估计问题和络离子估计问题进行综合考

10、察。 解决这种问题的方法的思维方法是首先明确本质，即基于发生络离子反应的条件分析发现参加反应的络离子，然后根据参加反应的络离子的由来、物质的性质(电离度、溶解性、单体、瓦斯气体等)决定是写化学式还是写络离子符号从高等院校入学考试问题的表现形式来看，除了描述中学化学教材典型的络离子反应方程外，对知识转移应用的考察也越来越受到重视。重要知识的总结二、关于络离子方程式的问题型、络离子方程式，需要注意：易，即易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易、易两检查：检查各项是否有木有公约数，是否填写必要的反应条件。 络离子不能自由移动状态的反应不能给

11、出铜和浓硫酸、氯化纳金属钍固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙元素固态反应等络离子方程.、重要知识总结二、有关络离子方程的题型、络离子方程的编写应注意以下几点：有络离子生成的反应和络离子方程。 例如，纳金属钍和水，铜和浓硝酸，SO2通过元素溴水，碳酸钙元素溶于冰乙酸等。 微乳液处理：产物中析出微乳液时，写分子式。 反应物中的溶质处于溶液状态时应该写络离子，反应物中的溶质处于浊液或固体时应该写分子式。 注意反应物的量的关系。 例如，硫酸铝钾元素和Ba(OH)2可以按1.2或2.3的物质比例反应。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，如果络离子之间不发生任何反应，这些个的络离子可以在同一溶

12、液中大量共存。 如果络离子之间发生反应，就不能大量共存。 络离子之间不能共存的类型如下所示，Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等不能大量共存。 生成瓦斯气体和挥发性物质： NH4和OH-、h和CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，如果络离子之间不发生任何反应，这些个的络离子可以在同一溶液中大量共存。 一旦络离子之间发生反应，就不能大量共存。 在络离子之间不能共存的类型中，h和CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸性，OH-和NH4、Cu

13、2、Fe3等生成弱盐化学基，h和OH-生成水，这些个络离子不能大量共存。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，如果络离子之间不发生任何反应，这些个的络离子可以在同一溶液中大量共存。 一旦络离子之间发生反应，就不能大量共存。 络离子之间不能共存的类型有：发生氧化还原反应：氧化性络离子和还原性络离子不能大量共存。 例如Fe3和I-、S2-、Fe2和ClO-等不能大量共存。 当h大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2、I-、S2-、SO32-等大量共存。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，如果络离子之间不发生任何反应，这些个的络离子可以在同一溶液中大量共存

14、。 一旦络离子之间发生反应，就不能大量共存。 不能在络离子间共存的类型有，Fe3和SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3、Ag和NH3反应生成Ag(NH3)2、不能大量共存的络合物。 通过观察在络离子之间是否发生双水解反应可以发现在某些弱酸性络离子与弱碱性络离子之间发生双水解。 例如Al3或HCO3-(CO32-)等。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，溶液为无色透明时，溶液中肯定不存在有色络离子。 例如，Cu2 (蓝)、Fe3 (黄褐色)、Fe2 (浅绿色)、MnO4- (紫红色)等有颜色，如果是无色溶液，则不存在这些个的络离子。 溶液既可以是酸性的，也可以是碱性的。 例如，溶液

15、中水和电分离生成的c(H )=10-12 molL-1，溶液中加入金属Al会释放氢(溶液是酸性的话就不会存在NO3- )，可以溶解氢氧化铝。 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的络离子。 例如弱碱阳络离子(Fe2、Fe3、Cu2、Al3等)在碱溶液中不能大量存在(记住3种指示剂的变色范围)。 重要的知识总结如下：三、络离子大量共存的问题，强酸性溶液中肯定不存在与h反应的络离子。 弱酸性络离子不能大量存在于酸性溶液中时，而且Cu(NH3)42、Ag(NH3)2等也只存在于碱性溶液中，不能与h大量共存。 因为是NH3 H NH4。 酸性弱酸根阴离子既不能大量存在于酸性溶液中，也不能大量存在于强碱性

16、溶液中，如HCO3-、HS-、HSO3-等。 理解制约条件的意思，“能”、“不能”、“一定能”、“能”，大量共存等。(调查络离子方程式的正误)下面的反应的络离子方程式正确的写了() a，氢氧化钠金属钍溶液中少量的CO2: OH- CO2 HCO3- B，饱和石灰水和稀硝酸反应： OH- H H2O C， 在硝酸铝溶液中加入过剩的试剂氨水3360 al34 NH3o alo2-4NH42 h2o d，在Fe2(SO4)3的酸性溶液中加入H2S: Fe3 H2S Fe2 S 2H， 使b通过一盏茶(调查络离子方程式的正误)下一个反应的络离子方程式正确写入的是() a、氢氧化纳金属钍溶液中少量的CO

17、2: OH- CO2 HCO3- B、饱和石灰水和稀硝酸反应： OH- H H2O C、 在硝酸铵溶液中加入过剩的试剂氨水： Al3 4NH3H2O AlO2- 4NH4 2H2O D，在Fe2(SO4)3酸性溶液中使H2S: Fe3 H2S Fe2 S 2H，b通过一盏茶，解决这样的问题，一是掌握正确书写络离子反应方程式的基础知识正确表示以下反应的络离子方程式有： () a、甲酸金属钍溶液与盐酸反应： HCOO- H HCOOH B、硫化钠的第一阶段水解作用： S2- 2H2O H2S 2OH- C、醋酸钡溶液与硫酸反应： Ba2 SO42- BaSO4 D、 氢氧化钙元素溶液和碳酸水元素镁反应： Ca2 OH- HCO3- CaCO3 H2O，a，(考察络离子方程式的表述) Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出了Ba(OH)2过剩和不足量的络离子方程式。 Ba(OH)2过剩时的络离子方程式是，2 al3so 4.2-3 ba 2.8 oh-2 alo2-3baso4h2o ba (oh ) 2不足时的络离子方程式是，2al3so42-3ba2oh-2al(oh)3baso4(研究了络离子方程式的表记) Al2(SO4)3溶液写这样的络离子方程式的时候，首先必须明确反应物不足或者过剩