高中化学全面总复习非常详细

1、第一讲：物质的量，气体的摩尔体积，第二讲：物质的量和浓度，第一单元：常用化学计量，第一单元：知识框架，第一讲：物质的量和摩尔质量，第一讲：物质的量和摩尔质量，点对点量和物质摩尔质量的探究，知识梳理 1。材料数量1。材料数量：材料数量是包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个粒子的物理量，其符号为_ _ _ _ _ _ _ _，材料数量的单位为摩尔(缩写为Mo，符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _)。物质的量适合于微观粒子，如原子、分子、电子、质子、中子等。2 Av Gadereau常数：国际上规定，1摩尔颗粒中所含的颗粒数与0.012千克12C中所含的碳原子数相同，符号

2、为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。某个数，n，mol，离子，原子团，na，6.021023mol1，第一讲的要点，3个关系表达式：粒子数(n)、物质量(n)和Aveo Gadereau常数(NA)之间的关系表达式：_ _ _ _ _ _。第二，物质量的摩尔质量单位具有一种叫做_ _ _ _ _ _的性质。符号为_ _ _ _ _，单位为_ _ _ _ _ _(或_ _ _ _ _ _ _)。表达：M_。当摩尔质量单位是克/摩尔时，它在数字上等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。要点深化 1。理解A

3、veo-Gadereau常数的误解(1)条件和条件在检查气体体积和物质数量之间的关系时，通常给出的主题如下：摩尔质量，M，gmol1，g/mol，相对分子质量或相对原子质量。第一堂课的重点是探究。应特别注意非标准条件，如正常温度和压力或未规定温度和压力。(2)物质状态当检查气体的摩尔体积时，它通常在标准条件下与非气态物质结合，如H2O、SO3、己烷、辛烷、三氯甲烷等。SO3在标准条件下是坚固的。(3)材料结构检查有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)。)中含有一定量的物质，其中通常涉及单原子分子如稀有气体He和Ne，双原子分子如Cl2、O2和，以及特殊物质如O2、18O2、和Na2

4、O2。它还检查了一些材料中化学键的数量，如硅和甲烷。(4)氧化还原反应的研究当指定物质参与氧化还原反应时，氧化还原反应中经常设置氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化、还原和电子转移的数量(获得和损失)。例如，Na2O2和H2O之间的反应、Cl2和氢氧化钠之间的反应、硝酸银溶液的电解等。(5)弱电解质的电离或盐的水解在检查电解质溶液中粒子数和粒子浓度之间的关系时，通常涉及弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡。例如，在NH4Cl溶液中的n(NH)n(Cl)。第一堂课探索要点，第一堂课探索要点。在12010年，上海卷中的NA代表了平均加速度常数。下面的说法是正确的：(1)N2和一氧化碳中所含的分子数

5、量，在物质的数量如甲是0.9纳1.7克过氧化氢。在标准条件下，2.24升戊烷中所含的分子数是0.1纳，第一，因为我们不知道一氧化氮和一氧化碳的具体数量，所以我们不能找出它们的分子数。答错了。1.7 g H2O2的量是0.05 mol，并且每个H2O2包含18个电子，因此电子的总数是0.9NA，并且项b是正确的。1摩尔Na2O 2含有2摩尔钠和1摩尔氧，所以离子总数应该是3 NA，C项是错误的；在标准条件下，戊烷不是气态的，所以2.24升不是0.1摩尔，这是一个d项误差。第一堂课，重点探究，点评埃文伽德雷欧常数的考试是高考的热门话题之一，近年来在各种高考试题中保持了很强的连续性。判断阿维奥伽得雷

6、欧常数的对错的主要检验点如下：(1)判断一定量物质中所含的一定粒子的数量；物质的组成，如本主题中的C选项，很容易被误认为含有4摩尔离子的Na2O2，判断是错误的；一些量之间的转换由阿韦加得雷奥常数；解决问题时，我们应该抓住容易出错的地方，并准确地解决它们。例如，这个问题中的D选项是在戊烷和标准温度和压力下的液体，它不适用于气体的摩尔体积。本课题主要围绕“一定数量的物质中所含的一定粒子的数量”，从原子组成、电子转移、物质的数量和浓度的角度来考察各种问题。第一讲探讨了重点，变型问题，2010年福建卷NA代表Ave Gadereau常数，并且下面的判断是正确的：()A在标准条件下，18克18O2含有

7、NA氧原子B，22.4升空气中含有NA简单物质分子C1摩尔Cl2参与反应，并且转移的电子数必须是2NA D。含NA的NA2O溶于1 L水中。钠的量和浓度是1摩尔1，这是在第一堂课中探讨的。在实施例2中，如果气体物质的质量为4.4 g并且包含6.021022个分子，那么气体的相对分子质量()a为44克摩尔，1克摩尔必须是CO2 C1摩尔。气体的质量为44gD，气体的摩尔质量为44。请注意，摩尔质量是一个物理量，既有数值又有单位(gmol1)，不能与相对分子质量混淆(单位是“1”，忽略不计，不写)。另一个问题是用摩尔质量进行相关计算。第1讲，关键点探究，变式问题，在一定条件下，完全分解2克以下化合

8、物产生1.6克氧气，即()。第一讲，关键点探究，第二讲，avo Gadereau气体摩尔体积定律，第一讲，关键点探究，知识梳理 1。物质的量1，影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。相同数量的粒子， 固体和液体的体积主要由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第1讲中的颗粒数量、颗粒大小、颗粒间距、颗粒大小、颗粒间距、温度、压力、要点，2气体摩尔体积：在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。 符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在标准条件下(千帕)，气体的摩尔体积约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 在25和101千帕时，气体的摩尔体积约为_ _ _ _ _ _ _。物质的量和气体的摩尔体积之间的关系是_ _ _ _

10、_ _ _。3 Ave Gadereau定律：在相同的温度和压力下，相同体积的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Vm，Lmol1(L/mol)或，m3mol 1 (m3/mol)，0，101，24.5lmol 1，24.5lmol 1，任何气体，相同数量的分子，探讨第1讲的要点，深化要点 1充分理解标准温度和压力下气体的摩尔体积(1)标准状态：0，1.00。温度越高，体积越大。压力越大，体积越小。因此，在非标准条件下，气体的摩尔体积不一定是22.4摩尔1。然而，如果压力增加，温度增加，或者压力和温度同时降低，1摩尔任何气体所占的体积可以是22.

11、4升。(2)在非标准条件下，2)1摩尔气体的体积可以是或可以不是22.4升。例如，在室温下(20，一个大气压)，1摩尔气体的体积是24L。(3)气体分子之间的平均距离远大于分子的直径，因此气体体积主要取决于分子之间的平均距离。在标准条件下，不同气体分子之间的平均距离几乎相等，因此标准条件下任何气体的气体摩尔体积约为22.4摩尔1。(4)在理解这个概念时，我们应该注意：它是一种气态物质；物质的量为1摩尔；0和1.01105帕(标准条件)；大约为22.4升；Vm的单位是Lmol1或m3mol1。(5)适用对象：纯气体和混合气体均可使用。2011年，嘉禾模拟了三个密闭容器，在温度和密度相同的情况下，

12、分别充入氖、H2和氧。这三种气体的压力(p)从大到小的顺序是(AP(Ne)p(H2)p(O2)BP(O2)p(Ne)p(H2)CP(O2)p(Ne)DP(H2)p(Ne)p(O2)，第一课根据雅芳伽德雷奥定律，气体的压力与物质的量成正比，所以D选项是正确的。在第一堂课中，主要的观点被探究。注释虽然本主题中没有给出三个容器的体积关系，但实际上，在给定密度的前提下，压力关系与容器的大小无关。运用阿维欧-伽达默尔定律一般是为了确定物质和气体量之间的关系，然后推导出其他物理量之间的关系，如下面的变式问题。在2011年的杭州模拟中，两个相同体积的密封容器分别充入O2和O3气体。当这两个容器中的温度和气体

13、密度相等时，下列陈述是正确的：(1)两种气体的压力相等，BO2小于O3，C，两种气体的分子数相等，D，两种气体的氧原子数相等。O2和O3的摩尔质量分别为32克摩尔1和48摩尔1，因此O2和O3的摩尔比为32，项目a和c不正确。探究三种物质的量在化学方程式计算中的应用，探究第一讲的要点，1化学方程式在量方面的意义化学方程式可以清楚地表达化学反应中粒子之间的数的关系，即， 化学计量数的比率等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 2根据化学方程式计算时应注意的问题(1)化学方程式代表纯物质之

14、间的数量关系，因此不纯物质或未完全转化物质的质量只能根据化学方程式中列出的比例公式计算。物质的量，关于关键点的第一堂课，电子守恒，从上到下一致，从左到右相等，关于关键点的第一堂课，关于关键点的第一堂课，例如：4NH35O24NO6H2O化学计量比：4546粒子(分子)比：4546物质量比：4546 2根据方程式计算的基本步骤(1)根据问题的含义写平衡化学方程式(2)计算已知和未知物质的量(有时用质量、体积等表示)。它们写在化学方程式中的相关化学式下)。(3)已知和待计算的量用m(B)、n(B)、V(B)或假定的未知数x、y等表示。并写在化学方程式的相关化学式下方。(4)按比例公式列出相关数量，

15、找出需要计算的数量。臭氧层是2009年地球生命的守护神，臭氧比氧气更具氧化性。在实验室中，氧气通过高压放电管可以产生臭氧：(1)如果在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则得到的混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _克摩尔1(保留小数点后一位)。(2)将8 L氧气通过放电管后，它恢复到原来的状态，并获得6.5 L气体，其中臭氧为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验室中，将0.896升氧气和臭氧的混合气体(标准条件)引入到含有20.0克铜粉的反应器中，并且粉末的质量在完全加热后变成21.6克。计算原始混合气体中臭氧的体积分数。第一堂课探索要点，第一堂课探索要点，第

16、一堂课探索要点。评论“差分法”解决问题的一般步骤可分为：正确写出关于反应的化学方程式；深入细致地分析问题含义的关键在于找出产生差异的“对象”和“理论差异”。“理论差异”可以是质量、物质量、气体体积、压力、密度、反应过程中的热变化等。并且该差值与参与反应的物质的相关量成比例；根据反应方程，从“实际差”中找出比例关系，用柱比例公式求解。共同的区别是：质量、物质的量、气体的体积、反应过程中热量的变化等。变式题考查用守恒方法求解相关化学方程的计算。在第一讲中，一定量的氢气在氯气中燃烧，得到的混合物被200毫升5.00摩尔的氢氧化钠溶液(密度为1.20毫摩尔)完全吸收，溶液中含氯化钠的物质的量为0.25

17、摩尔。求出：(1)所得溶液中氯的量；(2)参与反应的所有氯和氢的质量比是n(H2)n(Cl2)，这在第一节课、第一节课、第一节课、第二节课、物质的质量和浓度、第二节课、物质的质量和浓度以及溶液的制备、第二节课、第一节课中讨论过：将1 L溶液中所含的溶质B作为_ _，符号为：_ _ _ _ _ _ _；单位是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.表达式：cB_。(n是溶质b的量，单位是_ _ _ _ _；v是溶液的体积，单位为_ _ _ _)，物质的量，cB，molL1，mol，L，第二讲的要点，托盘天平，3种主要的制备具有一定浓度物质的溶液的仪器(1)天平：应使用分析天平(

18、或电子天平)，可用_ _ _ _ _ _代替。(2)容量瓶的结构：容量瓶为梨形容器，细颈平底，带磨口的玻璃塞。容量瓶中标有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。容量瓶是一种精密仪器，用于制备准确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验中通常使用_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _的容量瓶。温度、容量、刻度线、某种物质的量和浓度、50毫升、100毫升、250毫升、第二讲的要点、第二讲的要点、容量瓶的使用注意事项：使用前检查是否泄漏。向瓶中加入适量蒸馏水，塞住软木塞使其成为_ _ _ _ _ _ _，用干滤纸沿瓶口缝检查是否有渗水。如果没有泄漏， 转动塞子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _巧妙的记忆：通过旋转180倒立加