高中化学一轮总 第2章 第05讲 氧化还原反应课件

1、在第五讲氧化-还原反应中，在实施例1中，为了监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂带有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或变色的时间来判断空气中的汞含量，反应为4CuI Hg=Cu2HgI4 2Cu。以下相关说法是正确的：(1)在Cu2HgI4中，Hg的化合价为2 B。在上述反应中，CuI既是氧化剂又是还原剂。在上述反应中，汞和铜被氧化。当在上述反应中产生64 g铜时，转移的电子数为26.021023。一、分析因为CuI中碘和铜的化合价分别为1和-1，而铜在产品中，汞的化合价必然会增加。因此，在Cu2HgI4中，碘显示-1价，汞显示2价，铜显示1价。化合价的变化是分析氧化还原反应的关键。升降是判断还原剂

2、、氧化剂、氧化产物、还原产物和氧化还原的依据。举升次数是计算的基础。测试点2氧化性和还原性的比较，物质氧化性和还原性的比较方法1根据氧化还原反应方程式，强还原剂(a)强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)弱还原产物(B)然后氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，其相应的还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其相应氧化产物的氧化性越弱。根据金属活性序列表，位置越高，其还原性越强，阳离子氧化性越弱。根据元素周期表中的元素，随着核电荷的增加，氧化性逐渐增加，还原性逐渐降低；随着核荷数的增加，同一主族元素的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。根据反应的难度，氧化还原反应越容易(反应条件越低)，氧化剂

3、的氧化性和还原剂的还原性越强。当不同的还原剂(或氧化剂)与相同的氧化剂(或还原剂)反应时，条件越容易或氧化剂(或氧化剂)的还原(或氧化)程度越大，还原剂(或氧化剂)的还原(或氧化)能力越强。其他条件酸性越强或溶液温度越高，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性越强，反之则越弱。例如，高锰酸钾在酸性条件下比中性和碱性条件下更具氧化性。注：(1)物质的氧化性或还原性只取决于获得或失去电子的难度，与失去或失去的电子数无关。例如，钠、镁和铝的还原性是钠铝；反过来；浓硝酸和稀硝酸的氧化强度如下：浓硝酸和稀硝酸；(2)同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。实施例2已知反应：2 FEC l32ki=2 FEC

4、l22kc Li 2；2 FEC L2 Cl2=2 FEC L3；I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI .下列粒子的还原能力从强到弱的顺序是正确的()A1-Fe2Cl-SO2 Bcl-Fe2So 2i-CFe2i-C1-SO2 DSo 2i-Fe2Cl-，D，分析，评述通过氧化还原反应判断物质的氧化性和还原性是一个常见的问题类型。比较氧化性强度，掌握氧化性和氧化产物。比较还原性，掌握还原剂和还原产物。测试点3氧化还原反应的平衡和计算，1平衡原理：在氧化还原反应中，元素获得的电子总数=元素损失的电子总数或化合价增加的总数=化合价减少的总数；2平衡方法：一个标准，两个栏目，三个要求，四个匹配

5、，五个观察，六个检查；具体来说，就是标出反应前后元素的价态，列出价态的涨落，找出价态涨落的最小公倍数，根据最小公倍数匹配价态变化的物质的系数，通过观察匹配价态不变的物质的系数，并通过质量和电荷守恒来检查匹配结果是否正确。示例：_ _高锰酸钾_ _ _ _ _盐酸_ _ _ _ _ KCl _ _ _ _ _氯化锰_ _ _ _ _氯化镉_ _ _ _ _ H2O化学计量数为2，16，2，5，8，3。氧化还原反应的典型计算方法是：求出o计算的关键是根据氧化剂获得的电子总数等于还原剂损失的电子总数列出守恒关系。从试题的变化趋势来看，有一类试题知道参与反应的氧化剂和还原剂的质量比，并计算和确定产物。

6、解决问题的方法是：首先，根据氧化剂和还原剂的质量比，计算出物质的量之比，并对可能出现的情况进行分析判断；然后，用得失电子数守恒公式计算化合价的变化，并写出产品的分子式。某一反应中的反应物和产物包括AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X.(1)已知溴化钾在反应中得到电子，因此反应的还原剂是_ _ _ _ _ _。(2)已知0.2摩尔溴化钾在反应中产生1摩尔电子，因此x的化学式为_ _ _ _ _ _。(3)根据上述反应，可以推断出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH

7、3X d还原性：XAsH3，AsH3，Br2，ac，(4)在下列方框中填入氧化剂和还原剂的化学式及其化学计量数，并标出电子转移的方向和数量：答案如下，分析 (1)根据氧化还原反应原理，(2)如果0.2摩尔KBrO3在反应中得到1摩尔电子，即1摩尔KBrO3得到5摩尔(3)根据氧化还原反应原理，判断强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。(4)该反应元素的价态变化为Br从50，As3从-5，平衡反应5 AsH 38 KBrO 3 4 h2so 4=4k 2so 4 5 h3a so 4 4 4 Br 24 H2O，转移40摩尔电子。【点评】在氧化还原反应的分析过程中，要把握好氧化还原反应方

8、程式的编写必须有上升和下降(还原剂必须有氧化剂)，并通过物质屏障；上升和下降(电子增益和损失)必须相等，平衡和计算应该做好。氧化还原反应方程的编写是中学化学中的一个难点和重点。我们怎样才能写正确？首先，要掌握相关材料的共性和特点，确保材料的正确书写。像H2和O2这样的材料不能随便写，因为同一元素在反应前后的原子数是相等的。第二，写物质的时候要考虑物质的典型性质和元素的价态，这样写完物质后，价态的升降和元素的数量就清楚了，这样就容易用等价态的升降和相应的技巧来平衡反应。在反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。a中的水既不是氧化剂，也不是还原剂；硼中的水既不是氧化剂，也不是还原剂；水作为还原剂；水

9、被用作氧化剂。根据氧化还原反应方程，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，因此氧化性(酸性溶液):Co(OH)3Fe3I2，选项A是错误的；还原性(碱性溶液):铁(氢氧化物)2I2KIO3，选项B正确；选项C，根据热分解反应中稳定性弱的物质容易分解并生成相应的稳定性强的物质，C是正确的；选项d，根据复分解反应中强酸制弱酸的原理，酸度(水溶液):HSCNH2CO3HCN，正确。3。(国家卷2011)用硫酸亚铁铵硫酸亚铁(NH4)2SO46H2O处理含铬废水，其中铁和铬元素完全转化为沉淀物。将沉淀物干燥，得到n摩尔三氧化二铁。如果不考虑处理过程中的实际损失，下面的说法是错误的：(a)消耗的硫酸亚铁铵的质量是n(2-x)mol；b)在处理废水中转移的电子的质量为3nx molD，在FeofEycrO3x=y中，a分析根据铬的守恒，废水中的物质的质量为mol，并且在反应中转移的电子的数量为6 mol=3nx mol。Y=3x是由电子的增益和