高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 课件 新人教版必修1

1、非金属及其化合物,第三节硫和氮的氧化物 第1课时二氧化硫和三氧化硫,科技的发展促进了社会的前进，给人们生活水平带来了无限的享受，但环境的污染也给人们带来一定的危害。酸雨就是其中之一，酸雨危害是多方面的，包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。酸雨可使儿童免疫功能下降，慢性咽炎、支气管哮喘发病率增加，同时可使老人眼部、呼吸道患病率增加。酸雨还可使农作物大幅度减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产l3%至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，导致蛋白质含量和产量下降。酸雨对森林和其他植物危害也较大，常使森林和其他植物叶子枯黄、病虫害加重，最终造成大面积死亡。同学们知道酸雨形成的原因吗

2、？,1了解硫单质的主要性质。 2了解SO2、SO3的主要性质及应用。 3了解SO2、SO3对环境质量的影响。,硫和SO2,1.化合游离黄硫黄脆不酒精CS2 SO2淡蓝色明亮的蓝紫色FeSCu2SH2S,2.无刺激性有大易140易 H2SO3 NaHSO3Na2SO3H2O3S2H2OV2O52SO3褪色变红色,综合拓展,一、二氧化碳和二氧化硫的性质比较,二、各种常见漂白剂的漂白原理比较,尝试应用,1下列反应中，SO2表现氧化性的是() A2SO2O2 2SO3 BSO2H2O H2SO3 C2H2SSO2 2H2O3S DSO22H2OCl2 H2SO42HCl,解析：A项中的反应为 ，硫的化

3、合价升高；B项中的反应为 ，硫的化合价未变；C项中的反应为 ，硫的化合价降低；D项中的反应为 ，硫的化合价升高，只有C项符合要求。 答案：C,2SO2溶于水后所得溶液的性质是() A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性,B,1三氧化硫是一种_性氧化物 (1)与水反应生成硫酸：SO3H2O _。 (2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3CaO _。 (3)与碱反应生成盐和水：SO3Ca(OH)2 _。 2预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有_气味的气体，有_，是一种大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败

4、的动物体和粪池内也产生硫化氢。,1.酸(1)H2SO4(2)CaSO4(3)CaSO4H2O 2臭鸡蛋毒,三氧化硫(SO3),一、SO2的酸性氧化物通性和还原性,某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。 (2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。

5、(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 _mL。,解析： 加入NaOH溶液发生的反应为 Ba2SO22OH BaSO3H2O ； 通入Cl2发生的反应为 Ba2SO2Cl22H2O BaSO42Cl4H 。 由方程式：BaSO4Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2) 故V(Cl2)224 mL。,答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O BaSO42Cl4H(4)224 名师点睛：能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。 二氧化碳和二氧化硫通入到氯化钡或氯化钙溶

6、液中都不会产生沉淀，因为弱酸(亚硫酸、碳酸)不能生成强酸(盐酸)。,变式应用,1(双选题)下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是() ACOBCO2 CSO2 DSO3,CD,二、SO2漂白性,已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测： (1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_； 加热后的现象为_。 (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_； 加热后的现象为_。 (3)向品红溶液中通入物质的量之比为11的SO2和Cl2后现象为_。,解析： 答案：(1)先红色加深，后褪色品红溶液红色恢复 (2)先红色加深，后褪色无明显现象(红色不能恢

7、复) (3)溶液颜色加深 名师点睛：SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等 SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2的还原性而不是漂白性。 SO2中S为4价，因此SO2既有氧化性又有还原性。,变式应用,2能证明SO2具有漂白性的是() A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D溴水中通入SO2气体后橙色消失,C,三、4价硫元素的化合价变化,亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

8、 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的化学方程式为_。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有_看到的现象是_，反应的化学方程式为_。,解析：(1)4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水。(2)4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液。 答案：(1)溴水，Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3 Na2SO42HBr(2)稀硫酸，Na2SO3溶液，Na2S溶液产生淡黄色沉淀2Na2SNa2SO33H2SO4 3Na2SO43S3H2O,变式应用,3盐X和酸Y反应，可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐X，Z不能在氧气中燃烧，但可氧化成W，W溶于水生成酸Y。则X和Y分别是() ANa2SO3和稀H2SO4 BNa2S和盐酸 CNa2SO3和盐酸 DNa2S和稀H2SO4,解析：硫化氢在氧气中能燃烧，且有臭鸡蛋气味。二氧化硫与氧气必须在“加热，催化剂”作用下才能发生反应生成三氧化硫。 答案：A,水