高中化学一轮总 第3章 第06讲 金属的化学性质课件

1、第6，金属的化学性质，评价点1金属的性质，1 .金属活动顺序表，2判断金属活性的一般方法(1)金属与水和酸的反应越激烈，该金属越活跃。 (2)与金属对应的氢氧化合物的盐化学基性越强，该金属越活跃。 (3)如果一种金属可以从另一种金属盐的溶液中取代，那么该金属的活性比另一种金属强。 (4)在两种金属能够构成原电池的情况下，一般作为负极的金属比作为正极的金属活跃。 (5)在电解过程中，一般先得到电子的金属阳络离子所对应的金属单体的活性比后得到电子的金属阳络离子所对应的金属单体的活性差。 例1以下对金属铝及其化合物的记载正确，() a铝在常温下不能与氧反应b铝不能与氯元素反应c铝能够溶解于酸和碱d氧

2、化铝只能与酸反应，不能与碱反应c、【解析】铝常温下与空气中的氧反应生成致密的氧化物薄膜并附着在金属表面，在发挥保护作用的一定条件下能够与其他非金属反应的铝既可溶于酸也可溶于碱，放氢的氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物。 【评价】常见的金属有纳金属钍、镁、铝、铁元素等，要抓住它们的共性就要掌握云同步、纳金属钍和水的反应、镁和二氧化碳反应、铝和酸和碱的反应、铁元素的价格变化等特性。 关于试验点2的金属的计算，关于铝和镁、铁元素及其化合物的计算(例如图像、函数关系等)是过去的高等院校考试的难问题。 在这些性质的基础上写出相关的化学方程式，需要通过图像和函数找到解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最

3、低点、转折点和水平线等在正确解题方面具有重要意义，同样函数的边界条件和定义域也是非常重要的。 例2由2 20 g的2种金属粉末构成的混合物与一盏茶量的盐酸和一盏茶反应，得到11.2 L的氢瓦斯气体(标准状况)，但该金属混合物的组成有可能是AMg、Al BAl、Fe CFe、Zn DZn和Cu、b。 【点评】金属计算的关键是抓住电子损益保存，可以迅速解决问题。 金属元素体的价数和金属元素体的性质是学习金属时的两个难点。 对于第一个问题，区分主要的金属元素体和过渡金属元素体很重要，主要的金属只有正的价格，但过渡元素有很多的变化，重点理解铁元素、铜、锰等几个金属。 后者的问题是利用元素体周期表和金属

4、活性顺序表是很重要的。 1.(2011潍坊质量检查)取出少许金属纳米金属钍，放入燃烧匙中加热，下一个实验现象正确地是() 金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧的白色固体燃烧时，火焰变为黄色燃烧生成浅黄色固体物质A B C D，c，解析金属纳米金属钍的熔点低， 记述了放入燃烧匙加热，先溶解于明亮的球体，在空气中燃烧，火焰变成黄色燃烧后，生成淡黄色的Na2O2。 2.(2011福建卷)在下表的各项中，不能利用置换反应在y得到w的化合物是() d，在解析项中是Mg和CO2反应，方程式是co 2.2在mgoc的b项中Al和Fe2O3发生铝热反应，方程式是Fe2o32al2o3； 在c项中，金属Na

5、与C2H5OH发生反应，方程式为2na2ch2ch3ch2oh=2ch3ch2onah2。 这三个反应都是置换反应。 在d项中，Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2发生，并且不是置换反应。 3.(2011山东卷) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素体。以下的说法正确的是，() a三者所对应的氧化物全部是碱性氧化物b三者的单体，放置在空气中时仅生成氧化物c，Alc3、FeCl3、CuCl2通过直接蒸镀溶液的方法d将Alc3、FeCl3、CuCl2电解的混合溶液依次在阴极上形成Cu、Fe、al、CuCl2 与铝相对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，a是不正确的铝是活性金属，其表面被空气中的

6、氧氧化而形成致密的氧化膜，铝难以被腐蚀，铁元素置于空气中时会直接发生化学腐蚀，铜置于空气中时会产生空气中的氧， 由于二氧化碳和水缓慢反应生成碱碳酸铜的绿色，方程式2co2h2o=cu2(oh)2co3，因此选择项b不正确的AlCl3、FeCl3、CuCl2全部属于强酸弱碱盐，在溶液中水解作用生成相应的氢氧化合物和HCl 在云同步中生成的HCl挥发，进一步促进水解作用，溶液蒸发后得到相应的氢氧化合物，因此选择项c是正确的铝为活跃的金属元素体，在水溶液中Al3不会放电生成铝单体，Fe3在水溶液中放电，但生成物为Fe2，不是单体铁元素，而是ce 4.(2011重庆卷) AFe与氯元素瓦斯气体和稀盐酸

7、反应得到的氯元素化合物相同，BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应得到的溶液，对应中性CLi、Na、k的原子半额和密度随原子序数的增加而增大的DC、p、s、Cl的最高价氧化物，水合物的酸性逐渐增强【解析】由于铁元素属于多价金属，与强氟化剂反应生成Fe3，与弱酸反应生成Fe2，氯元素瓦斯气体属于强氟化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此如果选项a不正确硫酸不足，则Zn和k均过剩，而过剩的k则与水反应生成KOH，生成盐化学基性b为不正确的同一主族元素体，从上向下，电子的层数随着核电站的电荷数的增加而增加，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于k，c不正确的c、p、s、Cl的非金属性变强，其最高价氧

8、化物对应于水合物的酸性将金属纳米金属钍5. 9.2 g投入一盏茶量的水中，在产生的瓦斯气体中，() A0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子D0.4 mol分子，b，【解析】本问题考察了单体纳米金属钍与水反应的相关计算。 纳金属钍物质9.2 g的量为0.4 mol，因为含有生成氢的0.2 mol，氢分子中含有0.4 mol的电子，0.4 mol的质子，0 mol的中子，所以只有b是正确的。 6 .用去除表面氧化膜的铝箔包裹试管外壁(如右图)，将试管浸泡在硝酸水银溶液中，取出有会儿，放置在空气中，不久铝箔的表面形成“白毛”，红色墨柱的右端上升。 从实验现象判断以下说法是错误的： () a铝和硝酸水银反应是发热反应b铝与比较活跃的金属c铝和氧反应，放出大量热量在d铝板上生成的白毛是氧化铝和氧化水银的混合物，d 7.(2011重庆模拟)在a、b、c、d、e、f 6种物质中，除d为单体外，其馀为常见化合物，e和f的水溶液均为碱性，是重要的化学工业原材料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。 请回答以下问题： (1)填写a、b、d的化学式： a _ _ _、b _ _ _、d _ _ _ _ _。 (2)写出Fe的络离子反应方程式。 建立化学方程式，其中H2O、O2和e会变成f。 nah co3ca (oh )2=CaCO3h2o NaOH