高中化学 氨气课件 新人教版必修1

1、第一课时氨,息县一高 李波,人工合成氨的发明人哈伯,赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，针锋相对、截然不同的评价，同指一人而言，令人愕然；哈伯的功过是非究竟如何，下面我们一起来学习他的研究成果氨气,通过上述新闻你能推测氨气具备哪些物理性质吗？,一、氨,1.物理性质,颜色： 状态： 气味： 水溶性： 密度： 沸点：,无色,气体,有刺激性气味,极易溶于水（1:700）,密度比空气小,-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）,一、氨,实验4-8,一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞

2、子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液),现象：,烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉，瓶内液体成红色。,思考,1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？,2.胶头滴管的作用？,3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？,4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？,使烧瓶内外形成较大的压差,引发喷泉实验,氨气溶于水溶液显碱性,a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。,课堂练习,B、O2和H2O,C、CO2和H2O,D、CO2和NaOH溶液,A、HCl和H2O,1. 右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下

3、列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?,能,否,能,否,发散思维,2. 如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。,热敷或冷敷烧瓶,一、氨,2.化学性质,（1）与水反应,氨水的成份：,分子 ：NH3H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- H+(极少量),氨水的溶质：,看作是反应前的氨气,氨水的与液氨区别：液氨是纯净物,（大部分）,（一小部分）,课堂练习,1.在1L 1molL1的氨水中() A含有1mol NH3分子 B含有NH3和NH4+物质的量之和为1mol C含1mol NH3H2O D含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1mol,D,2.化学性质,（2）与

4、酸反应,NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 可检验氨气的存在,NH3+HNO3 = NH4NO3 （现象：白烟）,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟）,【知识小结】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。,铵盐的性质,易溶于水 受热易分解 与碱反应(放出氨气),利用铵盐与碱反应的特点思考 实验室里如何制备氨气？,NH3,2.化学性质,（3）还原性（与O2）,三、氨的用途：,氨的用途,致冷剂,制取氨水,制氮肥 铵盐,制硝酸,实验装置：,二、氨的实验室制备,（类似O2）,棉花的作用：,防止空气对流,提高集气的速度和纯度。,收集：向下排

5、空气法,（2）、氨的实验室制备,检验：用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟,思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,3 尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气.,装置：倒扣漏斗,4 干燥装置,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意： 无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2 8NH3),除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水,固体CaO,思考：有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。,大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_ (2)收集氨气应使用_ 法， 要得到干燥的氨气可选用 _ 做干燥剂。,向下排空气,碱石灰,(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是_。 (4)如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。,氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。,打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生